第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题一、单选题1．有下列两组命题A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高d.HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③ B．②③ C．①④ D．②④2．5B、6C、7N、8O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．元素C在周期表中位于第2周期Ⅳ族B．N2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2C．第一电离能：N>O>CD．最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO33．下列化学用语表述正确的是A．中子数为20的硫原子：B．过氧化氢的电子式：C．肼()中心N原子杂化方式：SP3D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P54．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．互为手性异构体的分子的组成相同D．互为手性异构体的分子互为同系物5．下列叙述正确的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．非金属原子间不可能形成离子键C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键6．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华7．二氧化碳的化学用语错误的是A．电子式： B．分子式：CO2C．结构式：O=C=O D．比例模型：8．下列说法正确的是（）A．CaH2中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D．AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍，W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B．简单离子半径：M＜Y＜WC．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大10．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成22.4LNH3时转移电子数目为6NAB．NC13中所有原子都满足8电子结构C．在NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11．下列关于离子键特征的叙述正确的是（）①离子键的实质是静电吸引②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子⑤一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无方向性⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥12．在常温下，已知醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6×10−3，碳酸银的溶度积Ksp(Ag2CO3)=8.3×10−12，醋酸的电离常数Ka=1.75×10−5，下列有关说法正确的是A．0.1mol∙L−1的CH3COOH溶液的pH约为4B．沉淀转化反应2CH3COOAg(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO－(aq)的平衡常数约为2×108C．CH3COO－中的C的杂化方式均为sp3杂化D．将0.002mol∙L−1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上层清液等体积混合，出现白色沉淀二、填空题13．回答下列问题：(1)配合物的中心离子是___________，配位原子是__________，配位数是___________，它的电离方程式是____________.(2)向盛有少量溶液的试管中滴人少量溶液，再加人氨水，观察到的现象是__________.(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：__________.14．判断无机含氧酸酸性强弱的一条规律：在无机含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强。例如：含氧酸的化学式非羟基氧原子数酸性HClO0弱酸H3PO41中强酸HNO32强酸HClO43超强酸若已知H3PO3(亚磷酸)为中强酸，H3AsO3(亚砷酸)为弱酸，试写出H3PO3和H3AsO3的结构简式_______、_______。15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号，(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式三、实验题16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________、__________，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为__________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；②第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②的离子方程式为____________;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____。17．为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：（1）你认为此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？________________（若填“合理”，则此空可不答）。（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_________________________________________。（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。四、元素或物质推断题18．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C_________；（2）用电子式表示A2C的形成过程__________________________________；（3）BC2是由______键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用______杂化类型。19．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______五、计算题20．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：(1)水合物中x=______。(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为______。参考答案1．B2．C3．C4．D5．D6．D7．A8．C9．D10．B11．D12．D13．2产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，与能发生反应，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成而溶解14．15．N和、16．100mL容量瓶胶头滴管将水煮沸后冷却Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）3Fe2++2=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3+可逆反应17．不合理先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，18．HCS2H·+··→H::H