山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6

D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略2.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mLNaOH溶液

B.定容

C.电解制Cl2和H2

D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。3.下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素参考答案：C4.若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（

）

A．a'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正)C．a'>a、b'<b

D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略5.化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体C.加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性D.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：D略6.常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③

B．①③⑤

C．②④

D．②③⑤参考答案：A略7.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是(

)A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：C略8.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰参考答案：A9.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略11.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

。下列有关叙述正确的是（

）A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键参考答案：D略12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD．标准状况下，2.24LN2所含原子数为0.1NA参考答案：B略13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14.一定量的铜与150g浓硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。则铜的量是（

）A．6.4g

B．32g

C．16g

D．8g参考答案：B略15.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加热；冷却

⑶乙醛、乙醇、水；氮气

⑷乙酸

c

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反应①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5种

（2分）18.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19.【化学----选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知：①烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种；

②回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是

（填序号）。（2）D物质的名称为

；（3）由E合成F的化学方程式为

；反应类型为

。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为：

。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线