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中和滴定.复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择.
1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切。.
2、锥形瓶的准备：
洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。
3、滴定：
滴定至终点---记数---重复2-3次---计算。.
滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。.
三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。依据原理：待测量的计算式是c
未=c标·V标V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液.
1、滴定管未润洗。
偏高
2、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失
偏高3、滴定过程中有液滴滴在瓶外
偏高.4、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗5、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视6、滴定前仰视，滴定毕俯视偏低偏低偏高.7、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。8、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶
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