云南省昆明市嵩明县小街镇第三中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

云南省昆明市嵩明县小街镇第三中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上

D.2－丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略2.下列各组物质，属于电解质是（）A．熔融NaCl

B．铜

C．酒精

D．硫酸溶液参考答案：A考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．解答：解：A、熔融态的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以氯化钠是电解质，故A正确；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．3.在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L参考答案：A略4.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104参考答案：D略5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×个原子参考答案：D略6.在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A．反应体系的总压恒定

B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1:3 D．2V(B)正=3V(C)逆参考答案：BD7.已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．无法确定参考答案：A略8.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小参考答案：A铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。9.毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是

A．C21H23NO3

B．C21H22NO5

C．C21H23NO5

D．C21H27NO7参考答案：C10.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气的平均摩尔质量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气中物质B的百分含量参考答案：B 11.下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A.B.C.D.参考答案：B略12.下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A略13.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略14.与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是

参考答案：A15.能够将溶液和胶体区分开的方法是

（

）A．过滤

B．观察颜色、状态

C．丁达尔效应

D．闻气味参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

，所用主要仪器的名称是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是

。酸化溶液Z时，使用的试剂为

。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ运用的分离方法是

。参考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸（3）蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.淀粉的化学式是：

；检验土豆中含有淀粉的化学试剂是：

；钢含碳量为：

；造成赤潮的元素是：

油脂在体内水解后的产物是：

和

参考答案：

(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；N、P或氮、磷；高级脂肪酸、甘油。略18.综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH（g）．①10min后达到平衡时CO的浓度为

；②10min内用H2表示的平均反应速率为

；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有

（填一种合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

．②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．下列有关说法不正确的是

（填序号）．a．不同条件下反应，N点的速率最大b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高③若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为

．（保留两位有效数字）（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为

．参考答案：（1）①0.4mol/L；②0.04mol/（L．min）；③增大压强；（2）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a．③7.7%或0.077；（3）2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．

【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【分析】（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2

1

0转化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①结合c=计算；②结合v=计算；③由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大；（2）①4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ×20=127.8kJ，由此书写热化学方程式；②a．温度越高，反应速率越大；b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率对应转化率最大；c．转化率越大，乙烯的产量越大；③图中M点时，转化率为50%，在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，对于反应6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量：3

1

0

0转化量：1.5

0.5

0.25

1剩余量：1.5

0.5

0.25

1产物CH2═CH2的体积分数为×100%，进行计算；（3）在电解池中，电源正极连接电解池阴极，在阴极处得电子，发生还原反应，发生的反应为二氧化碳与氢离子反应生成乙烯和水．【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始量（mol）：1.2

1

0转化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①达到平衡时CO的浓度为=0.4mol/L故答案为：0.4mol/L；②10min内用H2的浓度变化量△c（H2）==0.4mol/L，10min内用H2表示的平均反应速率v==0.04mol/（L．min）故答案为：0.04mol/（L．min）；③由于反应是体积减小的反应，因此可以通过增大压强的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使产物的产率增大．故答案为：增大压强；（2）①4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，也即0.01mol的CO2与H2完全反应放出6.39kJ的热量，故2molCO2与H2完全反应放出的热量为：6.39kJ×20=127.8kJ，热化学方程式为6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol，故答案为：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a、温度越高，反应速率越快，N点的温度不是最高的温度，故a不正确；b、读图可知，温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高，故b正确；c、读图可知，M点比N的CO2的转化率高，乙烯的产量也高，故c正确；故选：a．③对于反应6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）

起始量：3

1

0

0

转化量：1.5

0.5

0.25

1

剩余量：1.5

0.5

0.25

1所以产物CH2═CH2的体积分数为×100%≈7.7%故答案为：7.7%或0.077；（3）分析可知，电源的正极连接电解池的阴极，所以铜片为阴极，发生的反应为二氧化碳与氢离子反应生成乙烯和水，方程式为2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O，故答案为：2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．19.（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：