2022湖南省邵阳市武冈第三中学高三化学期末试题含解析

2022湖南省邵阳市武冈第三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东历城质检）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（

）

①单质

②氧化物

③酸

④碱

⑤盐

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤参考答案：答案：B2.下列叙述正确的是（

）

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略3.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2参考答案：D略4.(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．K+、Br－、CO32－

B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－

D．Ag+、Ca2+、NO3－

参考答案：答案：A5.下列化学用语正确的A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．Na2S的电子式：参考答案：D略6.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：A略7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略8.分析推理是化学学习方法之一。下列推理中正确的是

（

）A．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，由此类推出二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气B．金属的冶炼方法与金属的活动性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插入稀氢氧化钠溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：答案：B9.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。10.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2＞Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸

参考答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误；B．氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2＞Br2，故B正确；C．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D．亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误．故选BC．点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等．

11.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略12.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-参考答案：B14.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石，碳酸钠、碳酸钙都可以和二氧化硅之间发生反应；B．混合物没有固定的熔点；C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英．在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正确；B．玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故B错误；C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C正确；D．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；故选B．15.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：A．实验室制氨气B．测定盐酸浓度C．从食盐中提取NaClD．石油的分馏

参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）写出反应④的离子方程式：________________________。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体(化合物V)的反应如下：化合物I的合成路线如下：(1)化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为

。(2)C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式

。

(3)II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式

，由II→I的反应类型为

。(4)苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式

。参考答案：18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和组成的混合物。进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.2L4.5盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请回答:(1)①中铝热反应的化学方程式为

。(2)③中所发生的各反应的离子方程式为

。(3)若溶液D的体积仍视为0.2L,则该溶液中c为

,c为

。参考答案：

↑

(3)0.5

1.75

略19.镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO2－转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。参考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）

④9

⑤NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【详解】（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物质的量之比为1：1，反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+