山东省枣庄市市峄城区左庄中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省枣庄市市峄城区左庄中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如右下图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是：A.锌片是原电池负极

B.溶液逐渐变为蓝色C.H＋在负极得到电子被还原

D.锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多参考答案：A2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧

B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝与三氧化二铁高温反应

D．铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略3.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸参考答案：AD4.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

（

）A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—

参考答案：C略5.下列叙述不正确的是

（

）A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：B略6.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是A．减小空气进入量，增大石油气进气量

B．增大空气进入量，减小石油气进气量C．减小空气进入量，减小石油气进气量

D．增大空气进入量，增大石油气进气量参考答案：B略7.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

参考答案：D略8.下列金属的冶炼要用电解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu参考答案：A略9.下列递变规律正确的是

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子B.常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C.标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA参考答案：DA.依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a个，故A正确；B.根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C.O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D12.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)参考答案：B【分析】根据阿伏加德罗定律分析解答。【详解】根据理想气体状态方程：PV=nRT，n=m/M，将n带入，得到，因为密度相同，温度相同，R是常数不变，所以P（压强）和M（相对分子质量）成反比例，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案选B。13.可逆反应2SO2+O2

2SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①参考答案：C略14.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算．【解答】解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：12：12：6=2：2：2：1，故选B．15.将V

LHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为A、V/22400

mol/L

B、1000V/22.4

mol/L

C、V/22.4

mol/L

D、V/11.2

mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：______________________________________________________________________。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式______________________________________________________________________。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_____________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向50

mL浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：（1）反应中消耗的锌的质量；（2）反应中生成的氢气的物质的量。参考答案：48.75g

0.58

mol18.在25℃时，向100mL4mol/L的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）。在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。求：(1）前2min内用FeCl2表示的平均反应速率。(2）后4min内用HCl表示的平均反应速率。参考答案：（