(完整word版)沪教版九年级化学上册知识点填空(良心出品必属精品)

2015九年级化学上册知识点第1章 《开启化学之门》一.物质的变化和性质1、物质的变化(1)物理变化是生成的变化。(2)化学变化是有生成的变化。(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有(判断依据)。(4)发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。2、物质的性质(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：、 、 、 、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。二.化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：、(最明亮)、(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： —先碳化；结论：温度最高(3)检验产物：HQ用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。CO:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)4、检验气体：(1)鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶—，木条—，证明是—(氧气越多，木条燃烧越剧烈)(2)鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变,证明是(石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高三.化学基础实验1、常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶(2)测容器——量筒量取液体体积时，量筒必须放在。视线与量筒内液体的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。(3)称量器――托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)左盘物品的质量=右盘物品读数十游码读数(4)加热器皿――酒精灯酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的加热物体。2、化学实验基本操作(1)药品的取用①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取,固体以为宜，液体以1~2mE宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。②“三不"：、 、 OC固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用。②块状及条状药品：用夹取D液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，(以免药品被污染)。标签应，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签,放回原处。：(2)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻，若导管口—，松开手掌，导管口部有,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。⑶物质的加热A加热固体时，试管,试管受热时先,再。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管,然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。(4)蒸发的注意点：在加热过程中，用—不断搅拌(作用：)第二章《身边的化学物质》一、空气1、空气的成分和组成空气成分QN2CO稀有气体其它气体和杂质体积分数%%%%%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体(红磷)b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论：空气是;O2约占1/5,可支持;N2约占4/5,不支持,也不能,不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：气， 量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。②能否用铁、铝代替红磷？—原因：。能否用碳、硫代替红磷？—原因：。(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和等（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气,改善,使用,工厂的废气经过后才能排放，积极、 、等4、空气中各成分的性质和用途（1）氧午（如潜水、医疗急救）;（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等（3）稀有气体（HaNaAr、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等。二.氧气1、氧气的检验：将的木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为氧气。2、氧气与下列物质反应现象物质现象磷镁铁木炭蜡烛*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：。三.氧气的制取1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高镒酸钾和氯酸钾2、氧气的制备:气工业制氧气一一分离液态空气「 （固液常温型）'实验室制氧原理（固固加热型） L （固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择3、气体制取与收集装置的选择固液不发生装置： 固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：—一—一—一—一—————（谐音：”茶庄定点收利息”）b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移—再熄灭:防止水⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：用的木条放在集气瓶（向上排空气法）；瓶口有冒出（排水法）氧气的检验：用的木条伸入集气瓶—，若木条—，则瓶内气体为。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应―，而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。（2）收集方法：气体的及决定：2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：。2）选用和制氢气相同的发生装置。3）气体收集方法：向上排空气法原因是一4）验证方法：将制得的气,若浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，集气瓶口，若木条。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法全、煨烧石灰石： CaCoJBLCaO+C2O四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持,不能供给。2）与水反应生成碳酸：CQ+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,屋CO==H2O+COT 碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CG+Ca（OH）==CaC。+H2O（本反应可用于检验二氧化碳！）3、用途：灭火4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起效应。五、水的组成1、水的组成：现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间后，试管1和试管2都收集了不少的气体，与电源正极相连的试管收集的气体—，与电源负极相连的试管收集的气体,两只试管收集的气体体积比约为。化学方程式：。3、物质的分类：单质：纯净物。化合物：。氧化物：由种元素组成的化合物，其中一种是元素。六、水的净化1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：,“二低”：A、;三靠“：A、;B、3、硬水和软水：A.定义 硬水是含有较多可溶性、化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用,有浮渣产生或泡沫较少的是,泡沫较多的是。C.硬水软化的方法：、。4、水的净化水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸镭（均为方法），其中净化效果最好的操作是—；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

第三章物质构成的奥秘一、分子和原子1、分子和原子的比较：分子原子士7E义分子是保持物质_性质最小的微粒原子是化学变化中的_微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由—构成的。—、 都是构成物质的微粒。区别化学变化中， 可分， 不可分。2、氨分子扩散的实验:现象:A烧杯中酚酗:溶液变成红色,B烧杯酚醐溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚醐溶液中，形成氨水。结论：1) B2、氨分子扩散的实验:现象:A烧杯中酚酗:溶液变成红色,B烧杯酚醐溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚醐溶液中，形成氨水。结论：1) B烧杯的作用：作实验。3、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动，间隔不断,水就由液态变成了气态。属于变化。二、原子的构成(1)原子结构示意图的认识282JJJ第一电子层/原子核(不带电)电)(2)在原子中核电荷数==(3)原子的质量主要集中在(4)相对原子质量〜 + .J决定元素种类 (核电荷数)(5)三决定1 决定元素化学性质决定原子的质量三、兀系(1)定义：具有相同核 ( )的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别： 不同

、‘、A、1、、「注息:*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由Q、。组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O:b、如O:b、意表示该种元素的一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3Q只表示3个氧原子C常用的元素符号D元素与人体健康缺Ca,缺Zn,缺CoFe,缺I,四、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+2c 3Fe_2+:H2O;2H。c、化合物中各元素正、负化合价的为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为。②原子团：硝酸根（NO）负一价；氢氧根（OHI负一价；氯酸根（ClO3）负一价；硫酸根（SO）负二价；碳酸根（CO）负二价；镂根（NH）正1价1、氧气;2、氨气;3、金刚石;4、水银;5、水;6、过氧化氢;7、氧化铁;8、氧化亚铁;9、四氧化三铁;10、氯化铁;11、氯化亚铁;12、氯化银;13、氢氧化钠;14、氢氧化钙;15、碳酸钠;四、物质的组成、构成及分类广组成：物质（纯净物）由组成r原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物口构M分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、Q、N、离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠：钠离子（Nc+）氯离子1（Cl-）构成J混合物（多种物质）分类] ]单质：、、（一种元素）（一种物质） 化合物, 有机化合物淀粉、蛋白质（多种元素） j氧化物无机化上物 酸碱<盐第四章《认识化学变化》一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（或空气）（3 。2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）；（2）（或空气）；（3）。3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）。⑵。二、燃料和能量1、三大化石燃料： 、 、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“"（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：SO、NO（引起酸雨）、CO烟尘等（2）石油：“工业的”（主要含—、元素）；汽车尾气中污染物：CO未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：）,是较清洁的能源。2、两种绿色能源： 、 、（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式： （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）化学，性质：可燃性化学方程式（发出蓝色火焰）（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：一 化学，性质： 可燃性化学方程式工业酒精中常含有有毒的甲醇,故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：、、、、、氢气是最理想的燃料：（1）优点：、 、。⑵需解决问题：①②、③ 三、质量守恒定律：1、内容：化.学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定勺变宏观：反应物总质量不变；种类不变 ：微观：原子的、、不变（2）一定改制宏观： 的种类一定变I微观：种类一定变（3）可能改变：总数可能变四、化学方程式3、含义 以2H+O—2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比③各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）五、如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式的两个原则：①②遵守质量守恒定律（反应前后各）。2、四种基本反应类型（举例）①化合反应： ②分解反应：*一,③置换反应：*—,④复分解反应：。第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性思考题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：、等（物理方法）火烧，为黄铜，为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：（写出下列反应的化学方程式）镁条在空气中燃烧：。铁丝在氧气中燃烧：。铝片在空气中加热：:铜片在空气中加热：:分别口述他们的实验现象。实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 △表达式：金属+氧气-金属氧化物 （化合反应）思考题：①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=Mg（2+H2| 金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl+Hf 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl+H2f铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 反应最剧烈，其次是,然后是（3）由此推出，金属活动性顺序-小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属+酸一盐+氢气 （置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：.拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属+盐溶液-新金属+新盐 （置换反应）小结：金属的化学性质金属氧化物金属氧化物盐+氢气新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu活泼金属 不活泼金属强 金属活动性顺序 弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？（反应原理）四、置换反应Fe+CuSQ=FeSOCuMg+2HCl=Mg（2+HfMg+HSO=MgSOH1单质+化合物=单质枇合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC—>B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A+B+…一AB…分解反应：AB…-A+B+…置换反应：A+BC-AC+B拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、合金1、合金是一种金属跟（或）熔合形成的有金属特性的物质。