东北育才中学分流考2015年育才资料

初中化学计算一、计算公式1.有关化学式的计算公式：（1）化合物中某元素质量分数的计算式化合物分子中某元素的原子个数x相对原子质量化合物的相对分子质量X100%（2）化合物质量与所含元素质量的关系式化合物中某元素质量（g）化合物分子中某元素的原子个数x相对原子质量化合物质量2.有关化学方程式计算公式：（1）气体密度（标准状况下）的计算式化合物的相对分子质量气体密度（g/L）气体的质量（g）二标准状况时气体的体积（L）（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）二不纯物质的质量（g）x该物质的质量分数（3）物质纯度的计算式某物质的纯度=该物质的质量（g）x100%不纯物质的质量（g）（4）混合物中表示组分质量分数的计算式甘」目八％山旦•八潟r该组分的质量（g）1某组分的质量分数= X100%混合物的质量（g）3.有关溶质质量分数的计算公式：、）次年％山且*八潟T溶质的质量（g）1溶质的质量分数=…iAL曰,、X100%溶液的质量（g）溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M表示溶液质量，a%表示溶液浓度），则：M前x前％=M后x2后％二、计算内容要求.根据化学式的计算：（1）根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。（2）化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。（3）结晶水合物的“.”表示某华合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘，根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比（根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。.根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。见有关的化学方程式计算公式（因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式（计算出有关物质的质量关系，列比例求解。（1）有关反应物、生成物质量的计算（化学方程式所表示物质质量关系，对有气体参加的反应物或生成物其体积（或求体积）与质量之间通过密度进行换算。（2）化学方程式所表示物质质量关系，均指纯净物质之间的质量关系，不纯物质需换算纯净物质的质量才能根据化学方程式进行计算。（3）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算。（4）有关多步反应的计算。（5）有关过量问题的计算。.综合计算：综合计算是把有关化学式，化学方程式，溶液中溶质的质量分数和计算综合起来，这里所举例题总是不全面的，但在千变万化的计算题中最关键的是搞清有关概念，以不变（概念）应万变解各种计算题。三、方法点拨1.化学式变形法：比较化合物中某元素的质量分数:1.化学式变形法：比较化合物中某元素的质量分数:找到每个化学式中的共同点，使其个数相同，比较其他组成部分。（1）下列化合物中铁的质量分数最大的是（FeOFe较其他组成部分。（1）下列化合物中铁的质量分数最大的是（FeOFe2O3)C.Fe3O4D.FeS（2）下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）MgSO4Al2(SO4MgSO4Al2(SO4)3FeSO4Na2sO4（3）有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaClj④MgC1。它们所含金属的质量分数的大小顺序是 由元素的质量分数推断物质的化学式：根据元素的含量的变化，从化学式原子个数比上找联系。如例1,Y元素含量增高，说明化学式中Y的原子含量在增加应选XYX、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元鬃的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XYj则乙的化学式可能是（ ）A.XY B.XY C.XY D.XYR2X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是（ ）A.RX B.RX C.RX D.RX分析物质中可能含有的杂质：分别求纯样品和杂质发生反应生成物质的质量，与题中生成物质质量比较，再结合中间值的思路选择合适选项。1.5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是（ ）AlO D.CaO已知口含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是A.AlO D.CaO已知口含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是2.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,（）A.CuO B.FeO C.AlO D.CaO推知混合物中某元素的质量分数：址混合物中原子个数比相3同的原子，（例3中钠和疏的原子个数比都为2:1）求出两种元素的质量比，根据题目求元素百分含量1.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%=y，则C%为（ ）3,

A. -(1-9y3,

A. -(1-9y)2.由乙醛(CHCHO),分数为 6(1-y)73C.7(1-6y)乙焕（C2HJ,苯（C6HJ组成的混合物中，3.某种Na2s、Na2sOjNa?SO4的混合物，测得其中含硫24%,d.1y

7碳的质量分数为72%,则氧的质量求混合物中氧元素的质量分数—4.某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为2.等量迁移法：由一个等量关系找到其他等量，解决问题。例如下题，由滤液和原氯化钡相等得知硫酸溶液和硫酸钡沉淀相等，就可得知溶液质量和溶质质量比。甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）。甲认为不能计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，乙认为可以。你同意谁的观点？反应方程式为：HSO+BaCl=BaSOJ+2HCl3.2十字交叉法：例1解题示范：计算12.4gFeO和CuO反应后固体质量减少的质量分别为3.72和2.48,再把它们和3.1相减，得到的就是两者的质量比。十字交叉法的解题要领：斜找差数，横看结果。（1）12.4gFe2O和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g,则原混合物中FeO和CuO的质量比为（ ）23 23A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.3:2（2）将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为。（3）铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？4.守恒法（1）质量守恒：质量守恒即参与反应的物质质量等于生成物质的质量综合1.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（ ）A.含有碳、氢、氧三种元素 B.含有碳、氢两种元素C.含有碳氧两种元素 D.含有碳、氢元素，可能含有氧元素.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA星艮4.9gB完全反应，生成6.0gC,又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为。TOC\o"1-5"\h\z.mgKClO和ngMnO混合加热一段时间后，生成pgKCl,则生成氧气的质量为。3 2(2)原子守恒：原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。.有X、Y两种元素，使12gX2与XY反应生成24gC,反应的化学方程式为：X2+XY=3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为: 3 。 2 3.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是( )A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g(3)电荷守恒：荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。.某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3、SO2-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是(3 )4A.1:2:1:2 B. 2:1:2:1 C.3:3:2:2 D.3:2:3:2.某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO2-四种离子，其离子个数比为1:2:3:2，则x的值为多少？(4)离子守恒：化学式中离子的个数比即为下标比，把离子个数比转换为分子个数比。1.在某NaSO溶液中，Na+与水分子个数比为1:100，则该溶液中NaSO的质量分数为2.某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%,如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数。5.涉及过量问题的计算：根据质量比，判断哪种物质过量，再用完全参与反应的物质的质量进行计算。1.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入金属锌质量/gX1.25x2x2x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：(1)甲同学加入的金属锌质量x(2)稀硫酸中溶质的质量分数2.某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200X(1)哪几次反应氧化铜有剩余(2)哪几次反应硫酸有剩余 (3)表中X的值是 ；(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 。3.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定)。实验次数R的质量/g硫酸的体积/mL生成H2的体积/mL11.5501.4722.0501.9632.2502.1642.5502.1653.0502.16根据上述实验结果回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)上述实验中，金属一定过量的组的编号的是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 。(2)若在当时条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。(3)若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。.关系式法：通过方程发现，硫酸中的硫元素都来自开eS?，所以两者的硫元素质量相等。无需通过方程一步步地求解生成物质量。 2用含FeS260%的黄铁矿(主要成分为FeSj800t，通过下列反应制取硫酸：4FeS+11Of2FeO+8SO 2SO+8 2SOSO+HQHSO2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4若在整个制取过程中损失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少t?.讨论法：根据反应条件的不同，分别讨论不同情况下的计算过程。如例题，首先就需要认识到天平仍然平衡，说明a+m-H=b+m-H?,如果酸不足，说明算都反应完，由于相同质量的酸产生的氢气质量相等，那么a=b。如果金属不足，说明金属反应完，而酸有剩余，那么要产生相同质量的氢气，求出两者的质量比。在天平的两个托盘上分别放一个盛有等质量的、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入ag铁粉，另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应天平仍平衡。若知两烧杯内都含有mg纯硫酸，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)酸不足；(2)金属不足；(3)Fe不足，Mg过量。.化学式的确定：先计算出化学式中个元素的质量，在利用元素质量比来求得各原子之间的个数比(1)核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150,其中含碳40%,氢6%,其余是氧。则核糖的化学式是 。(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是()A.CH B.CH C.CHOH D.CHOH(3)已知某硫的氧化物中含氧60%,则其化学式为 3。259.中间值法：计算出CO中的氧元素百分含量，再与55%比较，如大于它说明杂质中的氧元素含量低于55%，反之，则低于55%。TOC\o"1-5"\h\z【例】某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体可能是( )A.SO B.CO C.NO D.HO(气体)10.有关元素质量分数的计算 2 2 2(1)某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用30kg尿素［cO(NH2)J,其改用碳酸氢铵(NHHCO)，则需要碳酸氢铵的质量是 。 22.200g赤铁矿，若其中含铁112g，则比赤铁矿纯度为，其中铁的质量分数为 .某尿素中氮元素的质量分数为32.4%(杂质不含氮)，求尿素的纯度？11.差量法：找到产生差量的原因，再根据方程式计算出两个物质的质量比，计算差量，代入数据。如例2：固体质量有差异，从方程看是因为固体从氧化铜变成了铜，从质量比来看从80到64少了16,实际上少了(55-45)，利用这几者关系来列比例式。H+CuOfCu+HOA质量比 80 64 80-64% 55-4580/%=16/10.取氯酸钾和二氧化镒的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化镒多少克？.将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？12.金属与酸的反应：对于这类反应先要搞清楚镁、铝、锌、铁这几种金属与酸反应时各物质之间的质量比，同时记住：相同质量的金属产生的氢气质量的多少比较，以及产生相同质量的氢气，所消耗的金属的质量比较。TOC\o"1-5"\h\z.等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是（ ）A.一样多 B.铝最多 C.锌最少 D.无法确定.等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是（ ）A.一样多 B.铝最多 C.锌最少 D.无法确定.取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（%）与产生氢气的质量（J）之间的关系是（ ）ABC D.等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应，都生成+2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：（1）这两种金属的化学反应进行完全的时间的（2）这两种金属的原子量由大到小的顺序是一反应时间.某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是（）A.镁粉 B.锌粉 C.铝粉 D.铜粉.相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。下列结论中可能正确的是（）A.锌和铁都是纯净物 B.铁是纯净物而锌不是C.锌是纯净物而铁不是 D.上述结论都可能正确.由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是（ ）A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg.在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是 ，反应物中一定有剩余的是 ，反应物中可能有剩余的是 。（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质 的一边。9.在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为（）

A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1四、试题（一）选择题：.托盘天平两盘各盛等质量的烧杯一只，内装等浓度等质量的过量盐酸，使天平保持平衡。若在左盘加入5.6g氧化钙，要使天平仍保持平衡，右盘中加入碳酸钙的质量是（ ）A.5.6g B.4.4g C.10g D.14.4g.发洪水时，部队到达某地发现水源均被严重污染，需用漂粉精消毒，每1升水用20mg漂粉精。若每人每天饮水500g，每片药中含0.5mg漂粉精。现部队共有36人，带9000片药片，能维持的天数（）A.62 B.12 C.25 D.125.要将90%的酒精水溶液100mL，稀释为45%的溶液（均为质量分数），则需加入水的体积（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/9mL.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）21n-10m 21（m一n） 21（n一m） 41m一21nA. x100%B. x100%C. x100%D. x100%TOC\o"1-5"\h\z11m 11m 22m 31m.加热31.6克高镒酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体成分是（ ）A.KMnO、KMnO和MnO B.KMnO和MnOC.KMnO和KMnO D.KMnO和MnO.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸,.有表面被氧化的镁条3.2克，跟.有表面被氧化的镁条3.2克，跟54.6克稀硫酸恰好完全反应，生成了0.2克氢气。计算完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（25%）2.向一定量的碳酸钙和氧化钙的混合物中滴加盐酸至恰好反应，用去10%的盐酸14.6g，放出气体0.44g。求所得溶液的溶质质量分数。（14.1%）3.皮重1克的气球若充入氢气使所示开始上升，最少要充入多少升氢气？制取这些氢气需用多少克含锌98%的废干电池锌皮与足量稀硫酸反应？（杂质与酸反应不产生氢气，空气的密度为1.29g/L,H2的密度为0.089g/L）（最少需氢气0.833L，制取此氢气需废锌皮2.46g。） 24.取一定量KQO3和MnO2的混合物共热后来制取氧气。开始时MnO2在混合物中质量分数为20%,加热一段时间后，冷却，分析发现MnO?的质量分数增至25%，求这时KCQ的分解率。（64%）5.甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量氯酸钾和0.1克二3氧化镒，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04克，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气0.96克。求甲实验时氯酸钾的分解率。（50%）钱，另一个中加入一定量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg、Al的质量比可能（ ）A. 11:12 B.32:33 C. 3:4 D.1:1.常温下，取下列固体各10g,分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. NaO B.CaO C. SO D.CuSO -5HO.配制j一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原由可能2（ ）A.所用NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将祛码放左盘，被称量物放右盘C.托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水肘，俯视水面刻度线来读取体积读数.从20%的某溶液中取出3/4后，向剩余溶液中加水至原质量，再倒出1/2，则所乘溶液溶质的质量分数为（）2.5%5%7.5%15%10.一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是BaCl2、2.5%5%7.5%15%10.一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是BaCl2、KCl或Na2CO3,取13.8g样品溶于水，得到澄清溶液，另取13.8g样品，加入适量的盐酸，收集至124.4gCO2，则下列判断正确的是（ ）A.样品中只含有NaCO B.样品中有NaCO，也有BaCl_ 2 3一C.样品中有NaCO、，但无BaCl23 2（二）计算题：23 2D.样品中有NaCO，但无KCl23灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体，烧杯内物质质量变为159.4g,求:（1）石灰石中CaCO的质量分数；（2）盐酸的质量分数；（3）生成的溶液中溶质的质量分数是多少？（90.1%10%14.1%7.如图所示，A管中盛有干躁的炭粉，C管中盛有干燥的气化铜粉末，B、D两个u型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？（2.8克；0.7克）8.用锌片与稀HSO反应，六次实验结果记录如下（见下表，本题结果均取整数），求: C 4 次数2 4加入锌的质量（g）稀硫酸（g）生成硫酸锌的质量（g） 4260546066015四86017五1060六126017（1）二、五两次所产生硫酸锌的质量依次是多少g?（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。（3）若使Q0+〃）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为多少g?（4）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（①10,17②见下图③（〃+3.1）克④17.2%）A组TOC\o"1-5"\h\z1.现有混合气体由SO3、so2、O2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（） 3 2 2A.40% B.45% C.30% D.70%.镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg+N点燃＞MgN；2Mg+O2点燃＞2MgO。则24g镁在空2 3 2气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）A.40g B.35g C.54g D.30g.有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含Y为44%,B中含Y为34.4%。若A的分子式为YX2，则B的分子式为（ ）A.YX B.YX C.YX D.YX.某同学用高镒酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高镒酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中镒元素与氧元素的质量比不可能是（ ）A.9:8 B.1:1 C.55:62 D.55:64.已知两种活泼金属的混合物10g，投入到足量的盐酸中，共产生1g氢气，则这两种金属可能是（ ）A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和钠.若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ）A.20% B.40% C.50.4% D.80%.锶（元素符号为Sr）的化学性质和钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和FC2O3,当依次滴入稀盐酸体积比约为1:2时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定5「0和Fe,3相对分子这TOC\o"1-5"\h\z比约是 。 23.把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是 OB组.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下时有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）A. CH B.CH C. CH D.CH.两种氧化物的混合物共5.6g星艮浓度为7.3%的盐酸100g完全反应，则混合物可能是（ ）A. MgO和ZnO B.CaO和CuO C. MgO和CuO D.CaO和MgO.将一严重锈蚀而部分变成铜绿［CuJOH^COs］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼热成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）2 23A.增重30% B.增重25% C.增重10% D.减轻30%.在托盘天平上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.88镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）。反应过程中指针偏转情况可能正确的是（ ）A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡6.在FeO、Fe,3、CaCO§的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO§的质量分数可能为（ ）23 3 3A.25% B.10% C.30% D.35%.小王和小张两位同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）题目：将15g氯酸钾和3g二氧化镒混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却。称得试管内剩余固体的质量为10.8g，求生成氯化钾的质量。（1）小王很快的到（15g+3g-10.8g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是—（2）小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题，请你说明他发现的问题 o（3）想要更正此题数据有很多方法，如将题目中“158氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围为o.将一定量的NaHCO和Cu的混合物在空气中加热到质量不再改变，发现加热前后固体质量不变，求原混合物中Cu的质量分数。11.现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应后完全冷却，得到残留固体。（1）写出可能发生的化学方程式。（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为％，则当％取值范围不同时，残留固体为何物？12.agZn、Mg、Fe、Al的混合物可与一定量的浓度为25%的稀硫酸恰好完全反应。将所得溶液蒸发掉水分后可得到bg固体C（不含结晶水）。求反应过程中生成了多少克氢气？所需稀硫酸的质量是多少克？TOC\o"1-5"\h\z.下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：①氩气和氮气作灯泡的保护气②用铝做炊具③用氧气作助燃剂④用碳作燃料⑤用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（ ）A.①②③④ B.①③⑤ C.②⑤ D.②④⑤.如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）A.氧气不够 B.在失重情况下，空气不对流C.达不到着火点 D.宇宙飞船上温度低.在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空3调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M+OMO+O,MO+O32

TOC\o"1-5"\h\zM+O据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是（ ）A.催化剂 B.还原剂 C氧化剂 D.稳定剂.食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保持期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保持期的是（ ）A.红磷 B.固体烧碱 C.铁粉 D.生石灰.将一严重锈蚀而部分变成铜绿［CU2（OH2）CO3］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）2 2 3A.增重30% B.增重10% C.不变 D.减轻30%.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）①减少CO的排放有利于减轻温室效应②减少SO的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染 2A.A.①②③④ B.①②③7.某人排出的尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],A.2% B.9.3%C.①② D.①如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（C.0.93% D.0.8%A.CA.C.A.纯净物B.混合物 C.化合物 D.单质“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是HO（双氧水）。下列说法正确的是（ ）22HO2是由氢气和氧气组成的纯净物 B. HO2是由双氧水分子构成H2O2是由氢分子和氧分子构成的 D.H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成天碇化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水低于0.05%,在化工生产中这种液氯可看作（ ）.对NaSO、NaS、HS、S四种物质的叙述，正确的是（ ）A.都含有硫元素2 B.都含有硫单质 C.都含有一个硫原子D.都是化合物.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时由烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（C.CH D.则不会改变的是（ ）BC.CH D.则不会改变的是（ ）B.一个碳原子的质量12.如果4一个碳原子的相对原子质量为24,A.氧原子的相对原子质量C.二氧化碳的相对分子质量D.10gC.二氧化碳的相对分子质量个数.某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（ ）A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（ ）A.A.98B.109 C.327 D.8215.在化合物XY和15.在化合物XY和YZ中2数为()A.20% B.丫的质量分数分别为40%和50%,25% C.30%则在化合物X2YZ3中，Y的质量分D.35%16.在FeO、FeO、A16.在FeO、FeO、A.6:9:8B.12:8:9 C.2:3:6 D.1:3:4.在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（ ）A.1:2 B.2:1 C.11:14 D.14:11.已知NaHS、MgSOjNaHSO§组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）4 3a%a%2a%(100—1.75a)% D.(1-0.75a)%.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（）R2O和R2O和R2O5R2O3和R2O5R2O3和R2O7R2O和R2O3.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别是30.4%和25.9%,TOC\o"1-5"\h\z若已知甲的化学式是XYj则乙的化学式只可能是（ ）A.XY B.XY C.XY D.XY.非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2:27"在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3:7,则该化合物的化学式可表示为（ ）A.NM B.MN C.MN D.NM.A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子夜，3A元素与氧元素的质量比为31:40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为（ ）A.12 B.56 C.31 D.72.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为2e,3d夸克带电量为-1e,e为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ）3A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成，其中由1个u夸克和2个d夸克组成质子由2个u夸克和1个d夸克组成，其中由1个u夸克和2个d夸克组成C.质子由1个u夸克和2个d夸克组成，其中由2个u夸克和1个d夸克组成D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成，其中由1个u夸克和2个d夸克组成24.在FeO、是（）A.10%25.在CO24.在FeO、是（）A.10%25.在CO、为（）B.25% C.30% D.35%HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数A.7（1_9）y b.3（1-y） c7（1-y） D.7（1-6y）.下列有关对水源污染的预防和消除的措施中，不正确的是（ ）A.加强对水质的检测 B.工业三废要经过处理达标后方可排放C.发现污染源及时报告 D.农业上要禁止使用农药和化肥.一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。理由是（ ）A.海水有苦涩味，根本喝不下去B.海水中含有各种盐类，能使人肠胃腐烂，致人死亡C.海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃，使人脱水死亡28.关于水的说法正确的是（ ）A.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的B.在通常情况下，水可以灭火，但并不是在任何场合都可用水来灭火C.由于热胀冷缩的缘故，水在0℃时密度最大D.电解水的实验证明了水的组成，且证明了原子和分子的区别.某可燃性气体在空气中燃烧能生成水，则下列推断正确的是（ ）A.该气体一定是氢气 B.该气体不一定含有氢气C.该气体中一定含有氢氧两种元素 D.该气体中一定含有氢元素.农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）A.磷是生物的营养元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必处理C.含磷的污水排放能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D.磷对人无毒害，除去与否无关紧要31.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是（ ）A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢的技术尚未成熟

C.氢气贮存、运输等安全技术尚未解决D.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料，经济效益欠佳32.下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C.含氟牙膏可以预防龋齿D.含碘食盐可以防治甲状腺肿大33.硫酸铵的化学式是（NH）SO，其中各元素都不存在的化合价是（ ）42 4A42 4A.-2 B.-334.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，A.不同元素的原子C.分子和离子C.+5 D.+6核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（ ）B.不同的分子D.不同的离子其中TOC\o"1-5"\h\z35.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al（OH）Clm等于（ ） 2n其中A. 3-n B. 6一n C. 6+n D.3+n.某种硫的氧化物中，硫和氧的质量比为2:3，则该化合物中硫元素的化合价是（ ）A. -2 B. +2 C. +4 D.+6.核电荷数小于18的W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组中化学式都正确的是（ ）XYD.WZ、YX已2知n>p，则它们核内质子数的关系XYD.WZ、YX已2知n>p，则它们核内质子数的关系.三种元翥的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，是（）X=Y=ZY>Z>XX>Z>Y39.X、Y两种元素的相对原子质量之比为2:1,它们组成的化合物中且其中Y的化合价为-X=Y=ZY>Z>XX>Z>Y39.X、Y两种元素的相对原子质量之比为2:1,它们组成的化合物中且其中Y的化合价为-n价，则此化合物中X的化合价为（ ）Z=Y>XX、Y两种元素质量比为2:3,A.+2nc2+n3+3n+1n3A.C.1999年曾合成和分离了含量能量的阳离双N+的化合物NAsF，下列叙述错误的是（原子团AsF的化合价为-1已知F为-1价，则As的为+6价X元素原子的第三层比第一层多一个电子B.原子团As*的化合价为-5D.已知F为-1价，则As的为+5价Y元素原子的第三层比第二层少一个电子它们形成化合物的化学式为（A.A.XY3.)X3YX2Y3X2Y某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的（稀有气体原子B.非金属原子C.阴离子D.阳离子某元素R的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质量为N,则该元素的化合价可能是卜列关系式中的（A.N-M+ 40+NM80+MN40D.M-N+ 80A.C.某粒子A.N-M+ 40+NM80+MN40D.M-N+ 80A.C.某粒子M2+所含的质子数为。，据此还不能确定粒子的（元素种类中子数X、丫均是在1B.在化合物中的化合价D.电子数18号内的元素。它们可组成化合物XY，若已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数不可能是（m+5)m-146.由钾和氧元素组成的某混合物中和O-（超氧离子）两种，此晶体中，22:11:1m-3含钾的质量分数为78/126O2-和O-的个数比为（221:2m+6其中混合物中只有O2-（过氧离子）2）D.1:3（+8）2^647.已知氧元素的原子结构示意图为试根据以下元素的原子结构示意图判断，与氧元素化学性质最相似的是（)质最相似的是（)TOC\o"1-5"\h\z48.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）A.NO和O+ B.CO和N C.NO和CO D.SO和ClO2 2 2 2 2 2.我国人力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）①减少CO的排放有利于减轻温室效应②减少SO的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染 2A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物一一“可燃冰”其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH分子或1个游离的HO分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）A.CH-5HO B.CH-5HO C.CH-7HOD.CH-8HOX:Y、2W、Q均为含氮的化合物：在一定条件下,4将发生如下转换关系；未配平）①X——>W+O②Z+Y+NaOH——>HO+W③Y+SO——>Z+SO④Q+Y——>Z+HO⑤X+Cu+HSO——>Cu2++Y+SO2TOC\o"1-5"\h\z这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（4 ）A.XYZWQ B.XZYQW C.XYWZQ D.WXZQY.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式不可能是（ ）A.XO B.XO C.XO D.XO.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体「例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（ ）A.CO和CO B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.液氧和氧气.某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（ ）A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物.当氧化铜中混有少量木炭粉，提纯氧化铜可采用的方法是（ ）A.加热混合物 B.在氢气流中加热混合物C.在氧气流中加热混合物 D.加过量水后过滤.已知在同温同压下，气体的体积与其分子数目成正比。现有1体积空气与1体积二氧化碳的混合气体，将其置于一密闭容器内，在一定条件下使其中的氧气全部转化为二氧化碳，则反应后容器中二氧化碳的体积分数为（ ）A.25% B.50% C.75% D.60%.大气中二氧化碳增多会引起温室效应，现有五个反应：①CO2①CO2+H2O=H2cO3②CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O③6nCO2+5nH2O阳光叶绿素(C6Hl0Ojn+6nO2④CO+C）温2CO⑤CO+CaCO+HO=Ca（HCO）能说明自然界中消耗CO的反应是（）TOC\o"1-5"\h\zA.①② 2B.②③2 C3.①③⑤ D.①②⑤.下列各组内的有机物等分子数燃烧时所消耗氧气质量相等的是（ ）A.CH,CH B.CH,CHOHC.CH,CHD.CHCHO,CH.已知在相同温度、压强下，相同体积的气体中含有相同的分子个数。将空气和一氧化碳按体积比5:1混合（空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分），将足量的红热焦炭充分反应，若体积都在同温同压下测定，则反应后的气体中，一氧化碳体积分数为（ ）A.29% B.43% C.50% D.100%.向NaCO溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加NaCO溶液时，立即有气泡产生，这说明（ ） 2 3

NaCO过量时，主要发生的反应是NaCO+HCl=NaHCO+NaClTOC\o"1-5"\h\zNa2CO3跟盐酸不反应 23 3C.盐酸过量时，主要发生的以应是NaCO+2HCl=HO+2NaCl+COTD.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体3 2 261.一种不纯的CO气体，其中可能混有CO或O中的一种。现取这种气体4.4g与足量的灼热的体育焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8g，推断原气体样品（ ）A.混有O B.混有COCO和?O?都没有 D.无法判断.现有CO：O、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL,再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO「O2、CO的体积比可能是（ ）A.3:1:5 B.5:1:3 C.1:3:5 D.3:4:2.在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷却层中播撒磺化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是（ ）A.它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益B.它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染C.它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D.它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（ ）A.CH—O燃料电池 B.CHOH—O燃料电池C.H—O燃料电池 D.CO—O燃料电池65.自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，如氢气属高效、无污染的二次能源。下列叙述正确的是（ ）A.天然气属一次能源 B.汽油属于一次能源C.家用电器使用的电源属一次能源 D.风能属二次能源66.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一

反应后的生成物是CO和HO，据此可推知66.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一

反应后的生成物是CO和HO，据此可推知CCl4和HCl22CJ和Cl2定条件下，它们都能跟甲烷起反应。已知）2和CH4充分J和CH4充分反应后的生成物是（ 2 4CH2c〈和H2 D.C和HCl67.铁和氧两种元素形成的固体粉末在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成的气体可被足量的石灰水全部吸收，过滤所得沉淀的质量是原固体粉末质量的50/29倍。下列判断中正确的是（ ）A.原粉末一定是FeO B.原粉末一定是FeO和FeO的混合物C.原粉末一定是纯净物 D.原粉末可能是由一种、两种或三种氧化物组成.将点燃木条带火焰的一端迅速伸入集气瓶内，结果木条火焰熄灭，下列推断正确的是（ ）A.瓶内一定存在CO B.瓶内一定存在NC.瓶内一定存在O2 D.瓶内可能存在H.将一块灼热的木炭放入充满氧气的密闭容器中，待反应停止后2A.该容器内气体可能会毒死小动物 B.该容器内气体一定会使小动物窒息而死C.注入足量石灰水，石灰水浑浊 D.注入石灰水，石灰水变浑浊TOC\o"1-5"\h\z.将镁和碳酸钙的混合物粉末Ag放在氧气中加热，充分反应后，混合物的总质量仍为Ag，则原混合物中镁和碳酸钙的质量比是（ ）A.6:25 B.12:25 C.33:50 D.1:5.将一定量的CO和O2组成的混合气体点烯，生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中生成10g白色沉淀，由此可推断原混合物气体中（ ） 2A.CO的质量不小于2.8g B.CO质量一定是2.8gC.O的质量一定是1.6g D.O的质量不小于1.6g72.酸雨、温室效应、臭氧空洞是人类面临的三大环境问2题，下列说法不正确的是（ ）A.对燃煤预先采取脱硫措施，可以减少酸雨B.逐步使用核能、风能、氢能，可以减少温室效应C.使用无氟冰箱等，可以减少臭氧空洞D.使用液化气代替汽油作汽车燃料，可以减少温室效应TOC\o"1-5"\h\z73.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）A. 75% B. 18% C.36 D. 25%.日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（ ）A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢管 D.镀锌管.现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是（ ）A.Al-Mg合金 B.表面有AlOC.Al—C合金 D.Al—Cu—Mg—Si合金.”垃圾是放错了位的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐.1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）①制铝合金门窗②制饮具③制成易拉罐④包装糖果和小食品⑤制电线⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧用明矾净水⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂⑩制桌椅A.②③④⑤⑧⑩ B.③④⑤⑥⑦⑧C.②③④⑥⑧⑨ D.①③⑤⑦⑧⑨.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g的氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）A.RO和RO B.RO和ROC.RO和RO D.RO和RO.随着人们生活质量的不断提高2各种电池的用量大幅度增加；废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是（）A.回收利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染C.减轻电池中渗透的液体对其他物品的腐蚀D.回收利用电池中的石墨.已知铋元素（Bi）的化合价可表现为+3或+5。锗酸铋（简称BGO）是一种性能优良的闪烁晶体材料，春中锗（Ge）元素为+4价。BGO可看到由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物。已知在BGO中，两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（）A.BiGeO B.BiGeO C.BiGeO D.BiGeOTOC\o"1-5"\h\z.铷3（IRb1）是一种非常活泼的金属元1素（相对原子质量是8关）其单质踉氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb'J和深棕色的超氧化铷（RbOj的混合物。若测得该反应的产生中铷的质量分数为255/335，则其中过氧离子（O广）与超氧离子2（O2）的个数之比可能为（ ）A.4:1 B.1:1 C.2:5 D.1:4.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，你猜测其原因可能是（ ）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH D.苹果汁中含有Na+.我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是（ ）A.除硫、磷杂质 B.降低含碳量 C.掺进合金元素 D.提高含碳量.分析磁铁矿（Fe3Oj时，将铁沉淀为氢氧化铁［Fe（OH）J再灼烧成Fe2O3,若灼烧后所得Fe?O3的质量在数值上等于f；2a的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（）?3 2A.1.45g B.0.97g C.0.73g D.0.69g.有人经实验结果归纳得知下两两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（ ）A.C>Al>Fe>Cu B.Al>C>Cu>FeC.Al>C>Fe>Cu D.C>Al>Cu>Fe.在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。取5.6g样品踉足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）A.Zn和Mg B.Mg和AlC.Cu和Zn D.Zn和Al.人体所必需的下列元素中，如摄入量不足会导致骨质疏松的是（ ）A.K B.Ca C.Na D.Fe.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余TOC\o"1-5"\h\zA.仅② B.①② C.①③ D.②③.某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物和水的分子数之比为2:3，该金属元素的化合价是（）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）A. HSO B. HCl C. CuSO D. NaCl