2018制备试验名校模拟题

2018制备实验(名校模拟题)1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液； ②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解； ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是 。(2)C12与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KC1O3。为保证反应生成KC1O,需要将反应温度控制在0-5℃,在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。(3)在搅拌条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中即可制取K2Fe04,写出该反应的化学方程式；该操作不能将KC1O饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是 。(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KC1等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mo1/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)、。②晶体用乙醇洗涤的原因是 。2.天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染.资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢.I、(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式解释).(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为.(3)非金属性NC(填“<”、">”或“="),请设计实验证明:。II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2s2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.［实验一］实验室通过如图装置制备Na2s2O3.由h担冲器abc d(3)b装置的作用是 .(4)c装置中的产物有Na2s2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2cO3,还可能有.(5)实验结束后，在e处最好连接盛—(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气.［实验二］测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.②Ag++2CN—=［Ag(CN)2］—,Ag++I-=AgIl，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应.实验如下.取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000x10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL.(6)滴定终点的判断方法是 .(7)处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L.3.草酸晶体(H2c2042H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热易脱水、升华，170c以上分解。常温下它的电离常数0=5.4x10-2,K2=5.4x10-5。回答下列问题：(1)查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为:。(填字母序号)(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 (填序号)。A.室温下，测0.1mol/L的H2c2O4溶液与H2sO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小；B.室温下，取pH=3的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；C.标况下，取0.10mol/L的H2c2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。(4)现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。①需要的仪器有托盘天平(带祛码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、、(填仪器名称)。②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。(填字母)A.称量时用了生锈的祛码 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.H2c2042H20晶体失去了部分结晶水 D.定容时，仰视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMn04粗品的纯度(质量分数)。①滴定过程中反应的离子方程式为 。②量取KMnO4样品溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液，取25.0mL用(4)中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00mL、20.02mL、19.98mL,请问KMnO4粗品的质量分数为。(已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol)4.四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如下图所示：有关信息如下:①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)=^TiCl4(g)+CO2(g)o②反应条件：无水无氧且加热。③有关物质性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃其他CC14-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为 ，(2)实验装置依次连接的顺序为F-B-。(3)实验开始前首先点燃一处(填"D”或"F”)酒精灯，目的是 3(4)E装置不能换成B装置，理由是 。(5)欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是 。(6)TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素.常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成C12和O2,C12O易溶于水并与水反应生成HC1O。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C12O,并用水吸收C12O(不含C12)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 ⑶制备C12O的化学方程式为。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mo1.L-1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000moLL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为—。.氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案I:根据下列装置制备氮化锶。方案I:根据下列装置制备氮化锶。已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。(附3H0用液油石灰回答下列问题:(1)气流从左至右，选择装置并排序为 (填字母表示)。(2)写出实验室制备N2的化学方程式 (3)实验时先点燃处酒精灯(填“A”或"D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。(4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为方案H:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、02等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被02氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚^性溶液能定量吸收o2.(5)试管n盛装的试剂是 填代号)。a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液C.浓巯酸d.赤热铜粉装置W的作用是 (6)测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中，依硫酸增重mg,则产品纯度为_(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是 .亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答：BC DENG(1)制备Cl2发生装置可(填大写字母)，反应的离子方程式为，(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)①实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为(至少写出两点)②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开—(填“kJ或速3")，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③