上海市实验性示范性中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

上海市实验性示范性中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.是芳香烃化合物B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol

aspartame最多能与3molNaOH反应参考答案：A略2.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

)

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：略3.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①④②③参考答案：A4.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。5.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.①③

B.①④

C.③

D.①参考答案：D6.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸

B.硫酸铜溶液

C.氢氧化铁胶体

D.酒精溶液参考答案：C胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。7.下列性质的递变规律不正确的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：C略8.从2L物质的量浓度为1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（

）A.物质的量浓度为0.2mol·L

B.物质的量浓度为1mol·LC.含4g氢氧化钠

D.含0.1mol氢氧化钠参考答案：A略9.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略10.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(

)A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C略11.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸参考答案：B12.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是A．HONO2

B．KOH

C．HOCH3

D．CH3COOH参考答案：C13.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2B.气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是COC.某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe3+参考答案：D略14.下列过程属于物理变化的是

（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：B略15.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。参考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色烟生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水将SCN-氧化

取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为：有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为：新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。气体(1)写出下列物质的化学式：丙________，B________，C________，D________。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NO3－===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O解析：红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A，A不与空气反应，证明甲为碳，乙为HNO3，混合气体A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B为NO，C为CaCO3。单质丙与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D，知丙为铜，D为Cu(NO3)2。

18.(4分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．求：(1)此时A的浓度c(A)＝

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝

mol。(2)B的平均反应速率v(B)＝

mol/(L·min)。

(3)x的值为

。