第2章 化学键 化学反应规律 培优练习-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键化学反应规律培优练习下学期高一化学鲁科版（2019）修第二册一、选择题。1、下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥2、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高3、a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a4、已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量高于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－16、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动7、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）QUOTExQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（

）A.

x值为2

B.

混合气体的密度增大

C.

平衡时N的浓度为0.6mol/L

D.

N的转化率为80%8、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl29、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥10、下列反应过程中的能量变化与图示一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H211、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.

增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C.

对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D.

催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加12、根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物13、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14、已知反应①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（

）A.

其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大B.

其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大C.

其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大D.

其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大15、下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键16、下列图示变化为吸收能量的反应的是()*17、已知断裂1molN≡N键吸收能量为945.6kJ，形成1molH—N键放出能量为391kJ，若1molN2和3molH2完全反应：N2＋3H2===2NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molH—H键吸收的能量是()A．436kJB.433.6kJC．463kJD．869kJ18、T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g)QUOTE2Z(g)

△H=－MkJ·mol－1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（

）A.

在第10min时，Z的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.

在0～10min内，Y的反应速率为N10Mmol·L－1·min－C.

增加X的物质的量可以加快反应速率D.

反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快二、非选择题。19、A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为________；工业上制取C单质的化学方程式为________。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程________。20、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2=2H2O。(1)工作时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正”或“负”)极。(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－=4H＋，则其正极反应式为__________________________________________________________。(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为__________________________________________________________。21、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：容器编号物质的起始浓度/mol·L−1物质的平衡浓度/mol·L−1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.5x0.3Ⅲ0.30.250.2（1）温度为T1时，=________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m________n(填“＞”、“＜“或“=”)。（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为________。（3）容器Ⅲ中起始时v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。（4）T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的________。22、（实验题）工业上制，第二步为的催化氧化，为测定该可逆反应中的转化率，现模拟设计如下，请回答下列问题：

(1)实验室制的原理是___________(书写化学方程式)(2)若的制备装置与相同，则制取原理是___________(书写化学方程式)(3)B试剂瓶用于测定的物质的量，则B中盛装的试剂是___________A．溶液B．溶液C．溶液若B中产生的白色沉淀的质量为4.66克，且从B装置逸出的的物质的量为。则催化氧化的过程中的转化率为___________(4)在的密闭容器中分别充入和后达到平衡状态，此时测定的物质的量为，则用表示该反应的化学反应速率___________，达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之比是___________第2章化学键化学反应规律培优练习2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）修第二册一、选择题。1、下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥【答案】B2、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高【答案】D3、a、b、c都是金属，把a浸入b的硝酸盐溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a＞b＞cD．b＞c＞a【答案】C4、已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量高于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A5、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－1【答案】B6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速率虽增大，平衡不会发生移动【答案】A7、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）QUOTExQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（

）A.

x值为2

B.

混合气体的密度增大

C.

平衡时N的浓度为0.6mol/L

D.

N的转化率为80%【答案】D8、下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B9、下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥【答案】C10、下列反应过程中的能量变化与图示一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2【答案】A11、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.

活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.

增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C.

对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D.

催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加【答案】A12、根据相关定义判断下列说法正确的是()A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物【答案】B13、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【答案】B14、已知反应①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，反应②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放热反应)。下列说法错误的是（

）A.

其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大B.

其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大C.

其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大D.

其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大【答案】B15、下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用D.非极性键不属于化学键【答案】D16、下列图示变化为吸收能量的反应的是()【答案】A*17、已知断裂1molN≡N键吸收能量为945.6kJ，形成1molH—N键放出能量为391kJ，若1molN2和3molH2完全反应：N2＋3H2===2NH3，放出的能量为92.4kJ，则断裂1molH—H键吸收的能量是()A．436kJB.433.6kJC．463kJD．869kJ【答案】A18、T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g)QUOTE2Z(g)

△H=－MkJ·mol－1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（

）A.

在第10min时，Z的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.

在0～10min内，Y的反应速率为N10Mmol·L－1·min－C.

增加X的物质的量可以加快反应速率D.

反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快【答案】B二、非选择题。19、A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。（1）E元素在周期表中的位置为________；工业上制取C单质的化学方程式为________。（2）A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程________。【答案】（1）第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑（2）正四面体；S2->Cl->Na+（3）Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓20、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2=2H2O。(1)工作时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正”或“负”)极。(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－=4H＋，则其正极反应式为__________________________________________________________。(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为__________________________________________________________。【答案】(1)负(2)O2＋4H＋＋4e－=2H2O(3)2H2＋4OH－－4e－=4H2O21、氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：容器编