云南省大理市宾川县职业中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

云南省大理市宾川县职业中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．2.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数参考答案：D略3.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．4.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣B.某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣D.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+参考答案：D【详解】A．硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；C．CO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。5.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的总质量不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.

Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B7.对下列实验过程的评价，正确的是()A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B8.（不定项）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；故选D．9.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是参考答案：B略10.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH-

B.Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D.Fe3+、SCN-、Cl-、K+参考答案：C【分析】如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质发生的反应解答。【详解】A.Mg2+与OH-在溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B.Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-在溶液中反应，使溶液显红色，不能大量共存，D错误。答案选C。12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L参考答案：B【分析】过量的铁和硫酸和稀硝酸的混合酸反应时，生成亚铁离子。【详解】根据方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氢离子物质的量为（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根离子的物质的量为3×0.01mol=0.03mol，根据方程式计算，硝酸根完全反应生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氢离子，还可以和铁反应生成0.005mol氢气，所以气体的体积为（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故选B。【点睛】掌握硝酸的性质是关键。当有稀硫酸和稀硝酸的混合酸时，硫酸一般是提供酸性环境，硝酸根表现氧化性，因为进行计算时用离子方程式。本题中容易出现错误的点为：还有剩余的氢离子也能和铁反应，生成氢气。13.下列对元素周期表说法不正确的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略14.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应

B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应

D．三氧化硫与水的反应参考答案：B略15.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．无法确定

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？

。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)

，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是

。(3)若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

。(4)C处观察到的现象是

，F中观察到的现象是

，说明B处发生的反应方程式是

。参考答案：

(1)

在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分），用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏选得1分，多选、错选不得分）

，

水浴加热

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C处观察到的现象是

无水硫酸铜变蓝

，F中观察到的现象是

有红色沉淀生成

B处发生的反应方程式是

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回答下列问题：（1）③的元素符号是

，⑧的元素名称是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，名称是

；碱性最强的化合物的电子式是：

；该化合物中含有的化学键

（选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）

。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族（2）HClO4、高氯酸、、离子键、极性共价键

（3）NH3＞PH3

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

略18.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：____________________________

___。（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用

（填化学式），现象是

。

参考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）KSCN；溶液变为血红色略19.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是

（填写名称）．（2）写出①﹣④中涉及的离子方程式：①

；②

③

；④

．参考答案：（1）硝酸钡、氯化钠、碳酸钾；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：无