上海民办星光高级中学2022年高一化学期末试题含解析

上海民办星光高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在溶液中可以发生反应：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，则下列解释正确的是

(

)①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有还原性

④Y2+是氧化产物

⑤Y2+具有还原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+强A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥参考答案：D略2.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。3.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A．72

B．19

C．53

D．125参考答案：B略4.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列叙述正确的是（

）A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O参考答案：D略5.下列叙述中正确的是A．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C6.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略7.

下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：BD略8.下列变化中不需要破坏化学键的是(

)

A.加热氯化铵

B.干冰升华

C.氯化钠熔化

D.氯化氢溶于水参考答案：B略9.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205参考答案：C10.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：B略12.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

参考答案：B略13.下列各组物质中互为同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．核电荷数相同的一类原子为一种元素；B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：A.的核电荷数为20，的核电荷数为18，故为两种不同的元素，故A错误；B．D和T的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C错误；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．14.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略15.．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验该装置气密性的方法是

。

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。

（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液

C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化锰；2（2）关闭分液漏斗活塞，加热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出，停止加热，导管液面上升，形成一小段水柱，则证明装置气密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为

．（2）上述反应中的还原剂是．（3）上述反应中，每消耗90gSiO2，可生成产物Q

g．参考答案：（1）Si3N4；（2）C；（3）70

【考点】氧化还原反应．【分析】已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合方程式计算．【解答】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根据原子守恒可知Q为Si3N4，故答案为：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反应中C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则C为还原剂；故答案为：C；（3）已知反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，则每消耗90gSiO2，可生成产物Si3N4为=70g；故答案为：70．18.（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

。（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

。参考答案：略19.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1)该反应所用的催化剂是

(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是

．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a．

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，