云南省昆明市嵩明县第一完全中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

云南省昆明市嵩明县第一完全中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略2.工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检验氯气管道是否漏气。关于该反应，下列说法正确的是A．NH3被还原

B．Cl2是氧化剂

C．NH3中N的化合价为-3

D．该反应中Cl2表现还原性参考答案：BC略3.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B4.amolO2和amolO3相比较一定相同的是（）A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．5.下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强参考答案：AC6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略7.下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2

B．H2S

C．PCl3

D．SF6参考答案：C略8.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积

②增加碳的量

③通入CO2④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是：A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3参考答案：C10.下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S参考答案：C略11.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略12.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

（II）

下列说法正确的是（

）A.

氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

B.

反应I中HCl是氧化剂C.

还原性：CoCl2＞HCl＞I2

D.

反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应参考答案：A由反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

可知，该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2，还原剂和还原产物分别是HCl和

CoCl2，还原性HCl＞

CoCl2。由反应

5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

可知中，氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3，所以氧化性Cl2＞HIO3，还原剂和还原产物分别是I2和HCl，所以还原性，I2＞HCl。综上所述，A正确。本题选A。点睛：本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。还原剂所含元素化合价升高，发生氧化反应转化为氧化产物；氧化剂所含元素化合价降低，发生还原反应转化为还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。13.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）

A．1/2N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)

△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)

△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H＝－534kJ·mol－1参考答案：D14..关于氢键，下列说法不正确的是(

)A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关

D．冰、水中都存在氢键参考答案：A略15.下列物质能和水发生化合反应的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________。（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象______________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复

②5.6

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；（1）A的电子式为： （2）写出B、C化合物中官能团名称：B中含官能团

；C中含官能团

；（3）写出反应的化学方程式及反应类型：B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应：

反应类型：

反应④的化学方程式：

反应类型：

（4）任写出两种D物质属于酯类的同分异构体结构简式

、

．参考答案：（1）；（2）羟基；羧基；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯氧化可得羧酸，乙烯与水加成可得乙醇，根据B、C反应生成D，D水解得B和E，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa，（1）A为CH2=CH2，电子式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，B中含官能团为羟基，C中含官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（3）B为CH3CH2OH，B物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，反应④是CH3COOCH2CH3的碱性水解，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa，反应类型为水解（取代）反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；水解（取代）反应；（4）D为CH3COOCH2CH3，D物质属于酯类的同分异构体结构简式为CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3等，故答案为：CH3CH2COOCH3、HCOOCH2CH2CH3．18.?某有机物的结构简式如图所示:（1）该物质苯环上的一氯代物有______种;（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为___mol;1mol该物质和H2反应最多需H2______mol;（3）下列说法错误的是______A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应B.该物质难溶于水C.该物质能使溴水褪色D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应Ⅱ苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______。（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气______L。（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_______。A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应B.与石蕊试液作用变红C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应参考答案：?.(1)2

(2)4

7

(3)D

Ⅱ.(1)羟基；羧基

(2)33.6

(3)BCD【分析】根据有机物中含有的官能团，结合官能团的结构和性质来分析解答。【详解】?.（1）该有机物结构对称，苯环上有2种H原子，则苯环上的一氯代物有2种，故答案为：2。（2）含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量4mol，能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2反应最多需H2为7mol，故答案为：4；7。（3）A.此物质含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基、苯环可发生取代反应，故A正确；B.此物质属于有机物，含有苯环、碳碳双键不溶于水，故B正确；C.此物质含有碳碳双键能使溴水褪色，故C正确；D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色但发生的是氧化反应，故D错误；故选D。Ⅱ.（1）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基；故答案为：羟基，羧基。（2）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基，分子式为C4H6O5，因-OH和-COOH都能与Na反应，故1mol苹果醋与足量钠反应，能生成1.5mol氢气，即