2022北京丰台区右安门第二中学高三化学联考试题含解析

2022北京丰台区右安门第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（

）A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。2.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉

D．化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．3.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．4.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C5.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略6.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A.CO和N--2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4参考答案：D7.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O参考答案：D略8.分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略9.（2001·全国卷）7.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）A.

B.

C.

D.参考答案：C

略10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

（

）A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL【知识点】氧化还原反应规律B3

D4参考答案：A

解析：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）=2n（O2）=2×（1.68/22.4）=0.15mol,向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）2n（Cu）=2×0.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是V=n/c=0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，关键是理解电子守恒，本题相当于Cu失去的电子都被O2得到。11.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

参考答案：C略12.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C13.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是(

)

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

参考答案：C略14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：A略15.已知羧基（-COOH）显酸性，丙烯酸结构简式为CH2=CH—COOH，则下列有关它的性质中，不正确的是

（

）A．能与钠反应放出氢气

B．能发生加聚反应C．不能与新制的Cu(OH)2反应

D．能与溴水发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）。

A

B

C

D④【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

温度高于35oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：

操作过程中反应温度控制在30oC<t<

,为控制此温度范围，采取的加热方式为

。Ⅲ电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。装置b口出来气体的检验方法：

。

参考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加热………（1分）；（3）＜……………（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸碱中和滴定………………（1分）；将湿润的淀粉—KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生…………（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）按要求填空（1）（2分）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是

，（1分）对应化学方程式为

；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是

，（1分）对应离子方程式为

；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是

，（1分）对应离子方程式为

。参考答案：（1）

Ca2++HCO3_+OH_

=CaCO3+H2O

2分

（2）

Cl2

（1）分

方程式2分略

Fe

（1）分

方程式2分略

NaOH

（1）分

方程式2分略略18.（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为

。（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

则△H= （3）在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA_____KB。②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v(H2)=____。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。①b电极的名称是

。②产生丙烯的电极反应式为

。参考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正极（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）试题分析：（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中的氧化亚铁做催化剂，根据反应物和生成及反应条件书写方程式为：CO2C+O2。（2）焓变等于生成物总能量减去反应为总能量，则该反应的焓变为52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1>X2。该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度A<B，则平衡常数A>B。②若B点的投料比是3，且从反应开始到B点需要10分钟，二氧化碳的物质的量为2摩尔，则氢气的物质的量为10摩尔，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的二氧化碳为2×75%=1.5摩尔，根据二氧化碳和氢气之间的关系式可知，参加反应的氢气的物质的量为二氧化碳的3倍，则为4.5摩尔，则氢气的反应速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根据图可知，生成氧气的电极时阳极，则连接