上海老港中学 2022年高一化学模拟试题含解析

上海老港中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略2.已知反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H11/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g)

△H21/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H3则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H为A.2△H1＋2△H2－2△H3

B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3

D.3△H1＋2△H2－2△H3参考答案：D试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。3.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(

)A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液参考答案：DA．若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B．若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C．若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D．若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。4.下列有关实验原理或实验操作正确的是

(

)A.用pH试纸测量新制氯水的pHB.实验室用如图所示装置制饱和氯水C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液参考答案：C略5.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是（

）A.有机物不具备无机物的性质

B.有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C.有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D.所有有机化合物均易燃烧参考答案：D略6.对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）

参考答案：B【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【分析】A．浓硫酸有腐蚀性；B．二氧化碳不能燃烧；C．白磷有毒；D．硝酸铵易爆炸．【解答】解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．二氧化碳不能燃烧，不是易燃气体，故B正确；C．白磷有毒，是剧毒品，故C错误；D．硝酸铵易爆炸，是爆炸品，故D错误．故选B．7.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C略8.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．9.现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3参考答案：A10.下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（

）选项实验现象结论或解释A纯净的H2在Cl2中燃烧安静地燃烧，并发出苍白色火焰说明燃烧不一定需要氧气参加B分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐C把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红，后褪色说明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强

参考答案：AD略11.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B12.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是

A.金属在自然界的分布不同

B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属的活动性不同参考答案：D略13.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C14.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（

）A．C60是一种新型的化合物B．C60的摩尔质量是720gC．C60中含离子键D．C60和石墨都是碳的同素异形体参考答案：D略15.下列说法正确的是A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物...D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：BA.甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B.单质硅属于半导体材料，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确；C.油脂的相对分子质量只有几百，不属于高分子化合物，故C错误；D.合成纤维属于有机合成高分子材料，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以备使用

(1)该同学应选择

mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中

（填选项字母）之间。

A．②与③

B．①与②

C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体

g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需

NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小

(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项

(填字母)。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会

（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会

。参考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②无影响(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是______。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。参考答案：（12分）（1）SO2

HCl（各1分）MnO2>Cl2>H2O2（2分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分）

1.5mol（2分）略18.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是

▲

，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是

▲

L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤参考答案：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O（2）NaNO2；112（3）C19.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验参考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先变红，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：KClO3；5：1；(2)氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案为：100；(4)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①现需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0g；②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2