第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．向水中通入少量HCl气体，增大C．将水加热，Kw增大，pH不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低2．室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑3．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径依次增大B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液C．W2与SO2混合后消毒效果更强D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟4．25℃下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aB．d点溶液中c(Na+)═c(A-)C．HA的电离平衡常数约为10-5D．b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)5．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．92gNO2和N2O4混合物中含有的分子数目为2NAB．标准状况下，2.24L一氯甲烷的原子总数约为0.5NAC．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NAD．加热时，3.2g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.1NA7．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈48．已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度，平衡逆向移动

②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2

固体质量不变。⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．A．①②⑦B．①②⑦⑧C．③④⑤⑦D．①③⑦⑧9．常温下，用溶液滴定溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．的数量级为B．a点溶液中C．c点溶液中D．随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大10．25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Al

片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应B将溴水滴加到淀粉KI

溶液中溶液变蓝非金属性:

Br>IC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向AgI

沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性A．A B．B C．C D．D13．常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水的离子积常数为1×10−12B．该一元酸溶液的pH=1C．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10−6mol•L-1D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大14．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)15．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是A．25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35B．向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10-5mol/LZn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)二、填空题16．根据题意完成下列问题。（1）将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1盐酸和10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1mol·L－1、体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。（3）设水的电离平衡线如图所示。a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为___________。（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol/L（填准确数值）。（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。序号HA物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_____NaA

的水解程度(填“>”“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是_________。18．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1．8×10-10，现把氯化银(足量)分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL0.1mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1mol·L-1的氯化镁溶液中。(1)充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是_____________(填序号)(2)0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到______________mol·L-1。(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是_______________，产生此现象涉及的离子方程式为___________________。三、元素或物质推断题19．A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH4+阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）A是___，B是___。（2）写出C与D反应的离子方程式___。（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。四、实验题20．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。Ⅰ.某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。(1)写出反应的离子方程式_______________。(2)某同学称取2.000g草酸样品，配制成100mL溶液，移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。(1)滴定前是否要滴加指示剂？_____________(填“是”或“否”)。(2)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象为_____________。(3)草酸样品中草酸的质量分数为_____________。(4)若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将_____________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，所测结果将_____________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。Ⅱ.某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的标准溶液滴定剩余的，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。(1)判断滴定达到终点的现象是_____________。(2)考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。五、计算题21．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2质量，单位为mg•L-1.其测定过程如下：取100.0mL水样，用稀硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4溶液。用0.002000mol•L-1KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗6.50mL。已知该反应中Na2C2O4的氧化产物为CO2，则该水样的COD值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。22．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0