山东省聊城市冠县柳林中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

山东省聊城市冠县柳林中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氧化剂的叙述正确的是

（

）

A．分子中不一定含有氧元素

B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质

D．在反应中易结合电子的物质参考答案：AD略2.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：AD略3.下列实验操作或检验正确的是（

）A．收集氯气

B．转移溶液

C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。4.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（

）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A

略5.下列实验操作正确的是（）

A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C6.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是(

)

A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

D．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—参考答案：A略7.（06年全国卷1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2参考答案：答案：D8.（2002·上海卷）13.以下实验能获得成功的是（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D

略9.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8参考答案：D略10.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（）

（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀盐酸、品红溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D参考答案：B解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误；B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32﹣，故B正确；C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；11.查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—参考答案：D略12.常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是

（

）参考答案：B略13.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B14.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图

所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式是C8H10ClOB．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应C．1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略15.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是

（用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是

。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是

。（填序号）①适量氯气

②适量过氧化氢和稀盐酸

③酸性高锰酸钾溶液

④氢氧化钠溶液在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是

。参考答案：⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋

NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。⑷②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是____________________________________________________________________。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。参考答案：（1）50（2）将Sn2+全部氧化为Sn4+

60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+

②漏斗（或普通漏斗）

玻璃棒

③Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O

④取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀

⑤蒸发浓缩、冷却结晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行试题解析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，碳为6号元素，结合元素周期表的结构知，锡位于第五周期，且原子序数为6+8+18+18＝50；

（2）该实验中锡粉纯度测定的原理为：反应为Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72-＝6Fe3++2Cr3+，加入Fe2(SO4)3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+，

可得关系式：3Sn2+---------Cr2O72-，因为n（Cr2O72-）＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，故n（Sn2+）＝0.006mol，所以m（Sn）＝0.006mol×119g/mol，其纯度为：m（Sn）/1.19g=60%；

（3）①步骤Ⅰ加入Sn粉和盐酸共同溶解SnCl2极固体，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+；

②步骤Ⅱ将混合物分为滤液和滤渣，应为过滤操作，所用的玻璃仪器除烧杯外，还应有漏斗（或普通漏斗）和玻璃棒；

③步骤Ⅲ为滤液B中的Sn2+与NaHCO3反应生成SnO的反应，离子方程式为Sn2++

2HCO3－=SnO↓+2CO2↑+H2O；

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净，主要是看有无残留的氯离子，所以可取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成；

⑤步骤Ⅴ的目的是由硫酸亚锡溶液制得晶体，其步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，根据其现象可推知其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；

根据题中所给的图可知，装置的缺陷为：A装置制取完氯气后，缺乏除杂干燥装置，所以可在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；

当装置C中收集到SnCl4时熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行是因为熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行。18.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

。a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH（3）100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)?H<0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

mol/(L．min)；n3

n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为

。②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是

mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为

。参考答案：（1）NH3，根据反应：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，电解产生的硝酸多，需补充NH3；（2）c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，b、c；（3）①0.0025，＝，2.8；②0.10，60%。试题分析：（1）阴极：6H＋＋NO＋5e－=NH4＋＋H2O，阳极：2H2O＋NO－3e－=NO3－＋4H＋，总电极反应式：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，因此电解产物全部转化成NH4NO3，需要补充NH3；（2）溶液A为NaNO3、NaNO2，NO2－要水解，NO2－＋H2OHNO2＋OH－，根据Ka×Kh=Kw，推出Kh=Kw/Ka=1×10－11，溶液B中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh=Kw/Ka=6×10－10，Kh越大，说明水解程度越大，离子浓度大小比较：c(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)，可知溶液A的碱性小于溶液B的碱性，要想使pH相等，b、c正确；(3)①v(N2O4)=0.05/(20×2)mol/(L·s)=0.00125mol/(L·s)，v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.00125mol/(L·s)=0.0025mol/(L·s)，在60sn(N2O4)不变，说明达到平衡，即n3=n4，达到平衡时，c(N2O4)=0.08/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(NO2)=(0.4－0.08×2)/2mol·L－1=0.12mol·L－1，化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=2.8；②达到相同平衡状态，则为等效平衡，通入N2O4的物质的量为0.2mol，则c(N2O4)=0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，①中NO2的转化率为0.08×2/0.4×100%=40%，因为属于等效平衡，则NO2的转化率与N2O4的转化率之和为1，则N2O4的转化率为60%。19.甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；