上海昂立中学生教育(上南分校)2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

上海昂立中学生教育(上南分校)2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D略2.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略6.科学家研制出多种新型杀虫剂，用来代替传统的农药，化合物A(结构简式如图K4－25－1)是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是()。K4－25－1A．化合物A的化学式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应、银镜反应、中和反应D．1molA最多能与3mol氢气发生加成反应参考答案：AD略7.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷参考答案：BD等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。9.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（

）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略10.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（

）选项实验目的操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略11.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐

B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．12.在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1参考答案：D13.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（

）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D略14.下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④参考答案：D略15.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：图K3－17－3其中正确的是()。A．①③

B．②④C．①②③④

D．都不对参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显______价；猜想三：Fe元素_________。【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验①

；实验②

。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是

。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是

。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是

。a．气体中只有NO2

b．气体是O2、NO2的混合物c．支持燃烧的气体只有O2

d．NO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到

mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

参考答案：【实验一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2价又有+3价（1分）【实验现象】溶液呈血红色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【实验三】AD（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40℃时混合一定体积的0.1mol/LH2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMnO4褪色时间40℃10ml10ml40s40℃20ml20ml

(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH＋＋In－。则酸根离子In－的颜色是

。甲基橙的酸性与草酸相比，

(填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H＋)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10－5，已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2＋，加入100mL0.1mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2＋是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4＋水解程度稍大于C2O42－而略显酸性，0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol/L，该溶液pH可能是

(填字母)。A.5

B.6

C.7

D.9参考答案：(14分)(1)40s(2分)(2)黄色

前者弱(各2分)(3)如图(2分，起点、终点1分，斜率1分)(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)Mg2＋(aq)+C2O42－(aq)，c(Mg2＋)·c(C2O42－)=Ksp=8.1×10－5，而c(Mg2＋)=c(C2O42－)，c(Mg2＋)=(8.1×10－5)－1/2=9×10－3mol/L＞10－5mol/L故Mg2＋未沉淀完全。(3分)(5)ABCD(3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分)略18.（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

．

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4