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文档简介
山东省枣庄市滕州尚贤中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大
B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案:A【分析】A、原子半径F比N、P均小;B、同周期原子最外层电子数依次增多;C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强;D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小,故A错误;B、Li、Be、B在第二周期,同周期原子最外层电子数依次增多,故B正确;C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强,故C正确;D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7,则P、S、Cl元素最高正价依次升高,故D正确;故选A。2.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失 B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在参考答案:B3.H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应
B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
C.该反应中NH3被氧化
D.该反应中H-是氧化剂参考答案:B略4.已知反应:①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O③2H2S+3O2→2SO2+2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内,上述3个反应发生的先后顺序是()A.①②③
B.③①②
C.①③②
D.③②①参考答案:B略5.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是()A.反应中KMnO4被氧化B.HCl发生还原反应C.每消耗2molHCl时,反应中转移的电子为2molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.【解答】解:A.Mn元素的化合价降低,则反应中KMnO4被还原,故A错误;B.Cl元素的化合价升高,则HCl发生氧化反应,故B错误;C.每消耗16molHCl时,反应中转移的电子为10mol,则每消耗2molHCl时,反应中转移的电子为1.25mol,故C错误;D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同,则氧化剂和还原剂的比是1:5,故D正确;故选D.6.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
(
)
A.升高温度
B.加入少量CuSO4溶液C.加入适量的水
D.加入浓度较大的盐酸参考答案:C略7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为(
)A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a参考答案:D8.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定参考答案:C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体,分散质都是固体,按照分散质粒子的直径大小来区分.【解答】解:当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小.故A、B、D错,C对.故选C.9.下列叙述正确的是()①标准状况下,0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.④⑦⑧
D.⑤⑥⑦⑧参考答案:C①标准状况下,0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L,但所有物质并不都是气体,故错误;②若1mol气体的体积为22.4L,由于温度、压强影响气体摩尔体积,则它可能处于标准状况下,也可能不是标准状况下,故错误;③标准状况下,CO为气体,而H2O不是气体,二者体积相等,它们物质的量不相等,故错误;④1gH2物质的量为=0.5mol,14gN2的物质的量为=0.5mol,二者物质的量相等,标准状况下,二者体积相等,故正确;⑤28gCO为1mol,但不一定处于标准状况下,CO的体积不一定为22.4L,故错误;⑥标准状况下,两种物质不一定都是气体,它们物质的量相等,占有的体积不一定相等,故错误;⑦在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的物质的量越大,压强越大,故正确;⑧同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比,即气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确,故选C。10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为Z>Y>X
B.氢化物最稳定的元素为Z
C.最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD.原子半径由大到小为Y>Z>X参考答案:B略11.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是:
(
)A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B.氢氧化钠与盐酸的反应C.氢气与氧气的反应
D.石灰石的分解反应参考答案:C略12.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
(
)A.石油产量
B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量
D.硫酸的产量参考答案:B略13.下列有关化学用语表示正确的是(
)A.H2O2的电子式:H+[]2-H+ B.Cl-的结构示意图:C.原子核中有10个中子的氧离子:188O2— D.HClO的结构式H-Cl-O参考答案:C【详解】A.双氧水是共价化合物,两个氧原子之间以单键结合,每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合,故电子式为,故A项错误;B.氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,故氯离子的结构示意图为,故B项错误;C.质量数=质子数+中子数,故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18,表示为:,故C项正确;D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其结构式为H-O-Cl,故D项错误;故答案选C。
14.下列关于摩尔的叙述正确的是(
)A.表示物质质量的单位
B.表示物质数量的单位C.表示物质的量的单位
D.既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案:C15.A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的实验现象记录如下:①将固体加水得到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此,可判断出固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。参考答案:(1)Na2CO3
CuCl2、K2SO4
KCl、NaCl、KNO3
(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2;②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4,应含有Na2CO3;
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡,不能证明含有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3,肯定没有CuCl2、K2SO4;实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl,题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3;因此,本题正确答案是:Na2CO3;CuCl2、K2SO4;KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;因此,本题正确答案是:Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时,首先分析题中的实验现象,确定物质之间的关系,然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质,对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证;本题要注意氯离子存在的判定时,要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子,以防掉入陷阱。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu
+
2FeCl3
═
CuCl2
+
2FeCl2(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目(2)上述反应中的氧化剂是:
(3)写出FeCl3的电离方程式:
。(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是
(填序号)
A.氯气
B.铁
C.双氧水
D.稀硫酸参考答案:
(1)(2)FeCl3(3)FeCl3==Fe3++3Cl-(4)AC18.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。a
b
cd
e
f
gh
i
j(1)在以上字母表示的主族元素中,原子半径最大的元素符号是
。(2)i元素位于周期表中的第四周期第
族。(3)e与g形成的化合物的电子式是
。(4)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是下列的
。(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑。请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是
。(填写字母)(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破,如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出上述反应的离子方程式:
。参考答案:(1)Na(2)VIII
NaCl电子式(略)BjXeO3+3BrO3—
=3BrO4—+Xe↑略19.对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1mol气体体积/LH20℃,101kPa22.4O20℃,101kPa22.4CO0℃,101kPa22.4H20℃,202kPa11.2
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