第七章 有机化合物 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题一、单选题（共12题）1．下列各组物质的分类正确的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非电解质：NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH2．下列说法不正确的是A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烯4．下列关于营养物质说法正确的是A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．可用碘水检验淀粉是否水解完全D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解5．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖C．蔗糖可发生银镜反应D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质6．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合7．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液8．下列说法正确的是A．5个碳原子形成的链状烷烃总共有3种B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D．二氯甲烷有2种结构：和9．为达到实验目的，下列实验设计错误的是A．实验Ⅰ探究乙烯能与Br2反应B．实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性D．实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（

）A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸和（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖和（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖和（释放能量维持生命活动）11．工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应 B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为712．下列化学用语表示正确的是A．数为20的氯原子：37Cl B．乙烷的空间填充模型：C．氨气的电子式为： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O二、非选择题（共10题）13．天然纤维主要有______、______、______和______等。14．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：(1)A、B、C三者的关系是_______。(2)A的分子式为_______，C的名称为_______。(3)写出C的同分异构体的结构简式_______。15．糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：(1)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的稀硫酸，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。①淀粉完全水解生成有机物的分子式为________。②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入________(填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘溶液，应观察到________。(2)油脂在人体内通过水解生成________和丙三醇，然后再分别进行氧化分解，为人体提供能量。(3)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为，据此可推知氨基酸既可以与________反应，又可以与________反应。16．自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS2）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：⑴FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为____________。⑵写出FeS2的电子式：____________。⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：①____________________________________，③____________________________________。17．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g，才能进行完全。请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量________。18．30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？___________19．为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论：甲：淀粉液水解液溶液变蓝实验结论：淀粉未水解。乙：淀粉液水解液无银镜现象实验结论：淀粉未水解。丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成银镜实验结论：淀粉完全水解。根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。（1）方案甲：____________。（2）方案乙：________。（3）方案丙：___________。（4）你的方案：________。20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。a.BaCl2溶液

b.Ba(OH)2溶液

c.氯水

d.石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。21．图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_______(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型_______；_______(3)试管b中装有_______溶液，其作用是(填字母编号)①_______；②_______；③_______(4)若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______；22．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：____；用电子式表示①和⑧组成的化合物的形成过程：____。(3)③④⑧的简单气态氢化物的稳定性中大到小是____(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由大到小是____(用化学符号表示)。(4)⑤⑥的最高价氧化物的水化物可发生反应，其反应的化学方程式为____。(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母序号)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(6)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。参考答案：1．BA．D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，故A错误；B．液态NH3和C2H5OH均不导电，且乙醇的水溶液也不导电，NH3的水溶液导电是因为生成NH3·H2O的缘故，则NH3和C2H5OH均为非电解质，故B正确；C．C60是单质，是非极性分子；CO2是直线对称结构，属于非极性分子；CH2C12正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；D．－OH和CH3－－OH均为酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，与酚的结构不相似，与－OH和CH3－－OH不是同系物，故D错误；故答案为B。2．BA．以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；B．聚乙烯塑料不能降解，故B错误；C．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D．纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；故选：B。3．DA．苯不能与溴水和KMnO4发生化学反应，A不符合题意；B．乙烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，B不符合题意；C．甲烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，C不符合题意；D．丙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，D符合题意；故选D。4．CA．葡萄糖中含醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A项错误；B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，B项错误；C．淀粉遇碘变蓝，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，变蓝则未全部水解，不变蓝则证明全部水解，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，C项正确；D．醋酸铅为重金属盐，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液发生变性，为不可逆过程，再加水不溶解，D项错误；答案选C。5．CA．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，选项B正确；C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，选项D正确；答案选C。6．BA．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。7．CA．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇和乙酸都不和溴水反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C选；D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选C。8．AA．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，A正确；B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙醇和水互溶，C错误；D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。9．DA．通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2能与Br2发生反应，A项正确；B．酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，B项正确；C．乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，C项正确；D．乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，D项错误；故答案选D。10．CA．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，故A不选；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B不选；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，故选C；D．淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D不选。答案选C。11．CA．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A错误；B．乙苯的含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种不同结构，也可以是其他不含苯环的物质，B错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；D．在苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，二者通过共价单键结合，由于碳碳单键的旋转，可共平面的碳原子有8个，D错误；故合理选项是C。12．AA．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，可表示为：37Cl，A正确；B．图示为乙烷的球棍模型，B错误；C．氨气的电子式为：，C错误；D．次氯酸分子中氧原子共用2对电子，氯原子共用1对电子，其结构式为：H-O-Cl，D错误；答案选A。13．

棉

毛

丝

麻天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，天然纤维主要有棉、毛、丝、麻等。14．

同系物

C2H6

正丁烷

CH(CH3)3(1)据球棍模型知三者的结构简式分别为：A.CH3CH3，B.CH3CH2CH3，C.CH3CH2CH2CH3，名称分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CH2”，互为同系物；(2)A的分子式为C2H6，C的名称为正丁烷；(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式为CH(CH3)3。15．

C6H12O6

银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液

溶液变蓝

高级脂肪酸

酸

碱(1)①淀粉完全水解生成葡萄糖，其分子式为C6H12O6；②葡萄糖为还原性糖，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，从而证明淀粉已发生水解，而向上述未加碱中和的溶液加入几滴碘溶液后变蓝，说明淀粉未完全水解；(2)油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和丙三醇；(3)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写为，其中含有—NH2、—COOH，－NH2显碱性，－COOH显酸性，据此可推知氨基酸具有两性，既可以与酸反应，又可以与碱反应。16．

水解

酸

FeO(OH)

（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成；（3）反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根；反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，二者皆为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。（1）Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由转化图可知，如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS2最终转化为FeO(OH)；故答案为：水解；酸；FeO(OH)；（2）FeS2为离子化合物，由Fe2+、S22-构成，其电子式为；故答案为：；（3）反应①为FeS2被氧气氧化生成硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；反应③为Fe3+与FeS2反应生成Fe2+和硫酸根，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式为：；故答案为：；。17．4mol1mol天然油脂与氢氧化钠溶液完全反应消耗3mol氢氧化钠，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠可知，油脂的摩尔质量为=g/mol，有机物分子中含有1mol碳碳双键能消耗1mol氢气，1kg油脂的物质的量为=1.5mol，12g氢气的物质的量为=6mol，则1kg该油脂进行催化加氢消耗12g氢气可知，1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量=4mol，故答案为：4mol。18．29.92g乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30g乙酸物质的量是，46g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。19．

结论不正确；如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会变蓝色

结论不正确；淀粉发生水解生成葡萄糖，但由于水解液未用氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，无法与银氨溶液发生反应银镜反应

结论不正确；该实验只能证明淀粉已经水解，但不能证明淀粉完全水解

鉴别淀粉水解，加稀硫酸后加热，一段时间后，分为两份，一份加淀粉，变蓝，证明含有淀粉，但不能说没有水解，另一份先加氢氧化钠，再加银氨溶液，有银镜说明水解了，但不能说水解彻底，根据两份的现象综合分析才能说明淀粉的水解程度。⑴水解液使碘水变蓝，只能说明存在淀粉，但是否已经水解不能证明，故答案为：结论不正确；如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘也会变蓝色。⑵稀硫酸是该反应的催化剂，在反应中并未消耗，水解液为酸性，而银镜反应需在碱性溶液中进行，故答案为：结论不正确；淀粉发生水解生成葡萄糖，但由于水解液未用氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，无法与银氨溶液发生反应银镜反应。⑶该实验只能说明淀粉已经水解，但是淀粉是否还存在，缺乏相关的现象验证，故该结论的证据不足，故答案为：结论不正确；该实验只能证明淀粉已经水解，但不能证明淀粉完全水解。⑷为证明淀粉已经完全水解，可在丙方案的基础上添加以下实验步骤：取水解液，加入碘水、无明显现象，证明淀粉不存在，即可证明淀粉水解完全，故答案为：。20．

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

AgNO3

饱和食盐水

Cl2和水反应也会生成Cl-

a

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应，a．BaCl2溶液可以检验SO42-存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确；b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；d.无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；故合理选项是a；SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。21．(1)加入沸石(或碎瓷片)(2)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应(或取代反应)(3)

饱和Na2CO3溶液

中和乙酸

溶解乙醇

降低乙酸乙酯在水中的溶解度(4)分液无水乙醇和乙酸与浓硫酸混合在加热条件下反应生成乙酸乙酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于乙酸、乙醇具有挥发性，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，以此解题。(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加入沸石(或碎瓷