水溶液第二课时第三课时水的电离和强弱电解质与溶液的酸碱性

第2课时水溶液强弱电解质水的离子积常数，简称水的离子积仅受温度的影响1.电离方程式水是一种

的电解质,H2O+H2O

,简写为

。极弱H3O++OH-H2OH++OH-K

=[H+][OH-][H2O]KW

=[H+]·[OH-]回顾由水电离出来的[H+]与[OH-]的始终相等。1.在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：[H+]=

，[OH-]=

；[H+]水=

，[OH-]水=

。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：[H+]=

，[OH-]=

；[H+]水=

，[OH-]水=

。0.01mol/L10-12mol/L练习10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L2.水的离子积常数

(1)符号:

。

(2)公式:KW=

,25℃时KW=

。3.影响KW大小的因素

(1)水的电离过程是个

的过程,故温度升高,H2O的KW

。KW只与温度有关而与浓度无关。KW[H+]·[OH-]1×10-14mol2·L-2吸热增大T/℃KW/mol2·L-25525801001.0×10-122.5×10-137.3×10-141.0×10-14表3-1-1不同温度下水的离子积常数(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的

水溶液,即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积始终是一个常数，只要______不变,KW就不变。电解质温度回顾练习：外界条件对水的电离的影响逆向不变逆向不变正向不变正向增大1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√×××2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。4）在25℃，水电离的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈碱性1.判断正误：练习下列哪些是电解质？哪些是非电解质？

NaClKNO3溶液熔融KNO3

盐酸CuCO2NH3什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物——电解质观察思考—（实验）等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强弱强弱亮暗亮暗1.可溶性电解质溶液为何能导电？2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐

2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物

写出下列物质在水溶液中的电离方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2ONaHCO3NaHSO4CH3COO-+H+==SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+==HCO3-+Na+==SO42-+H++Na+HCO3-H++CO32-一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐

存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物

存在形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－1、计算250C时，下列溶液中的[H+]和[OH-]（1）0.1mol/L的盐酸溶液（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液2、25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中

[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸思考1.对①0.1mol·L-1CH3COOH②0.01mol·L-1的CH3COOH进行下列比较（填序号）：电离度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2OCH3COOHH2O第3课时溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、

pH与H+的关系如何表达？思考阅读课本P76交流.研讨常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大小结1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中[H+]与[OH-]相对大小决定的;(1)

[H+]

[OH-],溶液呈酸性;(2)

[H+]

[OH-],溶液呈中性;(3)

[H+]

[OH-],溶液呈碱性。2.pH(1)计算公式:pH=

，[H+]=

。

(2)适用范围:

。

(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。>=<-lg[H+]0~1410-pH练习1.100℃时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则纯水的pH=__________

2.100℃时，pH=7的溶液呈_____性。

3.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性D3.下列叙述正确的是()

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其

[H+]·

[OH-]=1×10-14

B.[H+]等于1×10-7

mol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/L

CH3COOH溶液中的[H+]是

0.1mol/L

CH3COOH溶液中的[H+]的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱A3.有哪些测定pH的方法？思考pH的测定：pH计（酸度计）1.精确测定：精确测定溶液的pH（0.01）pH的测定：注意：①试纸不能用水润湿②不能将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数2.粗略测定：广泛pH试纸使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。pH试纸：测定溶液的pH（1——14）pH的测定方法

3、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的pH石蕊小于5红色5~8紫色大于8蓝色甲基橙小于3.1红色3.1~4.4橙色大于4.4黄色酚酞小于8无色8~10浅红色大于10红色2、pH试纸：测定溶液的pH（1——14）广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。1、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH值计算1——

单一溶液有关pH的计算

例2：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH阅读课本P77例题思考与讨论：1、等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量，前者

后者（＞＝＜）2、等体积等PH的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量，前者

后者（＞＝＜）＝＜【例1】在25℃时，pH=2与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？25℃时，pH=2与pH=6的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH值计算2——两种强酸（或强碱）混合两酸溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH=pH小+0.3【例2】在25℃时，将pH=8与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的pH最接近于（）A.8.3B.8.7C.9

D.9.7DpH=13的Ba(OH)2

溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值______。两碱溶液等体积混合，若△pH≥2，则混合后溶液pH=pH大-0.3pH值计算3——强酸、强碱的混合例3在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量:[H+]

→pH

碱过量:[OH-]→[H+]→pH进行计算！(1)酸过量：则c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2(2)碱过量：则c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1

V1+V2溶液的稀释例4：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]1、强酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=

若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH=

常温下，酸稀释足够的倍数时，pH只能约等于7或接近7，不能>7,同理，碱也相似。例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L2、强碱的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=

若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH=

例5.弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：弱酸稀释10倍pH变化（增大）＜1弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：弱碱稀释10倍pH变化（减小）＜1.

3、25℃时，某酸与某碱pH之和为14，若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液中性碱性酸性思考与讨论：1、等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量，前者

后者（＞＝＜）2、等体积等PH的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量，前者

后者（＞＝＜）＝＜强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算：

1.强酸pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=a＋n则pH<a＋n则pH=b－n则pH>b－n5.弱碱或弱酸无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，酸不能>7,碱也不能<7（常温下）1、下列能说明CH3COOH是弱酸的事实是（）A、醋酸溶液中含CH3COO—和H+B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-C、0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-浓度小于0.1mol·L-1D、0.1mol·L-1醋酸溶液中[H+]H2O小于1.0×10-7mol·L-12、下列不能说明NaOH是强碱的事实是（）A、NaOH溶液中不含NaOH分子B、NaOH溶液中含OH-C、0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]H2O等于1.0×10-13mol·L-1D、含1molNaOH的溶液与足量CuCl2反应，生成0.5molCu(OH)2

。强、弱电解质的判据①电离状况②存在形态B、C25℃时B、D练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.32、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()A.12B.13C.14D.15BA练习3、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1<a<4，则A、B都是弱酸。CDpHaAB101000mL第4课时水的电离和溶液的酸碱性四.酸碱中和滴定⒉滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液？⒈原理：关键滴定终点的判断3.酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值

1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。

pH

强酸滴定强碱pH变化曲线图1074V盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。

010203040V(NaOH)mL

12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为

0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度。4.主要仪器：碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯等滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上面常用规格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.

等于30B.等于20C.大于30D.小于30C1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盘天平刻度尺的右边B2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C练习5.实验步骤：①滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）②准备：滴定管：水洗（2～3次）→润洗→装液→赶气泡→调液面（在“0”刻度或“0”以下某一具体刻度）→读数、记录锥形瓶：水洗→放液→读数、记录→滴入指示剂③滴定：右手瓶，左手塞，眼观色变。读数、记录。④重复以上操作2～3次，求平均值，计算。(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)6.误差分析:(偏低)(偏低)四、实验步骤：

1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；

2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；

3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算：整理数据进行计算。8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟不褪色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：5、滴定的误差分析：决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)

V(测)

其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)——“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数例：用标准盐酸滴定未