云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县团街中学2023年高一化学测试题含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县团街中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：C略2.下列金属化合物在空气中不会因化学反应而变质的一组是

（

）A.CuO、Na2O2

B.NaOH、Na2CO3C.NaCl、NaNO3

D.CaCl2、Na2O参考答案：C略3.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：B4.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 5.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变参考答案：C分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-＝Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-＝Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C正确；D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D错误；答案选C。6.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为+2、+3、+4C．它的金属性比铅弱

D．它的原子半径比铅小参考答案：A7.已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液与150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D8.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1参考答案：C试题解析:A．溶剂体积为500mL水，A结论错误；B．Ba2+的物质的量浓度都是0.2mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；9.下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是

A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料

B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质

D．农副业上用作水果催熟剂参考答案：C10.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A.

醇的官能团是羟基(－OH)

B.羧酸的官能团是羟基(－OH)

C.酚的官能团是羟基(－OH)

D.烯烃的官能团是碳碳双键

参考答案：B略11.下列有关性质的比较，错误的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.沸点：H2S＞H2OC.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2O＞H2S，选项B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；答案选B。12.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙参考答案：DA、反应速率越大，在图象中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1～t2，根据纵坐标可知生成气体最多的是t1～t2，选项A正确；B、0-t1随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大，选项B正确；C、根据图中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，选项C正确；D、若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左边，选项D不正确。答案选D。13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+参考答案：B14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强

⑤刻度线这五项中的A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③参考答案：A略15.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

(

)

A．该晶体中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+

D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应?”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在千燥的试管工I中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、

K2)关闭好，目的何在?________________。(2)试管I内的试剂X是___________时，打开活塞K1、K2，加热试管I约5分钟后，将带火星的小木条插入试管II的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且III内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_____________。(3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，

通过______的现象，可以证明Na2O2与湖湿的CO2能反应且放出O2。(4)

CO2与过氧化钠反成机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_____Na2O2+___C18O2+____H218O→______。参考答案：(1)防止III中Na2O2接触水蒸气

(2)浓H2SO4

Na2O2于干燥的CO2不反应

(3)带火星木条复燃，III内淡黄色固体变白

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O解析：(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为：以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为：浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为：带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为：2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。点睛：本题考查了碱金属及其化合物的性质，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，旨在考查学生的逻辑推理能力。本题的易错点为(4)，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量为_______。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。（2）X=_______；Y=_________。参考答案：Ⅰ．(1)0.1mol

(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Ⅱ．(1)5.8g

(2)0.5

0.6解析：Ⅰ．设镁、铝合金中的物质的量镁为xmol、铝为ymol；根据电子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根据质量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；（1）合金中镁的物质的量为0.1mol；正确答案：0.1mol。（2）镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正确答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ．通过图像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的总量为0.2mol，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，则Mg(OH)2的量为0.1mol，其质量为0.1×58=5.8g，Al(OH)3的量为0.1mol；根据元素守恒关系：AlCl3和MgCl2的量均为0.1mol，根据关系式可知：Al3+--3OH-

Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5mol，即X=0.5mol；根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1mol；即Y=0.5+0.1=0.6mol；正确答案：5.8g；

0.5；0.6。18.在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：

⑴标准状况下四种气体的体积比

；

⑵四种气体的质量比

；

⑶四种气体所含原子个数比

。参考答案：略19.（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+A↑+2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。

a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是