云南省大理市南涧县小湾东镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

云南省大理市南涧县小湾东镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6．43．24．00．5反应后质量（g）待测2．567．20．5下列说法中错误的是：A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4．64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1参考答案：B2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：略3.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是A.向CuCl2溶液中加入铁粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉参考答案：CA、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项A错误；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和水，不含有铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项B错误；C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液显示红色，选项C正确；D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项D错误。答案选C。4.下列四种实验操作，其中有两处错误的是参考答案：B略5.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的质量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3参考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故A错误；B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；C．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D．单位时间每增加1molN2，同时增加2mol

NH3，即同时也减少2mol

NH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。6.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略7.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.

用CO还原氧化铁来炼铁

B.

用锌和稀盐酸反应制氢气C.

用稀硫酸除铁锈

D.

CO2通入澄清石灰水变浑浊参考答案：B试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。8.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．AlCl3参考答案：D10.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.下列关于和的说法正确的是

A．质量数相同

B．中子数相同

C．互为同位素

D．核外电子数不同参考答案：C12.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜参考答案：CD13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A略14.下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略15.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③参考答案：B【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。【详解】A．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A项错误；B．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B项正确；C．③中有4种不同环境氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C项错误；D．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。（2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。（3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)（4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。参考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)离子键和共价键（或非极性共价键）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或与CO2反应)

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答。详解：根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Cl，则（1）Z为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R为Cl，原子结构示意图是；（2）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为2.3t/23×58.5=5.85t；（3）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，该反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。18.(1)写出下列物质的电子式

．

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。

参考答案：19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子个数比1:1形成离子化合物乙的电子式___________(3)C、D、E三种元素的离子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。

(4)E单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_______________________________________参考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2。据此解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E分别是N