第一章 原子结构与性质 单元检测- 高二化学人教版选修3

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是()A．K＞Na＞LiB．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F2.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素3.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反4.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A．O的电子排布图：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的电子排布图：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p65.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的6.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列元素中有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np57.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子8.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素9.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系：A<CD．元素B、C电负性的大小关系：B>C10.下列有关认识正确的是()A．各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n211.在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有()A．3种B．4种C．5种D．6种12.氧离子中电子的运动状态有（）A．3种B．8种C．10种D．12种13.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小14.下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：15.下列化学用语的表达正确的是()A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价电子排布图：二、填空题(共3小题)16.完成下列小题。(1)填表：(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：①该元素核外电子排布式为______________，价电子的电子排布图为________________。②该元素的原子序数为________，元素符号为________，在周期表中的位置为____________，该元素是________(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_____价。17.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是________，Y是________，Z是________(填元素名称)。(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。18.(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层上有________个能级，电子数为________。

答案解析1.【答案】C【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－＞F。2.【答案】A【解析】半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。3.【答案】A【解析】填充在同一个能级的同一个轨道中的电子，能量相同，故B错误；根据构造原理，3d轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，故C错误；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故D错误。4.【答案】D【解析】A项，O的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项，N的电子排布图违背泡利原理。5.【答案】D【解析】s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。6.【答案】C【解析】根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。7.【答案】B【解析】该电子排布图违反洪特规则，正确的电子排布图为，A项错误；该原子核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、2p原子轨道上的电子，B项正确；该原子核外最外层电子数为5，占据2s、2p原子轨道，共4个原子轨道，C项错误；该原子核外最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，D项错误。8.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。9.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋的半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)。10.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。11.【答案】A【解析】在核电荷数为1～36的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。12.【答案】C【解析】氧离子核外有10个电子，所以有10种不同运动状态的电子。13.【答案】D【解析】Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡小。14.【答案】B【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。15.【答案】C16.【答案】(1)①ⅡA三s②ⅣA五p③ⅢB四d④ⅠB四ds(2)①1s22s22p63s23p63d14s2②21Sc第四周期第ⅢB族金属＋3【解析】(1)①最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数＝ns电子数，即为2，在第三周期第ⅡA族。②最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数＝ns＋np电子数，即2＋2＝4，在第五周期第ⅣA族。③最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数＝(n－1)d＋ns电子数，即1＋2＝3，在第四周期第ⅢB族。④最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数＝ns电子数，即为1，在第四周期第ⅠB族。(2)由构造原理知E(4s)<E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其电子排布式