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山东省临沂市第九中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.为了进一步提高合成氨的生产效益,科研中最有开发价值的是(
)。(A)寻求H2的新来源
(B)研制耐高温高压的新材料合成塔(C)研制低温下活性较大的催化剂
(D)研制高温下活性较大的催化剂参考答案:C略2.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案:A3.(2008·四川卷)在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1>T2,>0
B.T1>T2,<0C.T1<T2,>0
D.T1<T2,<0参考答案:D据“先拐先平衡”,由图象知T2>T1,温度升高碘化氢的量减小,即平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,即ΔH<0,D正确。
4.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题:(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________,基态As原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征,O22+与元素N的单质互为等电子体,则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物,向CuSO4溶液中加入过量氨水,得到深蓝色溶液,向其中加人乙醇析出深蓝色晶体,加入乙醇的作用___________,该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示,其中n代表参与形成大π键的原子数,m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似,晶胞中Ni2+位置在顶点和面心,则晶胞中O2-位置在___________,已知晶体密度为dg/cm3,N2+原子半径为xpm,O2-原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案:(1)
哑铃
(2)
(3)减小溶剂极性,降低晶体溶解度
[Cu(NH3)4SO4]?H2O
(4)sp2、sp3
(5)体心和棱中心
×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式,写出价层电子的轨道表达式;基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,最高能级为4p;(2)根据等电子体的结构相似,O22+的电子式与N2相似,因此1个O22+含有三个共用电子对;(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH?,总反应为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂,乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度,因此最后向该溶液中加入一定量乙醇,会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体;(4)根据分子结构可知,环外的三个碳原子均形成4个σ键,无孤电子对,所以为sp3杂化,环内的三个碳原子均形成3个σ键,参与形成大π键,无孤电子对,所以为sp2杂化;环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成,其中每个碳原子贡献1个电子,每个氮原子贡献1个电子对,带一个单位的正电荷,说明环上失去了一个电子,共有6个电子形成大π键;(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列,所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列,晶胞中Ni2+位置在顶点和面心,则晶胞中O2-位于体心和棱中心;根据晶体密度计算晶胞体积,根据Ni2+和O2-的原子半径计算离子占用的体积,离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,则价层电子的轨道表达式为;基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,最高能级为4p,则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形;答案:
哑铃(2)根据等电子体的结构相似,O22+的电子式与N2相似,因此1个O22+含有三个共用电子对,O22+的电子式为;答案:(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,涉及的离子方程式为:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,总反应为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂,乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度,因此最后向该溶液中加入一定量乙醇,会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体;答案:减小溶剂极性,降低晶体溶解度
[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知,环外的三个碳原子均形成4个σ键,无孤电子对,所以为sp3杂化,环内的三个碳原子均形成3个σ键,参与形成大π键,无孤电子对,所以为sp2杂化;环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成,其中每个碳原子贡献1个电子,每个氮原子贡献1个电子对,环中带一个单位的正电荷,共有6个电子形成大π键,因此该分子中的大π键可表示为;答案:sp2、sp3
(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列,所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列,晶胞中Ni2+位置在顶点和面心,则晶胞中O2-位于体心和棱中心;每个晶胞中含有Ni2+:8×1/8+6×1/2=4;含有O2-:1+12×1/4=4;M(NiO)=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积,V0==cm3根据Ni2+和O2-的原子半径计算离子占用的体积:V1=4×4/3××(x×10-10)3+4×4/3××(y×10-10)3=××10-30×(x3+y3)cm3;晶胞中原子的空间利用率:×100%==×100%;答案:体心和棱中心
×100%
5.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;③28gCO的体积为22.4L;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥参考答案:B略6.参考答案:D7.下列说法不正确的是()A.多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同D.一定条件下,在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓参考答案:C考点:有机物的结构和性质;同位素及其应用;金属的电化学腐蚀与防护;消去反应与水解反应;溴乙烷的化学性质
专题:元素及其化合物;有机反应.分析:A.多糖可水解生成单糖,油脂中含有酯基,蛋白质含有肽键,可水解;B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应;C.根据同位素的定义判断;D.溶液中的氧气浓度越低,腐蚀速率越小.解答:解:A.多糖可水解生成单糖,油脂中含有酯基,可水解生成甘油和高级脂肪酸,蛋白质含有肽键,可水解生成氨基酸,故A正确;B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯,故B正确;C.质子数相同而中子数不同的原子互称同位素,16O2与18O2为分子,不是同位素,故C错误;D.溶液中的氧气浓度越低,腐蚀速率越小,故D正确.故选C.点评:本题考查较为综合,涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护,侧重于基础知识的考查,注意相关知识的积累,难度不大.8.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为A
B
C
D参考答案:C略9.把Na2O2投入到下列各浓度溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的是
A.Ba(HCO3)2
B.FeCl3
C.NaHCO3
D.CuSO4参考答案:C10.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D.将电镀废水中的氰根(CN一)氧化成CO2及N2参考答案:A11.常温下,加水稀释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A.①②
B.①③
C.②④
D.②③参考答案:B略12.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+参考答案:C解析:A项中的氨水应写成分子式,B项发生的是氧化还原反应;C项正确;氯气具有强氧化性将S2O32-氧化成SO42-,正确的离子方程式应为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故D错。
13.下列各组物质的性质比较,正确的是(
)A.熔点:CO2<H2O<SiO2<KClB.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3D.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4参考答案:B14.为了研究问题的方便,我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点
(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是:
A.干冰——12
B.水晶——4
c.氯化铯一—6
D.晶体硅——4参考答案:D15.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金参考答案:A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系;胶体的重要性质;化学基本反应类型;生活中常见合金的组成.【专题】化学应用.【分析】A.青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法;B.气溶胶属于胶体,有丁达尔效应;C.铁置换铜属于湿法炼铜;D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金.【解答】解:A.青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法,故A错误;B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,故B正确;C.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故C正确;D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D正确;故选A.【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质,难度不大,能够正确理解文言文是解题的关键.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B
____,D
。
(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为________________。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理____________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为____________
(5)向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是
moI/L。(写出计算过程)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之
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