内蒙古自治区呼和浩特市巧尔什营中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市巧尔什营中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2参考答案：C略2.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只有18.0gB、49.0gC、还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，生成D的物质的量为（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol参考答案：D略3.一定温度下，可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止参考答案：C略4.氧化钠与过氧化钠的共同之处是A、都是淡黄色固体

B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱

D.氧元素的化合价都是-2价参考答案：C5.下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．6.已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3参考答案：C【分析】根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可见，只有Fe2＋与I2不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。7.4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率B.增大压强可以加快反应速率C.达到平衡时，V(正)＝V(逆)D.增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO参考答案：D【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确；B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；C项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确；D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。【点睛】可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。

8.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D9.如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，反应只向正方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2～t3，反应已停止进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；故选D．10.某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是

（

）①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D①用量筒取浓硫酸时，俯视读数，俯视时视线在读出的刻度线上面，因此凹液面就在读出的刻度线下面，比测量值低，溶质浓硫酸少了，根据可知，浓度偏低；②烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质量物质的量减少，浓度偏低；④用胶头滴管加蒸馏水时，液面超过了刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，浓度偏低。点睛：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式进行分析，从而得解。11.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是

(

)A.金属活动性比钠弱B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物参考答案：D【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B.金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D.由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；答案选D。

12.在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216O

B．2H216O

C．1H218O

D．2H218O参考答案：B13.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧

B．氟

C．碳

D．氮参考答案：B略14.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LH2o中所含分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试

样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入一定量的铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？

参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（各1分）（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（2分）18.(8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO3-，SO42-，Cl-，CO32-离子中的某一种。(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为：A

B

C

D

参考答案：A、BaCl2

B、AgNO3-

C、CuSO4

D、Na2CO3略19.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式。反应①：____________________________________________