认识晶体(完整版)课件

第一节认识晶体1精选ppt一、晶体的特性1.晶体与非晶体

(1)晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态。2精选ppt2.晶体的特性（1）具有规则的几何外形。（2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。

（3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。

（4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。

（5）有固定的熔点而非晶态没有。3精选ppt3.晶体的种类根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同，将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。4精选ppt二、晶体结构的堆积模型组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素（如氢键）影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理，这是因为分别借助于没有方向性的金属键、离子键和分子间相互作用形成的金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构中，都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的原子或分子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。5精选ppt

在一个层中，最紧密的堆积方式，是一个球与周围6个球相切，在中心的周围形成6个凹位，将其算为第一层。1.等径圆球的密堆积

由于金属键没有方向性，每个金属原子中的电子分布基本是球对称的，所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的。等径圆球的密堆积方式有A3型最密堆积，A1型最密堆积。6精选ppt123456第二层

对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。7精选ppt下图是A3型六方紧密堆积的前视图ABABA第一种是将球对准第一层的球。123456于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积---A3型。配位数12。(同层6，上下层各3)8精选ppt第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。1234561234561234569精选ppt123456面心立方紧密堆积的前视图ABCAABC

第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积—A1型。

配位数12。(同层6，上下层各3)10精选pptBCAABCABC形式的堆积，为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。11精选ppt这两种堆积都是最紧密堆积，空间利用率为74.05%。金属钾K的立方体心堆积还有一种空间利用率稍低的堆积方式—A2型---立方体心堆积：立方体8个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切。配位数8，空间利用率为68.02%。六方紧密堆积面心立方紧密堆积立方体心堆积金属的堆积方式12精选ppt蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶体结构的基本单元——晶胞13精选ppt三、晶体结构的基本单元----晶胞1.晶胞

(1)晶胞：从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分,是能够反映晶体结构特征的基本重复单位。代表晶体的化学组成。(2)晶胞一定是一个平行六面体。14精选ppt2.非等径圆球的密堆积

由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做等径圆球的密堆积。小球再填充在大球所形成的空隙中。配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。如NaCl配位数为6，即每个Na+离子周围直接连有6个CI-，反之亦然。15精选ppt常见三种密堆积的晶胞六方晶胞----A3型可看成由3个晶胞构成16精选ppt面心立方晶胞----A1型17精选ppt体心立方晶胞----A2型18精选ppt平行六面体无隙并置19精选ppt顶点：20精选ppt棱边：21精选ppt面心：22精选ppt体心：23精选ppt体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/424精选ppt3.晶胞中微粒数的计算

(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶点----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4

(3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：8×1/8+1=225精选ppt26精选pptBCA面心立方堆积27精选ppt体心立方晶胞----A2型28精选ppt体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/429精选pptNaCl晶胞CsCl晶胞计算：NaCl晶胞、CsCl晶胞中含有的阴、阳离子数目分别是多少？钠离子：1＋12×1/4＝4氯离子：8×1/8＋6×1/2＝4铯离子：1氯离子：8×1/8＝130精选pptAB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）化学式：AB31精选ppt练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB化学式：A2B32精选pptAB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB33精选pptB化学式：A练习4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC334精选ppt例题分析：如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的晶胞。晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去）o原子Ti原子Ba原子35精选ppt练习5：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有

个2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是

。

63∶1∶1TiOCaO：12×1/4＝3Ti:8×1/8＝1Ca：136精选ppt现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为_____；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1:1XY2ZEFC2D37精选ppt3.常见晶胞中微粒数的计算

(1)六方晶胞：在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：12×1/6+2×1/2+3=6长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶----1/8棱----1/4面----1/2心----1（2）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。微粒数为：8×1/8+6×1/2=4(3)体心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：8×1/8+1=238精选ppt2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合