2021-2022学年江苏省镇江市扬中新坝中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年江苏省镇江市扬中新坝中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃

950℃

①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ参考答案：C3.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是参考答案：D略4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（

）

参考答案：D略5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

（

）参考答案：B略6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（

）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：C略7.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol甲基的电子数目为10NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，戊烷的状态不是气体；B．乙烯分子中含有4个碳氢键、1个碳碳双键，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．三者的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合气体中含有的原子数．解答：解：A．标况下戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L戊烷的物质的量，故A错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键、1mol碳碳双键，总共含有6mol共用电子对，含共用电子对数目为6NA，故B错误；C．甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，14g混合物中含有14g最简式CH2，含有1molCH2，则含有3mol原子，原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，为易错点9.下列变化中，由加成反应引起的是A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C.新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成参考答案：B略10.某有机物A(C4H4O3)10.0g与足量NaHCO3充分反应，可生成CO22.24L（标准状况），且A中所有碳原子在同一直线上。下列关于A的叙述正确的是

A.1molA充分燃烧消耗4mol氧气

B.A一定可在铜催化条件下与O2反应生成醛

C.符合上述条件的A的同分异构体有2种

D.A可发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化参考答案：B11.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为

；放电时，CO32-移向电池的

（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案：

略12.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13.右图曲线a表示放热反应

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是：A．升高温度

B．加大X的投入量C．加催化剂

D．增大体积参考答案：C略14.下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中C.将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D.在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B略15.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（1）选取必要的步骤和正确的操作顺序为：

（2）写出以下方程式：

步骤②

。

步骤④

。

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(18分)(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

。(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液——0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液

0．01mol·L-1NH4C1溶液(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

。(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是

。(5)氯化铁溶液呈

性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH

7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：

。参考答案：

略18.下列说法正确的是（

）

A.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D.温度一定时，当