2022福建省龙岩市官庄民族中学高三化学联考试卷含解析

2022福建省龙岩市官庄民族中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C、Fe5O7

D、Fe4O5参考答案：D略2.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D.石墨电极的质量不发生变化参考答案：B3.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）=c（H＋）参考答案：B略4.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D5.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：A略6.合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：D略7.能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是A、新制氢氧化铜 B、溴水C、银氨溶液

D、酸性KMnO4溶液参考答案：A8.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略9.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有机物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略10.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．11.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（

）

关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅参考答案：D12.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为mol·L-1·min-1

B．平衡时CO的转化率为66．67％

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，则平衡时n(CO2)=0．20mol参考答案：C略13.人们的习惯动作中也存在着一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖子、锅盖、酒瓶和饮料瓶盖等，这些盖子取下后应该怎样放置比较合理A．正放

B．倒放

C．侧放

D．随便放参考答案：B略14.下列说法正确的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略15.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol/L

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是

。a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述装置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述装置中，b物质是

。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是

。A、氯化钠溶液

b、稀醋酸

c、稀硫酸

d、正已烷参考答案：（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蜡；CaCO3；（6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学一-选修5:有机化学基础]

有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下:己知：①(R1、R2表示烃基)②E不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。③(1)A的化学名称为________(2)生成B的反应类型为________，生成C的反应类型为________(3)由B生成C的化学方程式为________(4)G的结构简式为________(5)E的同分异构体很多，能同时满足下列条件的链状化合物共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式为_______。①含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气。(6)写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)：_____。参考答案：(1)环己烷

(2)取代反应

消去反应

(3)

(4)

(5)3

(6)解析：(1)苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成A（），其名称为环己烷；(2)在光照下与Br2发生取代反应生成B（），发生消去反应生成C（）；(3)在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成；化学方程式为：；(4)根据信息②，并结合F的分子式可知，1个CHCH分子与2个HCHO分子发生加成反应生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定条件下与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根据题目信息反应①，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D),HOOC-(CH2)4-COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在一定条件下发生缩聚反应生成G，其结构简式为；(5)HOCH2CCCH2OH的同分异构体为链状结构，①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与Na反应可放出氢气，则分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能与碳碳双键直接连接，符合条件的有如下3种同分异构体：、、；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1；(6)根据题目信息，苯和CH3COCl发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，与溴发生加成反应的产物再水解得到，则合成路线为：。18.街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．（1）m=，该保湿剂的化学式为（2）写出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名称为、．（4）下列说法中正确的是．A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（5）下列化学用语表达正确的是．A．XY2的电子式B．WZ2的结构式Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为参考答案：

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据得知a=2，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的2个电子变成+2价的阳离子，故XY2中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以X为Ca，Y为Cl；Z、W为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，Z与W能形成分子WZ2，则W为C，C与S形成的分子为CS2，然后根据问题解答．解答：解：依据分析可知：X为钙，Y为氯，W为碳，Z为硫，（1）m=2+8+8+2=20，X为Ca，Y为Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl2，故答案为：20；CaCl2；（2）Y为Cl，处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；（3）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；（4）A、因CS2是共价化合物，故A错误；B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl﹣；故选：B．（5）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：，故A正确；B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误；D、CaCl2的形成过程为：，故D正确；故选：ABD．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键．19.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是头孢抗菌素头孢呋新酯的中间体，头孢呋新酯2001年全球销售额高达4.7亿美元，目前国内也有多家企业生产。该中间体有四条合成路线：合成路线一：由乙氧基甲酰氯与溴进行自由基反应得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者与醇进行取代反应得到；合成路线二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，该法副产品太多；合成路