富集在海水中的元素氯 市赛获奖

炒菜时最重要的调味剂是什么？日常生活：食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2

日常用品消毒剂：NaClOCa(ClO)2消毒洗衣粉：NaClO海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，所以海水既咸又苦，不能直接饮用。

长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。

若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高多少米？150米第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯

1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺激性气味的气体，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．这则历史中说的气体是谁？反映出它的哪些物理性质？-101℃2.能溶于水【1体积水中大约能溶解2体积的氯气。】一、氯气的物理性质：1.氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。3.密度比空气大。氯气液氯固态氯-34.6℃4.易液化：闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔---------招气入鼻法。1、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体2、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性

A．① B．①③④ C．②③ D．①③

推测：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。请大家根据氯原子的结构来预测氯气的化学性质。

Cl：+17872二，氯气的化学性质氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生

的烟，产物溶于水后，溶液呈

。现象Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————，产物溶于水后，溶液呈

。棕烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————固体2Na+Cl2

===2NaCl灼热2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃白色黄1、氯气与金属单质的反应

在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。蓝色棕黄色棕黄色

氯气与变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

。

氯气在加热的条件下,可以与金属活动性顺序表中除铂和金以外的金属反应。

思考与讨论：铜元素的化合价有+1、+2，铁元素的化合价有+2、+3，从化合价的角度分析氯气分别与铁、铜反应的产物中化合价有什么规律？Cu+Cl2

===CuCl2点燃Cu+S==Cu2SΔ2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃Fe+S==FeSΔ

cl2的非金属性（氧化性）比S强。

氢气与氯气在点燃或光照条件下都能发生反应生成HCl。2、氯气与非金属单质的反应化学方程式现象安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照爆炸（1）氯气与氢气的反应

生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而呈现雾状。【设问】为何会产生白雾？【知识补充】烟和雾的区别烟：是由固体小颗粒组成；雾：是由液体小液滴组成。2P+3Cl2（少量）===2PCl3

(液态)①点燃2P+5Cl2（过量）===2PCl5

点燃在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。现象：产生白色的烟雾。PCl3+Cl2===PCl5

(固态)②

点燃①+②×2：

通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？思考与交流

燃烧的本质：燃烧不一定要有氧气参加，物质也并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是发生了剧烈的氧化还原反应。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

次氯酸的性质：②强氧化性：①弱酸性：可用于自来水的杀菌、消毒。酸性：H2CO3>HClO③漂白性：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。3、氯气与水的反应

Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1④不稳定性：2HClO2HCl+O2↑

光照

实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。【思考】久制氯水的成分：稀盐酸新制氯水（氯气溶于水）成分的探究2、加入镁粉有气体说明有：Mg+2H+=Mg2++H24、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀说明有：Ag+Cl-=AgCl↓5、加入NaBr固体，溶液呈黄色说明有：Cl2+2Br-=2Cl-+

Br2Cl2Cl-H+1、氯水呈黄绿色说明有：Cl23、加入碳酸钙有气体放出说明有：H+CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑

+H2O新制氯水的成分：分子：离子：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)

8、加入紫色的石蕊试液，发现溶液先变红后褪色，说明溶液中有酸性物质和漂白性物质：HCl、HClO7、加入紫色的纸条，发现纸条褪色，说明溶液中有漂白性物质：HClO6、能使滴加KSCN溶液的FeCl2溶液变为血红色说明溶液中含有：Cl22FeCl2+Cl2===2FeCl3

小结：由于氯水成分的多样性决定了它性质的多重性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性；（4）Cl-的性质；回答问题时应有所侧重，对号入座。【实验4-4】氯水的漂白作用现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用【实验4-5】干燥的氯气能否漂白物质现象结论与解释有色纸条或布条、有色花瓣不褪色干燥的氯气没有漂白作用4、氯气与碱的反应（与NaOH反应）Cl2+H2O=HCl+HClO①HCl+NaOH=NaCl+H2O②HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液（有效成分：NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精【有效成分:Ca(ClO)2

】用途：漂白液、漂白粉、漂粉精既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。①+②+③：漂白粉的漂白原理：

次氯酸钠【NaClO】和次氯酸钙【Ｃa(ClO)2】具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO工业上：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(反应原理：强酸制弱酸）

因此，漂白液、漂白粉和漂粉精在空气中易变质，应密闭保存。三，氯气在化学工业中的应用

1、SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。

2、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。3、用来杀菌消毒，制漂白液、漂白粉和漂粉精。1、下列关于氯水的说法中正确的是()A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列有关实验现象的叙述不正确()

A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现“雾气”是盐酸小液滴C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，氯化铁的水溶液呈棕黄色DC3、下列关于氯水的说法中，不正确的是（）A、氯水是指液态的氯B、新制氯水呈黄绿色C、新制氯水具有漂白作用D、新制氯水应避光保存4、下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是A、新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色B、新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子C、新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用D、新制氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少ABMnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2

↑

△2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl

+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑

△KClO3+6HCl（浓）==KCl

+3H2O+3Cl2

↑

△四，氯气的实验室制法1、实验原理【思考与交流】除了用MnO2制取氯气之外，还有其他的方法吗？2、氯气的制取装置图饱和食盐水发生装置净化装置收集装置尾气处理装置【思考与交流】1、该发生装置有何特点？2、制取的氯气中混有的杂质气体是什么？3、饱和氯化钠溶液和浓硫酸的作用分别是什么？4、氯气可以什么方法来收集？5、氢氧化钠的作用是什么？

（1）连接好装置后，先___________。（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。（3）___________加热，氯气便能放出。（4）A中盛放的是___________，其作用为_______________________。（5）B中盛放的是___________，其作用为______________________。（6）C的要求和作用是_______________________________________。（7）D中盛放的是___________，其作用为______________________。（8）从中可以得出氯气的物理性质为____________________________。五、氯离子（Cl-)的检验

【实验4-6】在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀盐酸NaClNa2CO3溶液自来水白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解产生大量气泡并溶解不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O科学视野成盐元素—卤素元素周期表中，与氯元素处于同一纵行—第VIIA族的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At，人工合成元素)。与氯元素一样，这些元素的原子最外电子层都有7个电子，是典型的非金属元素。由于第VIIA族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。I+538718182Br+3581872Cl+17872F+972非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。六、卤素单质的化学性质F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把变价金属氧化成高价的金属卤化物，I2

的氧化能力最弱，跟变价金属反应时，通常生成低价的金属卤化物。

3Br2+2Fe=2FeBr3

3F2+2Fe=2FeF31.卤素与金属的反应3Cl2+2Fe=2FeCl3I2+Fe=FeI2名称反应条件方程式氢化物稳定性F2

Cl2Br2I2冷暗处爆炸 H2+F2==2HFHF很稳定光照或点燃 H2+Cl2==2HClHCl稳定高温 H2+Br2==2HBrHBr较不稳定H2+I22HI

2.卤素与氢气的反应(2)生成的卤化氢稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI（1）与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2高温、持续加热HI很不稳定，可以分解。

△

△Br2+

H2O=HBr+HBrO反应越来越难以发生2F2+2H2O=4HF+O2（特例）Cl2+H2O=HCl+HClO3.卤素与水反应通式：X2+

H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）I2+H2O=HI+HIO4.卤素间的相互置换(1)Cl2+

2Br－

=2Cl－+Br2(2)Cl2+

2I－=2Cl－+I2(3)Br2+２I－=２Br－+I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I25.卤素与硝酸银反应Ag++Cl–=AgCl↓

白色Ag++Br–=AgBr↓浅黄色Ag++I–=AgI↓

黄色三种沉淀既不溶于水，也不溶于酸。还原性：I－＞Br－＞Cl－（实验视频）氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物（实验视频）七、卤素单质及其化合物的用途1.碘单质（I2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃。感光胶卷变色眼镜2AgBr光照CuO2Ag＋Br2

原理：3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨1、工业上是用

和

反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为

，反应的氧化剂是

。自来水常用氯水来消毒，棉花和纸张常用漂白粉来漂白，其本质是

＿

。（指出一种物质）发生作用。

用化学反应方程式表示漂白粉在空气和水蒸气存在下变质的原因

。Cl2Ca(OH)2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCl2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2、为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出实验的现象和反应的离子方程式。（1）紫色石蕊试纸

。（2）FeCl2溶液

，

。（3）Na2CO3溶液

。（4）AgNO3、HNO3溶液

。石蕊试纸先变红，再褪色。溶液由浅绿色变成棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

产生气泡，2H++CO32-=H2O+CO2↑产生白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓4、Cl2可用于消毒生活用水的原因是（）A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。D3、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶4△B5、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）

A．FeCl2B．FeCl3

C．NaCl D．CuCl2A7、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是（）A、变红B、褪色C、先变红后褪色D、不变色6、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A、氯化钠溶液B、新制氯水C、漂白粉D、液氯BC8、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

_

_干燥有色布条不褪色。湿润有色布条褪色而（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2

C

（3