2021-2022学年浙江省杭州市高桥镇中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省杭州市高桥镇中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。2.在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1参考答案：A3.下列燃料中，不属于化石燃料的是

A、煤矿

B、石油

C、水煤气

D、天然气参考答案：C略4.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键

D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略5.A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（）A．原子序数A＞B B．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞B D．离子半径B2+＞A﹣参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A和B均为短周期元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，可知均为10电子微粒，则A为F，B为Mg，以此来解答．【解答】解：A．Mg的原子序数为12，F的原子序数为9，则原子序数A＜B，故A错误；B．F、Mg的核外电子数分别为9、12，则核外电子数为B＞A，故B正确；C．Mg位于第三周期，F位于第二周期，则原子半径A＜B，故C错误；D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径B2+＜A﹣，故D错误；故选B．6.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br＞I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸；D．焰色反应为元素的性质．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能验证BaSO3难溶于水，故A不选；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，则验证非金属性：Br＞I，故B选；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C不选；D．焰色反应为元素的性质，焰色为黄色，可知一定含Na元素，可能为NaOH或钠盐，故D不选；故选B．7.下列元素的单质最易跟氢气化合生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C略8.下列判断合理的是（

）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略9.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（

）A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．32He和42He是同一种核素参考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2为质子数，错误；B.32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；C.32He的中子数=3-2=1，错误；D．32He和42He是不同的核素，错误；选B。10.氧化还原反应的实质是：(

)A.元素化合价发生变化

B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移

D.反应后生成新的物质参考答案：C11.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，对该溶液的说法中，不正确的是（

）A、该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、该溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol参考答案：B略12.下列关于镁的性质叙述正确的是A.能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧

B.不能与氮气发生反应

C.不与冷水反应，但与热水反应

D.可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略13.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略14.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，分解生成NO2又溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

参考答案：B略15.2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于说法正确的是：（

）

A．与是同素异形体关系

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.是一种强氧化剂，是常用的还原剂。我们设想与也能发生化学反应。某化学小组探究与的反应，首先对与的反应进行预测（方程式均未配平）：

①

②

③

④

⑤

⑥（1）小组同学查阅相关资料，理论上说明与在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①⑥的预测中，合理的预测是

（填写序号）.（2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：

实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：

、在装置中装好相应的试剂；、连接装置，检查装置的气密性；

、加热C装置中的过氧化钠；

、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；

、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气。

回答下列问题：

①实验步骤的正确操作顺序为

（填写字母）。②B装置内应放的试剂是

，作用是

；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是

.③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出。④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为

.⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：

.参考答案：（1）①

（2）①：

②：碱石灰

吸收中的、，防止与反应对实验有干

吸收空气中的水蒸气、，防止气体进入试管与反应

③：导管伸入试管底部

④：淡黄色固体变成白色固体

⑤：取下装置C中试管，向试管中加入少量蒸馏水，没有气泡产生，证明完全反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

表1族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族1

2

GH

D

3B

C

IE

4FA

（1）A－H八种元素中（填化学式）(a)原子半径最小的元素是

,还原性最强的单质是

(b)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

。（2）G元素的最高价氧化物的结构式

；I元素的气态氢化物属于

(极性或非极性)分子;H元素的气态氢化物的空间构型是

.（3）C元素的离子结构示意图

，用电子式表示AD2的形成过程

.参考答案：（1）(a)

F

；

K

(b)

HClO4

（2）

O=C=O

；

极性

；

三角锥形

(3)

18.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____；（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；假定各步反应都完全，完成下列计算：①

由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量___________；②

6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜；③

6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜。参考答案：（1）___82.8%__

（2）①___15mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

2

1

62Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

n(O2)=12+3=15mol

2

3

2②___4.5mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

1.5

2.25

1.52Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

n(Cu)=4.5mol

1.5

0.75

4.5③_____3mol____略19.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：________________________________________________________________为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸

D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_______________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_____________________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色