上海民办杨浦实验学校 2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

上海民办杨浦实验学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略2.己知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：a＞b

B．离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半径：r（Y）＞r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10﹣1=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断．【解答】解：aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=10﹣1=9，为F元素，A．Na的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：a＞b，故A正确；B．aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX+）＜r（bY﹣），故B错误；C．Na与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；D．Na含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（X），故D错误；故选A．3.化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B4.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B<C<A

B．A<B<CC．C<B<A

D．B>C>A参考答案：B5.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性参考答案：C解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A项正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B项正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C项不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。6.下列叙述正确的是A．lmolN2的质量为28g/molB．OH?的摩尔质量为17g/molC．H2SO4的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量参考答案：B略7.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A略8.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D9.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是A.ⅡA族的元素全部是金属元素B.元素周期表中有18列、16个族C.四、五、六周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数参考答案：C【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。【详解】A、ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期25种元素，故C错误；D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。

10.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D11.在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（）A．N2

B．F2C．O2

D．C12参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较．分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，据此分析解答．解答：解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气，故A不选；B．这几种物质中非金属性最强的是F元素，则氟气的氧化性最强，和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸，故B选；C．氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故C不选；D．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，故D不选；故选B．点评：本题考查气体之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质是解本题关键，知道常见气体和氢气反应条件，题目难度不大．12.下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B13.下列反应起了氮的固定作用的是A.

N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B.

NO和O2反应生成NO2

C.

NH3经催化氧化生成NO

D.

由NH3制硫酸铵参考答案：A14.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()A．＋882kJ/mol

B．＋441kJ/mol[来+xC．－882kJ/mol

D．－441kJ/mol参考答案：A15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。参考答案：(1)碳酸钠

过滤

(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O

(3)取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽

(4)②与③或③与④【分析】(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(3分)1molH2SO4中含______mol硫原子，____个氧原子，_____个氢原子。参考答案：(3分)1mol、4NA、2NA略18.有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B>3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A________，B________，C________。(2)晶体的类型分别为A________，B________，C________。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A________，B________，C________。参考答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力

解析由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)10℃时，甲物质的溶解度

（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

(2)40℃时，把40g甲物质放入