上海金陵中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

上海金陵中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－参考答案：A略2.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

（

）A.体积为44.8L

B.质量为88gC.分子数为6.02×1023

D.含有4mol原子参考答案：B略3.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A．12C和14C

B．氯气和氯水

C．乙醇和酒精

D．H2和H3参考答案：D略4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C略5.下列反应中，属于加成反应的是（）A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：CA、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。6.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4参考答案：A略7.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔现象C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。8.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。9.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A．地壳中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是硅参考答案：C略10.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（

）A.碘水

B.氯化铁溶液

C.溴化钠溶液

D.二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。11.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同族元素中Z的氢化物稳定性最强B.原子半径:X＞Y，离子半径:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金属性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，则A．同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在第ⅥA族元素中，非金属性最强的元素的O，所以O的氢化物稳定性最高，A正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以原子半径X＞Y，离子半径Z2-＞X+，B错误；C．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则同周期元素中Na的金属性最强，C正确；D．同周期元素中Cl元素的最高价含氧酸的酸性最强，D正确。答案选B。12.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A.浓盐酸放置一段时间后浓度变小B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。13.同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3；

②质子数之比6：3：2；③中子数之比0：3：4；

④体积之比6：3：2；A．只有①②

B．①②③④C．只有③④

D．只有②④参考答案：B略14.下列有关氧化还原反应的说法正确是(

)A.非金属单质在反应中只能做氧化剂B.氧化反应一定先于还原反应发生C.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降D.铝久置于空气表面形成致密的薄膜，该过程发生了氧化还原反应参考答案：D【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移。【详解】A项、非金属可以失去电子做还原剂，如氢气与氧化铜共热发生置换反应时，氢气失去电子做还原剂，故A错误；B项、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C项、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故C错误；D项、铝的表面生成致密的薄膜是铝与氧气发生了化合反应，铝元素、氧元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，注意利用举例的方法来说明选项的正误。15.两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写离子方程式）。（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____________，③处发生反应的离子方程式为________________。（3）该实验操作的不足之处是_________。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中，反应所得主要物质可制得_________，它是常用的消毒剂。在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是

______________

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先变红，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为

．③根据上述反应可推知

．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3参考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；②根据溴元素化合价的降低情况来计算；③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．解答：解：①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；③a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、K2SO4和H2O中的元素化合价均未变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故d错误．故选ac；点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．18.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是___________________，属于氧化还原反应的是__________________________________。（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________。参考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分）（2）①②；②④⑤（各1分）（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCL（2分）19.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；（2）若导线上转移电子1mol，则生成银