人教版高一化学必修一金属及其化合物知识点总结课件

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠及其化合物（一）钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反响常温下：4Na+O2＝2Na2O（新切开的钠放在空气中简单变暗）加热时：2Na+O2＝＝Na2O2（钠先融化后焚烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最后获得是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），随着变为白色固体(NaOH)，此后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最后变为白色粉未（最后产物是Na2CO3）。②钠与H2O反响2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑离子方程式：2Na＋＋－＋2HO＝2Na＋2OH＋H↑（注意配2222平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应强烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，相关化学方程式：2Na＋2HO＝2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四周游动，有蓝色积淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响④钠与酸反响：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反响强烈）离子方程式：＋＋2Na＋2H＝2NaH2↑3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保留：保留在煤油或白腊中。通电5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反响堆的热互换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。(二)氧化钠和过氧化钠1、Na2ONa2O+H2O==2NaOH,白色固体，是碱性氧化物，拥有碱性氧化物的通性：Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.其他：加热时，2Na2O+O2==2Na2O22、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反响。2NaO+2H2O==4NaOH+O2；2NaO+2CO2==2NaCO+O2（作供氧剂）。222223所以Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还拥有强氧化性，有漂白作用。照实验：Na2O2和水反响后的溶液中滴加酚酞，变红后又退色。（三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较233NaCONaHCO俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较NaCO>NaHCO233溶液酸碱性碱性碱性与酸反响强烈程度较慢（二步反响）较快（一步反响）NaHCO3+HCl=NaCl+NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑HO+CO↑23222与酸反响2－+22－CO3+2H=CO↑+HOHCO3++H=H2O+CO2↑加热分解热坚固性加热不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反响Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO+HO32与NaOH溶液反响不反响（不可以发生离子互换）－－HCO3+OH2－=H2O+CO3与Ca(OH)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH也能反响生成CaCO32溶液反响+CO2+32－Ca3=CaCO↓积淀与CaCl2、溶液反响有CaCO3积淀不反响发酵粉、灭火剂、治冲刷剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等用途疗胃酸过多（有胃溃工业疡时不可以用）Na2CO3溶液能汲取CO2转变为NaHCO3互相转变Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O★注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反响①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反响无气体放出。发生的反响：先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②向稀HCl中滴加NaCO溶液，先有气体，反响是：NaCO+2HCl==2NaCl+H2O+2323CO2↑假如用2mol的Na2CO3和的稀HCl反响，采纳①方法放出CO2是；采纳方法放出CO2为。希望同学们在解题时要留神。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴识：取两种试液少许，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明展现象的原取溶液为NaHCO34、侯氏制碱法反响式：NaCl+NH3+CO+HO==NaHCO3+NHCl.224注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通

NH3析出

NH

4Cl

晶体为副产品。

NH4Cl

晶体析出后的母液进行循环试用，提升原料的利用率。（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐化性，拥有碱的通性。二、铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有优秀的导电、导热性和延展性。2、化学性质：铝是较开朗的金属。①平常与氧气易反响，生成致密的氧化物起保护作用。

4Al+3O

2==2Al

2O3。同时也容易与

Cl

2、

S

等非金属单质反响。②与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，3能反响，但无氢气放出；非强氧化性酸反响时放出氢气。（2Al＋6H＋＋3H2↑）＋＝2Al＋＝2Al③与强碱溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝－3H2↑）2AlO2④与某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。⑤铝热反响：铝与某些金属氧化物的反响（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反响高温2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。Al和Fe2O3的混淆物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火资料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各样不一样样颜色的原由是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少许的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少许的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途宽泛。两性氧化物：既能与强酸反响又能与强碱反响生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。Al2O3是工业冶炼铝的原料，因为氧化铝的熔点高，电解时，难融化，所以铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发此刻氧化铝中加入冰晶石

(Na3AlF

6)，使氧化铝的熔点降至

1000

度左右，速发展起来，铝及其合金才被宽泛的应用。

2Al

2O3

4Al+3O

通电铝的冶炼才快2↑。（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状积淀，是两性氢氧化物。加热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反响生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3HO,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2△2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）铝的冶炼铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主假如以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。主要反响：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+△通电Na2CO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。（五）铝的用途：铝有优秀的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐化性。快速风靡建筑业。也是飞系统造业的主要原料。+3+（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2==K+Al2-。铝离子与水反响，生成氢氧化铝胶体，拥有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，+2SO4使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H。知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有积淀，后溶解。3+-3+-反响式：先Al-+3OH==AlO2+2H2O。+4OH==Al(OH)3↓,后AlB、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无积淀，今后有积淀，且不溶解。-==AlO-+2H2O，后Al3++3AlO-+6H2O==4Al(OH)3↓。反响式：先Al3++4OH22③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有积淀出现。CO+3HO+2NaAlO2==2Al(OH)322+Na2CO3。④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有积淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。反响的离子方程式：AlO2B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无积淀，后有积淀且不溶解。-反响的离子方程式：AlO2⑥铝三角：

+4H+==Al3++2H2O,3AlO-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。2AlAl2O33+-AlAl(OH)3AlO2三、铁及其化合物（一）铁Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：点燃①与非金属单质反响：3Fe＋2OFe3O4（现象：强烈焚烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,△Fe+SFeS。＋②与非氧化性酸反响：Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑（Fe＋2H2＋＋H↑）222＝Fe常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。2＋2＋③与盐溶液反响：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu＝Fe＋Cu）；Fe+2FeCl3==3FeCl2高温④与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（二）铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色难溶于水的积淀，受热易分主白色难溶于水的积淀，不坚固，易被氧化成氢△要氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,性反响式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。＋＋2＋＋2H3＋＋3H2O质Fe(OH)2＋2H2OFe(OH)3＋3H＝2Fe＝Fe2+3+（三）Fe、Fe的查验离2+3+子FeFe①滴加KSCN溶液，无显然变化，再加氯水，常①直接察看溶液是黄色；溶液变血红色；见②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉②直接察看溶液是浅绿色；方淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶③滴加氢氧化钠溶液，出现积淀的颜色变化法液出现。是：白色－灰绿色－红褐色。（四）铁三角ClFeH+、BHSO2+rHCu2、HN2、(浓C、活)I、2CO、泼OCO金、、属3属SC、、金H2泼活O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、（其-它如：Br2、H2O2、MnO4）Fe3+Fe2+Fe、Cu、H2S、S2-、I-、2+、I2、S等；Fe与弱氧化剂反响，如H+、Cu2+盐溶液。用复原剂如H2、CO等复原FeO或用Mg、Zn、Al等复原Fe铁与强氧化剂反响如4、浓HNO3等。Cl2、Br2、浓H2SO用复原剂如H2、CO等复原23或用足量Mg、Zn、Al等复原FeO2+遇强氧化剂的反响如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、FeH2O2、Na2O2、HClO等。3+遇某些复原剂的反响如Fe、Cu、SO-、H2、IFe2S等以及少许的Zn、Mg、Al等。(1)Fe2+Fe3+(2)FeFe2++(3)FeFe3（五）铁的冶炼原料：铁矿石（供给铁元素）去铁矿石中的二氧化硅杂质）设施：高炉。

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O2Fe3+Fe==3Fe2++++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3+-==2Fe2+2Fe3+2I+I2Fe+2H+==Fe2++H2加热Fe+S==FeSFe+2Fe3+==3Fe2+2+Fe2++Zn==Zn+Fe点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+4H–3++NO+2H2O++NO3(稀）==Fe2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+、焦炭（供给热量和复原剂）、空气（供给氧气）、石灰石（除。点燃高温主要反响：C+O2CO2,，C+CO2CO（这两个反响是制造复原剂并供给2热量），高温高温高温3CO+Fe2O32Fe＋3CO2，CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3.（六）焰色反响1、定义：金属或它们的化合物