第六章化学反应与能量练习-下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第六章化学反应与能量练习高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C．空运水果时在包装箱中放入冰袋D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放2．废旧电池最好的处理方法是A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量4．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响B．所用时间：C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响D．反应速率：③＜④6．下列属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B．碳酸氢钠受热分解C．镁条与盐酸反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应7．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论A将少量片放入溶液中证明的金属性比强B将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色与的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D8．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol

氢气与1mol

氟气反应生成2mol

液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，2mol

氟化氢气体的总能量大于1mol

氢气与1mol

氟气的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量9．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量10．下列气体呈红棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2二、填空题11．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________。12．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________（填序号）。①②③、、不再随时间而改变④单位时间内生成的同时生成⑤单位时间内生成的同时生成⑥反应速率⑦一个键断裂的同时有两个键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化13．在100℃时，将0.100

mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s时N2O4的浓度c1＝________mol·L－1，在0～20s内N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol·L－1。14．1843年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英国政界人物在隧道里举行了庆典。但带到隧道的香槟酒没有气泡使庆祝变得索然无味，当庆典过后，走出隧道的人们又有尴尬的事发生了：酒在肚子里发胀，酒气从鼻子、嘴里不断冒出来，有的人穿的马甲被胀开。请回答下列问题：（1）香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：_____。（2）泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明_____________________对化学平衡移动存在影响。15．500℃时，在2L密闭容器内发生的反应，其中随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：______________(2)在第5s时，SO2的转化率为_______。(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。a．b．混合气体中的体积分数保持不变c．v逆()=2v正()d．容器内密度保持不变三、计算题16．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，氨气减少了0.12mol。求：(1)1min内，以氨气表示的化学反应速率_______。(2)1min内，以氧气表示的化学反应速率_______。(3)1min内，用水表示的化学反应速率_______。(4)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为_______。四、实验题17．化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量转化，最常见的一种能量变化就是化学能与热能之间的转化。在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_______。(2)按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂(焰色反应均呈黄色)加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液______C______与CO2反应，产生O2D______吸收未反应的CO2气体(3)反应后取D中溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：则加入盐酸之前D中溶质的成分以及对应物质的量之比是_______。(4)为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，请说明理由：_______。(5)研究发现，一定条件下CO2加氢可制备甲酸(HCOOH)。工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：则：反应的焓变∆H=_______。(6)溶液与1.95g锌粉在简易热量计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：，溶液的比热容近似为、溶液的密度近似为，忽略溶液质量的变化、忽略金属吸收的热量。①上述反应放出的热量数值为_______J。②请书写上述反应的热化学方程式(以离子方程式形式表示)_______。五、判断题18．判断正误正确的打“”，错误的打“”(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______19．原电池中负极上发生氧化反应。(__)20．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度。(__)21．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。______22．在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。______六、有机推断题23．常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。(2)B的结构简式是___________。(3)①的化学方程式是__________________。(4)下列说法正确的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应七、原理综合题24．硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l)ΔH1=-292kJ/molNO(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2=-56kJ/mol3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH3=-70kJ/mol回答以下问题：(1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的∆H=___________kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是___________(2)研究表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，V正___________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)=___________mol•L-1。(3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。A．混合气体的密度不变

B．混合气体的颜色不变C．K不变

D．2v正(O2)=v逆(NO2)②温度为T1时的化学平衡常数K=___________。③实验测得：V正=K正c2(NO)•c(O2)，V逆=K逆c2(NO2)，K正、K逆为速率常数，受温度影响。若将容器的温度变为T2时，K正=K逆，则T2___________T1(填“＞”、“＜”或“=”)。答案第=page1111页，共=sectionpages22页答案第=page1010页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．C3．C4．C5．D6．C7．B8．D9．A10．C11．

污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高

光能（或太阳能）转化为化学能12．③④⑦⑨13．

60

>

=

0.07

0.0015

0.2014．

压强15．(1)

0.003mol•L-1•s-1

0.0015mol•L-1•s-1(2)65%(3)b(4)bc16．(1)0.06mol/(L·min)(2)0.075mol/(L·min)(3)0.09mol/(L·min)(4)4：5：4：617．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)

除去CO2气体中混入的HCl

Na2O2

NaOH溶液(3)Na2CO3、NaHCO3，1:1(4)不需要，后续操作是用排水法收集气体(5)-31.4kJ