高一上学期化学期中试题及其

高一上学期期中考试化学试卷命题人牟军臣

审查人

张秀杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分

100分。考试时间

90分钟。可能用到的相对原子质量：

H:1C:12O:16Na:23S:32

Mg:24Cl:第Ⅰ卷（选择题

共

54分）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：

（）A．化学实验基本方法B．物质的分类2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水中草药提取此中的有效成份。上述分别方法挨次是

C．离子反应D．氧化还原反应②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡（

）A．分液、萃取、蒸馏

B

．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D

．蒸馏、萃取、分液3．以下说法正确的选项是

（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，的物质的量是1molC．1mol硫酸钠中约含有×1023个硫酸钠分子D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量大气中二氧化碳、甲烷和其余造成“温室效应”的气体大批排放，已使全世界环境遇到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时髦潮流。以下不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通信工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等取代化石燃料C．减少使用一次性餐具D．倡议塑料袋的无偿使用5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，平时状况下这瓶气体不行能是（）A．一种化合物B．两种单质C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混杂物6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为×1023。以下说法正确的选项是（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失掉的电子数量为×1022B．2g氢气所含分子数量为2××1023C．在25℃，×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数量为×1023D．标准状况下，以任意比混杂的氢气和氧气混杂物2.24L，所含的分子数为×22107．以下表达正确的选项是（）①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1mol气体的体积为22.4L，则它必定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量同样。④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象差别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量同样，则它们在标准状况下的体积也同样。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑦⑧8.以下反应中，不属于四种基本反应种类，但属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在同样条件下，该气体放在以下气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．H210、同样温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY211．在强酸性溶液中能大批共存的无色透明离子组是（）++－－B++－2－A．K、Na、NO3、MnO4．K、Na、Br、CO32++－2－D+2+－2－4412．以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是（）2＋－2323A．Cu＋2OH＝Cu(OH)CuCO＋2NaOHCu(OH)＋NaCOB．CO2＋＝CO＋HOBaCO＋2HClBaCl＋CO＋HO222322C．Ca2＋＋CO32＝CaCO3Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3＋NaNO3＋－2KOH＋H2SO4K2SO＋2HOD．H＋OH＝HO4213．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中拿出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．mol/LC．mol/LD．10mol/L14.以下固体混杂物与过分的稀H2SO反应，能产生气泡并有积淀生产的是（）4A.NaHCO和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl3C.KClO3和KSOD.NaSO和BaCO2423315．以下变化需加入还原剂的是（）－→CO－2+C．FeO→FeOD．Zn→Zn2+A．HCOB．MnO→Mn3243416..向含有NaOH和Ca(OH)2的混杂溶液中连续稳固地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时马上停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽视不计）（）ABCD2++3++nHO的离子方程式中，对3+（）17．在xR+yH+O＝mRm和R判断正确的选项是22A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物18、硫酸钾和硫酸铝的混杂溶液，已知此中

Al3＋的浓度为

mol/L

，硫酸根离子浓度为

mol/L

，则K＋的物质的量浓度为

(

)A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L19．（6分）标准状况下，①序次是（填物质的数字代号，

第Ⅱ卷(非选择题共46分)23下同），按氢原子数由少到多摆列的序次是

，密度由大到小摆列的序次是

。20．（10分）在必定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，(填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，

（填名称）是氧化剂，（填化学式）是还原产物，生成

42gFe

时转移的电子的物质的量是

.（12分）某同学设计以下实验方案，以分别KCl和BaCl2两种固体混杂物。试回答以下问题：(1)B

物质的化学式为

。(2)该方案的显然失误是因某一步设计不妥而使分别产物不纯，该步骤是

（填序号）如何改进

。（3）写出

K2CO3的电离方程式

。4）写出②④两步中对应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为（2）配制时，一定使用的仪器有（填代号），还缺乏的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出此中一种用途。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥清洗⑦定容⑧冷却，其正确的操作序次是。（4）以下配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶