北京密云县东庄禾中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

北京密云县东庄禾中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为（

）A．(m-x)nmol

B．W(m-x-n)molC．

mol

D．mol参考答案：D略2.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（

）A.油脂

B.糖类

C.蛋白质

D.四氟乙烯参考答案：C分析：本题考查的是有机高分子的定义，注意油脂不属于高分子化合物。详解：A.油脂不是高分子化合物，故错误；B.糖类中的单糖和二糖都不是高分子化合物，故错误；C.蛋白质是高分子化合物，故正确；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故错误。故选C。3.对可逆反应4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

（

）A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略5.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都属于强电解质C．都容易挥发

D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略6.在物质分类中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略7.（1）在原子序数为1—18号的元素中,用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：原子半径最大的是______

；氧化性最强的单质是_____

；酸性最强的含氧酸是________；属于两性氢氧化物的物质是______；最稳定的气态氢化物

；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

。（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m参考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）8.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（

）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B略9.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是

序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气DNaClNaBrCl2萃取、分液

参考答案：CD略10.容量瓶上需标有：①温度

②浓度

③容量④压强⑤刻度线

五项中的：（

）A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②④

D、②④⑤参考答案：A略11.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略12.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物质的量

D.盐酸和稀硫酸的浓度参考答案：A13.下列说法正确的是

A．2mol的盐酸

B．0.1mol氢

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是：

A、氢氧化铜与盐酸反应

Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O

B、硫酸与氯化钡反应

Ba2++SO42-═BaSO4↓

C、金属钠与水反应

2Na+2H+═2Na++H2↑

D、氧化铁与盐酸反应

Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑参考答案：B15.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．

参考答案：（1）

（2）

3

（1分），纺锤形（3）泡利原理

（4）

第ⅦB

d，3d54s2（5）sp3，三角锥

略18.相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

，氧原子数之比为

，相同条件下（同温同压）的体积之比为

，密度之比为

．参考答案：5：4；5：6；5：4；4：5【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合ρ=以及分子的构成解答该题．【解答】解：设SO2与SO3均为1g，则n（SO2）==mol，n（SO3）==mol，则SO2中n（O）=2n（SO2）=mol，SO3中n（0）=mol，故分子数之比为：=5：4，氧原子数之比为：=5：6．据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO2）：V（SO3）=5：4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ（SO2）：ρ（SO3）=64：80=4：5．故答案为：5：4；5：6；5：4；4：5．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．19.(10分)将2molNa2O2和XmolNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反应，并保持250oC。(1)写出有关反应的化学方程式：

、

、

(2)随X值的变化，残留固体和气体的成分也发生相应的变化：X的值残留固体的成分及其物质的量气体的成分及其物质的量

2molNa2CO3：2mol

NaOH：2mol

4mol

O