内蒙古自治区呼和浩特市第十九中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第十九中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

选项气体试剂现象结论A．SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B．C2H4溴水溶液褪色能发生加成反应C．X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性参考答案：C略2.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

（

）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

oB．放电时电池内部Li+向负极移动.C．充电过程中，电池负极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4、参考答案：D略3.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（

）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O（电解）==2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L参考答案：D4.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5参考答案：A略5.下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+参考答案：D6.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水C.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液参考答案：C略7.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是

（

）

A．22．4LCH3CHO中含有的分子数约为6．02×1023

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0．3NA

C．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6．02×1023

D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6．02×1023个参考答案：C略8.在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．参考答案：BC略9.将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③参考答案：A【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．故选A．【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．10.在一个容积VL的密闭容器中，放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A11.(1997·全国卷)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(

)A.K+和Na+

B.CO2和NO2

C.CO和CO2

D.N2和CO参考答案：D略12.参考答案：C13.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－285.8kJ·mol－1参考答案：A略14.某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1则下列叙述不正确的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024个电子B．已知室温下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1参考答案：C略15.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为

，冷凝管进水口

（填a或b），装置C的作用是

。(2)①步骤2中，应采用何种加热方式

，优点是

；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

（填化学式）。(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有

。抽滤所用的滤纸应略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(1)三颈烧瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加热

均匀受热、容易控制温度

②HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶

小于

(4)防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_____(填“强”、“弱”)；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c(H+)_____(填“不变”、“增大”或“减小”)，Ka值______(同上)（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋(CH3COOH)鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是________。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_______。（4）若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，则溶液中c(Ca2+)不会超过____mol/L。(Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29)（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_____极(填“正”或“负”)；“电极1”表面发生的电极反应式为_______。

参考答案：（14分）(1)强（1分）

减小（1分）

不变（1分）

(2)2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，将NO写为N2O并配平可给分）(3)①作还原剂（2分）

②CuSO4和P4（2分，答对一项给1分）(4)5×10－6（2分）(5)正（1分）；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，不配平扣1分）试题分析：（1）亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的电离度比比HClO的大，所以亚硝酸的酸性比次氯酸的酸性强，将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c(H+)减小，Ka值是温度的函数，温度不变Ka不变；（2）NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。亚硝酸钠中氮元素的化合价是正三价，在酸性条件下歧化反应，该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O。（3）①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，根据磷元素化合价降低，得到电子，焦炭作还原剂，失去电子，显还原性；“步骤Ⅱ”Cu从正二价变成正一价，白磷生成Cu3P，磷元素的化合价也降低，涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4；（4）若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，则Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29=c(Ca2+)3c(PO43-)2带入数据，可求去溶液中c(Ca2+)不会超过5×10－6mol/L。（5）某“液氨——液氧”电池在工作时，“电极2”通入氧气得到电子为正极，“电极1”表面氨气失去电子变成氮气，发生的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【答案】【解析】18.氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是

（写化学式）。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：