北京密云县第六中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

北京密云县第六中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略2.对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

参考答案：D3.下列描述中不符合生产实际的是：

A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A4.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果参考答案：B【详解】A．新冠病毒含有蛋白质和RNA，组成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外还可能含有其他元素，A项错误；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有机高分子材料，B项正确；C．二氧化氯杀菌消毒，利用的是其强氧化性，酒精不具备强氧化性，但仍可以使蛋白质变性失活，所以也能杀菌消毒，C项错误；D．84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，医用酒精中的乙醇与其混合可能会发生反应，从而使两种消毒剂均失去消毒效果，D项错误；答案选B。5.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：CCO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。6.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C7.已知反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．无法计算参考答案：B略8.（2009·重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（

）A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：B本题考查有机化学知识。A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1mol混合物完全燃烧可生成3molH2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1参考答案：B10.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（

）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-参考答案：B略11.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

(

)①金属性最强的是锂

②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥参考答案：D试题分析：①同主族从上到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误；②单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故正确；③这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；④从上到下密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；⑤Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；⑥电子层数越多，半径越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正确。12.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（

）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为参考答案：A略13.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1参考答案：D14.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D15.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．含相同物质的量的NH4HCO3和NaOH两溶液混合：

B．铜片和浓硫酸在加热下反应：

C．二氧化锰和浓盐酸混合加热：

D．铁片插入硫酸铜溶液中：

参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

▲

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是

▲

。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式

；若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为

．（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为

．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即

．C与F反应的化学方程式为

；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式

．参考答案：1.Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

Na2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

酸雨

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3；（3）若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2．①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，（1）常温下A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，B具有强氧化性，则：A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3、C为CO2、D为NaHCO3，故答案为：Na2CO3；A为淡黄色固体，能与水反应，则A为Na2O2，A与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，结合转化关系，B为氧气、F为硫化氢、C为二氧化硫、D为硫，则：二氧化硫的大量排放往往会造成酸雨，C与F反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气．C与F反应的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物推断，难度中等，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查18.(18分）已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：(1)

枯茗醛的核磁共振氢谱有_________种峰;A→B的反应类型是_________。(2)

B中含有的官能团是_________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_________(3)

写出C→兔耳草醛的化学方程式:__________________。(4)

若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有_________种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________参考答案：略19.（14分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝_____kJ·mol-1；该反应在

（高温，低温，任何温度）下可自发进行（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，