ABB变频器培训课件教学资料

ABB变频器培训课件化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案

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-化学1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案三、氨硝酸硫酸——氨教学目的1.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。2.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。3.学会通过实验验证物质性质的方法。教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。教学时数1课时。教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

思考交流

展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？

观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性质。交流设计的实验方案。

归纳整理

氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

探究实验

演示实验4.8。回答上述思考与交流问题2。

问题提纲学习交流

1．请描述实验现象。2．讨论产生现象的原因。3.喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？

烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小

应用提高

上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？

广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。老师给予肯定。

自学释疑

阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？

阅读，讨论，交流。

归纳整理

一、NH3与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

生成的一水合氨电离产生OH-离子

交流讨论

思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨气，会有什么现象？为什么？

红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。

观察分析

演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。解释产生现象的原因。

试液变红——溶液显碱性。加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。

小结板书

二、氨水不稳定,受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O

思考交流

1.氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否同一种物质？2.如何检验氨气？3.把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？

不是同种物质。湿润的红色石蕊试纸接近氨气。久置则浓度变小——挥发性。

分析比较

液氨与氨水的比较

液氨

氨水

物质种类

粒子种类

学生分组讨论，填表，投影展示结果。大家评价，达成共识。

过渡

氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反应呢？

实验探究

演示实验：氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。观察现象。

观察描述实验现象，写出化学反应方程式。

板书小结

3．NH3与酸的反应——生成铵盐。氨能与酸反应生成铵盐。如：HCl、H2SO4、HNO3

产生大量白烟。NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

拓展提高

阅读课本P98页，进一步理解氨与酸反应的规律。1.写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式。2.下列不可用浓硫酸干燥的气体有（）A.氨气B.氯气C.氧气

学生到黑板上写出化学方程式。回答讨论题目。

讲述板书

（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）4．NH3与氧气的反应（催化剂，加热）。4NH3+5O24NO+6H2O

理解低价态氮——氨的还原性。

过渡

氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢？

讨论交流

根据已经接触过的铵盐，讨论总结铵盐的性质

学生讨论，回忆。

归纳整理

四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。2．化学性质。(1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O微热强热加热

(2)受热易发生分解反应。(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑

学习探究

从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。

分组讨论。加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O

实验探究

氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等

归纳整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记

应用提高延伸拓展

1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？

讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

阅读理解

五、NH3的用途阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自然界中氮的循环。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷剂。

本课小结

本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

巩固练习

1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

2.用化学方程式解释氨水显碱性的原：。

3.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷

4.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）实验室制取氨气的化学方程式：。（2）氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作燥剂。（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

作业

课本P103——1、2、4、5

板书设计

第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）三、氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。2.化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热发生分解反应：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑4.氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固+固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰5.铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O

参考资料氨对人体的危害氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教学目标1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点浓H2SO4的特性。教学难点浓H2SO4的强氧化性。教学过程

教师活动

学生活动

新课导入

硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式。

实验引课

请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO理解非氧化性酸酸的通性。

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？

学生猜测并设计验证实验。

实验探究

1.展示一瓶浓硫酸。

观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结。

整理归纳

1.物理性质。浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？

学生思考、讨论

实验探究

1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上。试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。2.在胆矾晶体中加入浓硫酸。（固体由蓝色变为白色）。

观察实验现象并描述。

思考交流

石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？

学生分析交流后回答。

分析讲解

胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流

吸水性和脱水性有何区别？

讨论交流。

演示实验PPT

蔗糖与浓H2SO4的反应浓硫酸的吸水性

观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

归纳整理讲解板书

1．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。2．特性：（1）吸水性。（2）脱水性。

思考讨论

根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？

学生讨论后回答。

问题探究

蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？

讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式。

思考交流

碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？

学生讨论。

实验探究

浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：

观察实验现象，思考产生现象的原因。

实验分析

铜与浓硫酸反应需什么条件？请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。

学生回答并书写方程式。

归纳整理

（3）强氧化性

问题探讨

师生共同探讨分析，上述反应中1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2．反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3．浓硫酸在反应中的作用是什么?4．当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？

分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识。

思考交流

上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?

分组讨论并回答。

思考交流

根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）

举例说明

思考交流

浓硫酸能与非金属及化合物反应与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式。

规律小结

浓硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳

讲解

硫元素在自然界的循环。

交流

简述硝酸和硫酸的用途。

学生讨论，回答。

讲解

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。

本课小结

本课时重点学习了（1）酸的性质。硫酸是典型的强酸。（2）稀硫酸具有酸的通性。（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。（4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。

巩固练习

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）。（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________

2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________。(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好像“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:__________________________________。(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________，最后涂上少量的_________。

3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液

4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO4

5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（）A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

作业

课本P103—1、3、5、10、11

板书4.3-2氨硝酸硫酸——硫酸一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H＋（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性。（1）吸水性。（2）脱水性。（3）强氧化性。C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

资料浓、稀硫酸的检验方法1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸则接近于水的黏度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。五、硫酸、硝酸和氨——硝酸教学目的1．掌握硝酸的化学性质。2．利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性。3．通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。4．通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点硝酸的氧化性。教学难点硝酸的氧化性。教学用品PPT浓硝酸、稀硝酸、铝条、铜片、酒精灯、试管、试管夹教学时数1课时教学过程教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

锌与稀硫酸反应可用于实验室制氢气，铜不与稀硫酸反应，但能被浓H2SO4氧化，而任何金属跟硝酸反应都不会产生氢气，那么铜跟硝酸反应又会怎样呢？这节课我们就跟硝酸做一回亲密接触。

实验探究

出示一瓶浓硝酸

观察，打开瓶盖，哈气，煽风入鼻闻其气味。描述物理性质。

归纳PPT展示

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖瓶口有白雾。密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

观看并记笔记。

启迪思考

98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，是烟还是雾？

交流讨论回答。

讲授

是雾。因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴。

复习回顾板书

酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，试写出下列化学反应方程式（1）硝酸加入到生石灰上。（2）硝酸加入到氢氧化钠溶液中。（3）硝酸滴加到大理石上。1．硝酸具有酸的通性。

学生思考交流，完成化学方程式。2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

思考交流

(1)实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？(2)实验室如何保存硝酸？？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？

学生思考、回答硝酸有氧化性保存在棕色试剂瓶中单质碘，高锰酸钾溶液

活动探究

（1）将一根刚处理完氧化膜的铝条迅速置于盛硫酸铜溶液的试管中，观察，过一会儿取出。（2）把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，观察，1～2分钟后取出。（3）把②中的铝条放入稀硝酸溶液中，观察，过一会儿取出。（4）把③中铝条取出，置于浓HNO3中加热。

观察实验现象，并思考原因。

学习探究

(1)根据实验①的现象，写出化学反应方程式(2)洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?(3)①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现稀硝酸的什么性质？(4)实验④说明了什么问题？

2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu学生联想到Al2O3保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征

过渡

在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案。

学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。

实验探究

演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

观察实验，思考现象的描述。

现象归纳

产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。

学生交流回答，写出化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

实验探究

演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式

观察实验，思考现象的描述

现象归纳

产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体在管口变成红棕色。证明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

学生交流回答，写出化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

思考交流

请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。

阅读教材，讨论总结：浓、稀硝酸氧化性的强弱。

归纳整理

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。b.常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

做笔记

探究思考板书

常用的浓硝酸为什么会呈黄色？播放PPT——硝酸见光分解2．硝酸不稳定性：见光或加热分解

光照浓硝酸见光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

讨论分析比较

为什么铜与浓、稀硝酸反应产物不同？写出化学方程式，标出电子转移方向和数目。分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

讨论交流，写出化学方程式。

归纳整理板书

3．与金属反应：Cu分别与浓、稀硝酸反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

做笔记

讨论分析

硫酸和硝酸的氧化性分析比较写出化学方程式，标出电子转移情况，进行分析。

从S、N非金属元素化合价变化情况分析。

归纳小结板书

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性为主

问题讨论

试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什么性质？可否与碳反应？写出化学方程式。

讨论交流，书写化学方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

新知拓展

当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同。N2→NH3→NO→NO2→HNO3

做笔记

阅读理解

阅读教材P108中硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。

阅读教材，讨论交流

思考交流

浓H2SO4和HNO3有强氧化性，能使很多金属溶解，那么它们能否溶解金属Al和Fe？浓硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？

根据前面学的内容，学生会作出积极反响

归纳整理

铁和铝在常温下遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化现象，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。

做笔记

联想推理

浓硫酸能与碳反应，推测浓硝酸能否与非金属反应，推测反应的产物并写出化学方程式。

讨论分析，推测完成化学方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

问题探索

是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。（王字三横一竖，和王水的组成类比记忆）

自学资料卡片。王水：浓硝酸∶浓盐酸1∶3（体积比）

本课小结

硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。

巩固练习

1.工业上拟用铜和硝酸来制Cu(NO3)2·3H2O，若生产等量Cu(NO3)2，有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸发结晶丙方案：Cu在空气中加热→CuO与稀硝酸反应→蒸发结晶你认为______方案最好，理由_______________2.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，使剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2、NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

板书设计

硫酸、硝酸和氨——硝酸的性质硫酸：钝化硝酸的性质：有酸的通性浓硝酸的特性：不稳定性——见光分解与铜反应：(1)浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。与碳反应：（3）碳与浓硝酸：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑。三、王水：浓硝酸∶浓盐酸1∶3（体积比）

资料介绍金属的钝化有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于1.25g/cm3的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其他多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。

北冥有鱼导学案北冥有鱼导学案

/北冥有鱼导学案八年级语文学案______年级____班姓名________课题

《北冥有鱼》

总课时

授课时间

课型

新授课

主备人

佟金龙

授课人

学习目标

知识与技能：了解庄子的作品及其思想主张；积累常用文言词语。过程与方法：结合课注释及工具书，整体把握课文大意。情感、态度与价值观：理解世界上没有绝对的自由的思想。

重点

积累文中重要的文言词语。

难点

理解本文以寓言故事设喻来说明道理的方法。

学习过程

1.知识链接5分钟2.理解体会内容30分钟3.背诵5分钟4.达标测评5分钟

【知识链接】作家卡片：庄子，名周，宋国蒙（今河南商丘东北）人，战国时期哲学家。道家学派的重要代表人物，与老子并称为“老庄”。道家的主要精神是崇尚自然，庄子对待生活的态度是：一切顺其自然，“安时而处顺”、“知其无可奈何而安之若命”、“清静无为”。政治上主张“无为而治”。作品介绍：《庄子》一书是庄子及其后学的著作，道家经典之一。今存33篇，内篇7篇是庄子所作，外篇15篇和杂篇11篇学术界认为是他人伪作。《庄子》的文章，想像奇幻，构思巧妙，善用寓言和比喻，文笔汪洋恣肆，具有浪漫主义的艺术风格。它不仅有很高的哲学成就，对后世文学的发展也有着深远的影响。人们评价这本书为“文学的哲学、哲学的文学”。鲁迅先生更评价说:?“其文汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也。”解题：《逍遥游》是《庄子》中的第一篇，在全书中占有特殊地位。“逍遥”也写作“消摇”，意思是优游自得的样子；“逍遥游”就是没有任何束缚地、自由自在地活动。自学过程：自我检测庄子名，人。他继承和发展了老子的哲学思想，是家学派的重要代表人物，世人并称“老庄”。朗读展示1．自由朗读，要求读准字音，读准句子停顿。2．朗读展示，读出文章的韵味，理解文章的意境。自我检测给下列划横线的字注音。北冥（）鲲鹏（）抟（）迁徙（）三、请同学们结合课下注释通顺课文，解决下列问题。（自学10分钟，圈划出你不理解的句子，进行对学、群学，组长组织做好组内小展示，并做好展示准备。）1．翻译重点词语。⑴冥：⑵鲲：⑶鹏：?⑷怒：⑸海运：⑹天池：⑺齐谐：⑻志：⑼水击：⑽抟：⑾去：⑿野马：⒀息：⒁极：

2.翻译重点句子。鲲之大，不知其几千里也。怒而飞，其翼若垂天之云。是鸟也，海运则将徙于南冥。谐之言曰：“鹏之徙于南冥也，水击三千里，抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。”

野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。

天之苍苍，其正色邪？其远而无所至极邪？

其视下也，亦若是则已矣。四、合作探究：1．鲲鹏由北海飞到南海,需要借助什么条件?

2．鸟为什么要迁徙到南冥？

3．句子赏析：“鹏之徙于南冥也，水击三千里，抟扶摇而上者九万里。”

4．在庄子的作品中，往往借用寓言故事说理。把思想、道理寄托于生动的形象中，使文章生动活泼，颇具诗意，寓意隽永，感染力强。文章借鲲鹏的寓言说明什么道理？

《北冥有鱼》达标检测本文的作者，时期学派代表人物，与老子合称“老庄”。（每空1分共3分）

2.解释下列加点词语在文中的意思。（每词1分共9分）北冥有鱼，其名曰鲲。怒而飞，其翼若垂天之云。齐谐者，志怪者也。抟扶摇而上者九万里去以六月息者也。天之苍苍其视下也，亦若是则已矣下列表述不完全正确的一项是：（???）（3分）A.《庄子》是庄子和他的门人及后学所著，现存33篇，包括内篇7篇，外篇15篇，杂篇11篇。是道家的一部主要著作。B.逍遥游是庄子的人生理想与价值追求，庄子以追求个人的精神自由作为人生的最高境界，因此，庄子的逍遥游不是简单的行动自如，无拘无束，而是精神的绝对自由。C.庄子不仅是一位哲学家，也是一位文学家，其文汪洋恣肆，仪态万方，富有浓厚的浪漫主义色彩，其文学特色在历史上影响并哺育了一代又一代的文学艺术家。D.鲲鹏这一形象在庄子笔下成了追求自由的精神象征，作者赋予鲲鹏全新而又非常深刻的意义，因为鲲鹏已经实现了庄子的自由理想。

学后札记

新北师大版一年级下册数学第一单元测试试卷分析新北师大版一年级下册数学第一单元测试试卷分析

/新北师大版一年级下册数学第一单元测试试卷分析新北师大版一年级数学第二学期第一单元试卷分析一、考试情况概述：试卷是新北师大版小学数学一年级（下册）第一单元试卷，考核对象是本校一年级全体学生，考试时间为60分钟，我所任教的班级共104位学生参加考试，平均分都在80分左右。二、试卷内容分析：试卷有基础知识、综合与探究、生活与实践、附加题，主要考察学生20以内退位的减法。三、考试情况分析：1.审题不认真上失分较多。一年级学生在考试时心急浮躁，没有审题的习惯或者审题不认真，失了很多分。如综合与探究中的第二第三题，我会圈我会算，题目中是圈出得数的数，但好多同学少圈或多圈，粗心没数清楚，画一画，填一填。15-9=？？应该从15开始，画9格，但很多学生直接画到9那，所以就出错。2.粗心漏题而失分。由于学生做题的习惯，有些学生经常漏做了几道题目，失分很厉害。3.在基础知识上失分。如基础知识第二小题第6小题，要求学生接着写，考察的就是数数的知识，属于基础知识，失分太多。4.问题解决也是失分的关键。读题不完整，不理解数量间关系，识字量不够，抄错数字，计算出错等都是学生在解决问题上失分的原因。如“树上的小鸟飞走了7只，还有5只，树上原来有多少只？学生看到“飞走了”就不假思索，马上用减法来解题，导致失分。四、自我反思及努力方向：1、必须夯实数学基础。扎实的数学基础是成功解决数学问题的关键。数学基础训练讲究一个“严”字，教师及学生的态度都要严肃，教师的教风要严谨，对学生的要求要严格。一定要重视知识的获得过程。任何一类新知的学习都要力争在第一遍教学中让学生通过操作、实践、探索等活动中充分地感知，使他们在经历和体验知识的产生和形成过程中，获取知识，形成能力。只有这样，他们才真正获得属于自己的“活用”知识，当碰到基础知识的变形题时，就能灵活运用、举一反三了。否则，学生只会照葫芦画瓢，试题如果转弯，学生就不知道如何解决了。2、加强学生的学习习惯、学习态度和学习策略的培养。教师要精选精编灵活多变的针对性练习、发展性练习、综合性练习，有意识地对学生进行收集信息、处理信息、分析问题和解决问题的方法和策略指导，培养学生良好的学习方法和习惯。注重培养学生审题意识，培养学生良好的解题习惯。3、数学教学重在提高能力。教师要不断加强教学的应用意识，引导学生学会理解问题、分析问题并解决问题。4、重视考后反思，师生共同分析试题。教师和学生要通过考后的试卷分析，教师反思教学存在的问题，学生反思自己在知识、方法和发挥上存在的不足，以便查漏补缺提高教和学的有效性、针对性。5、教师要关注学生中的弱势群体。如何做好后进生的补差转化工作是每位数学教师亟待解决的实际问题，教师要从“以人为本”的角度出发，坚持做好以下工作：坚持“补心”与“补课”相结合，与后进生多沟通，消除他们的心理障碍；帮助后进生形成良好的学习习惯；加强方法指导；严格要求后进生，从最基础的知识抓起；根据学生差异，进行分层教学；努力使每位学生在原有基础上得到最大限度的发展。6、作为一年级两个班的数学任课教师，再次强调要加强学习习惯和主动学习能力的培养。加强数学知识与现实生活的联系，注重知识形成过程与能力发展并重。继续加强基础知识夯实和基本练习到位、练习多样的训练。应多从答题错误中深层次反思学生的学习方式、思维的灵活性，联系生活、做数学能力等方面的差距，做到既面向全体，又因材施教。

《两小儿辩日》说课稿《两小儿辩日》说课稿

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《两小儿辩日》说课稿小学语文《两小儿辩日》说课稿一、说教材1、教材分析《两小儿辩日》是九年义务教育人教版教材小学语文六年级下册第一组的一篇精读课文，也是一篇文言故事。文章节选自《列子·汤问》，它叙述了古时候，两小儿凭自己的直觉，一个认为太阳在早晨离人近，一个认为太阳在中午离人近，为此，各持一端，争执不下，就连孔子这样博学的人也没有作出判断。说明了认识自然，探求真理，要敢于独立思考，大胆质疑；也说明了宇宙无限，知识无穷，学无止境。选编本文的主要意图，是使学生初步感悟古文的语言特点，同时认识到学海无涯，并为初中学习文言文打点基础。3、教学目标知识目标：学会本课3个生字，能根据课后注释疏通文意。能力目标：有感情的朗读课文，背诵课文并复述故事。情感态度价值观：学习古人善于动脑、大胆质疑的精神及孔子谦虚谨慎、实事求是的科学态度，体会学无止境的道理。4、教学重难点教学重点：指导学生朗读和背诵课文。教学难点：从理解课文方面看，课文所讲述的内容及蕴含的道理并不难理解，难点在于让学生参考注释弄明白每句话的意思。二、说教法“书读百遍，其义自见”。这篇课文以人物对话为主，感情朗读贯穿全课教学，既可发挥教材的优势，又较适合学生的年龄特征。因此，我选择“以读代讲，以读悟情”来进行教学。三、说学法针对学生年龄特征，我让学生“去读、去说、去评、去讲、去演”，实现教学目标的达成，这是培养学生自学能力和学习兴趣的必经之路。四、说教学过程教学程序是否安排得科学合理，是教学成败的关键，为了圆满完成教学目标，我设计了以下教学程序。第一环节：逐层铺垫，设境激趣1、导入：课件显示“知之为知之，不知为不知，是知也。”齐读这句话。问：“你们知道这句话的意思吗？”（生答），又问“那么这句话是谁说的呢？”（孔子），课件显示孔子图像，配以文字解说：孔子，名丘，字仲尼，鲁国陬邑（今山东曲阜东南）人，春秋末期思想家、政治家、教育家，儒家学派的创始人。他学富五车，才高八斗，后世尊称为“圣人”，孔子一生的主要言行，经其弟子和再传弟子整理编成《论语》一书，成为后世儒家学派的经曲。过渡：然而，就是这样一位博学多才的人却被两个小孩子难倒了，孔子是否做到了“知之为知之，不知为不知”呢？刚好，《列子·汤问》中有一个故事告诉了我们。（板书课题）。2、揭题，解题，质疑。生齐读课题，说说：“辩”在这里是什么意思？“日”呢？题目又是什么意思？再齐读课题，问：读了题目你还想了解什么？（学生问：两小儿为了太阳的什么问题而争论？他们各自的观点和理由是什么？结果怎样？）下面我们先带着这些问题来读课文。［设计目的：由课件引入课题，意在诱发学生的好奇心，激发学生兴趣；对课题质疑，既锻炼了学生提问的能力，又确定了学习目标，统领全篇。］第二环节：初读课文，整体感知1、试读。请学生试读课文，将读不懂的字画下来，读的时候注意参阅课文下面的注释。2、教师配乐范读。归纳朗读文言文要领：语速稍慢，适当停顿，可摇头晃脑地读。3、领读。现在请大家跟着老师逐句读。4、分小节读。请五名学生读课文，大家注意听：他们有没有读错的字音或读破语句。5、组织学生交流疑问，弄懂字、词、句的意思。［设计目的：在一部分教学中，不同形式的朗读，让学生把文章读顺口、读流利，获得对课文的整体感知，为后面感情朗读打下良好基础，同时，为理解课文中句子的意思扫清了障碍，学生在下一个环节中的学习就变得轻松自如了。］第三环节：以读悟情，以情促读步骤一一读课文，理解两小儿争论的观点对“太阳是中午离人近还是早晨离人近”这一问题，两小儿的观点截然不同，请同学们默读课文，思考：两小儿的观点各是什么？请用“”画出有关语句。幻灯片出示句子：一儿曰：“我以日始出时去人近，而日中时远也”。一儿以日初出远，而日中时近也。齐读。理解这段话的意思。请大家根据注释自己先练习说一说，然后同桌之间说一说。（教师相机板书：日始近日中远日始远日中近）指导学生朗读。用什么样的语气读出他俩各持已见，互不相让的态度？两个同学面对面地练习朗读。指名读。评价。步骤二二读课文，理解两小儿各自的理由太阳到底是近是远，两小儿各有不同的看法，其根据什么呢？请同学轻声地读课文，用“﹏﹏”画出有关语句。幻灯片出示句子：一儿曰：日初出大如车盖，及日中，则如盘盂，此不为远者小而近者大乎？一儿曰：日初出沧沧凉凉，及其日中如探汤，此不为近者热而远者凉乎？理解这两段话的意思。小组内先互相说一说。指名说。评议。（教师板书：近大远小近热远凉）指导朗读。两小儿为什么会有完全不同的看法呢？（角度不同，标准不同）是的，这两小儿从视觉和触觉这两个不同的角度认识事物，所以各持已见，争执不下，那么怎样才能把他们当时针锋相对、据理力争的感情读出来呢？同桌分角色相互练习读一读这两段话。指两名学生读，其他同学评议。步骤三三读课文，了解孔子不能为他们裁决的原因。正当两小儿两锋对峙，争执不下时，正好孔子向东游历到此，两小儿就请圣人孔子裁决，孔子为他们裁决了吗？齐读最后一自然段。（教师板书：孔子不能决。）孔子为什么不能裁决呢。（许多自然现象对我们来说，是极为普通的科学常识，但在古代科技不发达，却是难以解开的谜，所以孔子“不能决”是可以理解的。）由于孔子不能裁决谁对谁错，所以两小儿都笑着说——齐读最后一句。理解最后一段话。谁能借助注释给大家说说这句话的意思？研究这“笑”是一种什么笑。（失望的笑，并无嘲讽之意）能不能把这种语气读出来呢？感情朗读。步骤四四读课文，沐浴诵读文言文的快意。（配乐，分角色）［设计目的：以上四个步骤的教学中，我让学生回归了课堂主人的地位，以学生的读、说、思、评、议代替了教师琐细讲解分析，这样做，不仅使学生理解了课文内容，击破了本课的重难点，而且培养了学生对古文的感悟能力，口头表达能力，交流合作意识，达到了事半功倍的效果。］步骤五讲故事，演故事。师述：大家第二次接触文言文，就能理解得这么准确，朗读得这么有感情，真了不起。谁能用自己的话给大家讲讲两小儿辩日的故事？指名学生讲故事。演一演这个故事。指名3个学生上台表演，提出要求：注意人物的神情、动作，在说时还可以加入自己合理的想象。其他同学当作导演，认真欣赏表演得怎么样，演员表演不到位时，可随时叫停，并及时给予指导。（老师自己可提出演孔子，师生共同表演）［设计目的：这一环节的教学是对学生前面学习内容的升华，调动了学生积极性，降低了学生背诵课文的难度，活跃了课堂气氛。］第四环节：升华感悟，思绪绵延1、学了这篇文言文，你喜欢故事中的哪个人物？为什么？［设计目的：让学生畅所欲言，从而感悟道理，受到启发，同时学生结合课外资料补充介绍孔子，达到教学资源共享的目的。］2、设境想像：学习了这么长的时间，大家都累了，我们一起来轻松一下好吗？甩甩手，晃晃头，扭扭腰，闭上眼睛睡吧，睡得真香啊！不知不觉开始做梦了——在梦里啊，你居然见到了辩日的两小儿，你会对这两个小孩说些什么呢？他们对你的裁决满意吗？好吧，就让故事在你的梦里继续吧————（学生伏桌做梦状片刻）［设计目的：情境的创设给学生留下丰富的想象和思考空间，给学生余兴未尽的感觉。］（板书：？）3、作业：（1）课外表演课本剧《新编两小儿辩日》（2）推荐朗读文言故事《女娲补天》、《夸父逐日》［设计目的：作文设计一方面锻炼了学生的创新意识和实践能力，另一方面丰富了学生对文言文的语言积累。］五、板书设计：两小儿辩日日始近日中远？日始远日中近近大远小近热远凉孔子不能决［设计目的：一则好的板书就是一份微型教案，能把课文的思路，教师的教路，学生的学路融为一体。本着板书为教学服务的目的，我设计了以上板书。］

园林景观施工界面划分园林景观施工界面划分

/园林景观施工界面划分土建总包与景观园林等各分包单位界面划分

土方工程

土建总包

完成场地内土方回填至场外图纸要求的标高，自然沉降达到基本稳定状态，并书面移交场地给景观绿化单位。

景观单位

负责场地内土方的平衡（局部补土及外运）及种植土的供应；

防水保护工程

土建总包

车库和地下室顶板、侧板防水及保护层施工。

景观单位

水景的防水及保护层施工；

室外雨水收集系统

土建总包

1、负责将景观排水接入相应市政雨水管道。

2、由总承包单位施工的排水管上的检查井（包含总承包单位与景观单位施工的接驳处）及常规井盖的制作。

景观单位

1、负责将景观（路面、绿化、水景）排水接至室外雨水沟或检查井；

2、负责景观单位施工的排水管上的检查井及常规井盖的制作；

3.负责雨水沟的砌筑、装饰井盖的制作及各种井的高程。4、将景观排水排入小市政指定接驳井内；从小市政雨水管线指定的接驳井开始，此井（不含）以上的所有景观排水工作全部由景观分包完成；

市政单位

市政分包负责修复景观排水排入接驳井的接驳点。区域内的排水总管线和检查井由小市政负责；

低压配电系统

土建总包

1、负责园林照明配电箱引入电源线直埋敷设施工，2、配电室出线、管井施工及出线套管封堵。3、泛光照明系统、专业照明系统、室外广告等配电系统主电源进线电缆敷设。

景观单位

1、负责从指定景观工程的动力、照明总配电箱（含箱体的供应及安装）接入点起，景观范围内的所有电气设备及电缆的供应、安装及接驳；2、绿化场地内的电气电缆直埋。3、绿化灯具、水泵及其供电线路安装、调试。4、含配电箱体及灯具基础固定。5、景观水泵基础，至预留电源点位及配电基础；6、景观照明系统所有设备的供应、安装及及调试；

防雷接地

土建总包

负责提供并接驳接地系统指定位置。

景观单位

从指定位置接驳并安装完成必要的接地系统；

游泳池

土建总包

1、负责景观游泳池的结构部分和防水施工；按图纸进行结构孔洞、套管预留；

2、负责按照图纸施工泳池设备基础；

3、负责泳池排水管施工和给水管至设备间或设备坑内，并出墙壁0.3m;

4、负责电气至设备间或设备坑配电控制箱内（不含配电控制箱）；

专业单位

负责游泳池设备、水循环系统、控制系统、池底灯等的设备供应、安装、调试、测试、组织验收等。

景观单位

负责游泳池内装修施工

室外景观给水系统

土建总包

负责预留机房内和室外临时给水点（含水表及相关阀门的供应及安装）供景观单位接驳。

景观单位

1、从水景机房内指定给水点起所有水景、灌溉相关的给水设备、管道及其检查井的供应及安装；2、负责景观给水系统、景观照明系统等与取水点、低压配电系统的连接部分；

标识工程

景观单位

配合标识工程在景观小品、硬质铺装等相关部位的开孔、预留管线，满足标识的安装要求；

标识分包

在景观施工前提供节点要求，供景观单位配合。

给水工程

市政单位

负责室外给水环网系统施工，包括室外给水管道敷设、检查井的砌筑、常规井盖的制作、室外消火栓安装、土方开挖及回填。

景观单位

负责室外给水管网系统中检查井的路面收口处理及装饰井盖的制作；负责园区浇灌溉系统给水、给水井、喷撒施工。

智能化工程

专业单位

在景观施工前提供节点要求，供景观单位配合。

景观单位

配合智能化工程在景观小品、硬质铺装等相关部位的开孔、预留管线，满足室外摄像监控系统等智能化系统安装要求；

道路

市政单位

1.沥青混凝土道路路基、基层、路面施工、路缘石安装等工作；预留路面雨水口，安装雨箅子。（不含景观铺装路）。

2.完成小市政道路及园区内所有车行路的施工（含路缘石施工）；

景观单位

负责小区内的园路及车行路路缘石以外的人行步道（含路缘石）施工；消防道路面层为块材铺装时，块材铺装部分由景观单位实施；

小学英语三年级下册第二单元试卷分析小学英语三年级下册第二单元试卷分析

/小学英语三年级下册第二单元试卷分析小学英语三年级下册第二单元试卷分析这次英语测试是包括听力和笔试两部分内容。根据学生做的情况，做以下具体分析：一、听力部分听力测试一共五道题，分别为：一、听音选择；二、听音排顺序；三、听音判断；四、听音选择；五、听音排序。整体来看，听力部分得分率相对来说比较高，失分较多的是第三题，学生有的不能认真审题，理解判断能力较差。二、笔试部分笔试部分主要考查学生的语言基础知识和基本技能，现分述如下：一、大小写字母识别。主要考查学生26个字母的掌握水平。分率较低，个别学生字母记忆不够牢固。二、选择题。主要考察学生对课本句子的掌握。三、看图选择。主要考查学生对课本句子的掌握，失分率较高，多数学生不能仔细审题，导致失分。四、家谱树。主要考查学生对家庭成员的掌握情况。失分率较低三、几点教学建1.平时加强学生多读、多写、多背、多练，扎扎实实抓好基础教学。课堂训练形式要更加灵活，采用多种方式对单词、句型进行训练，注重知识的积累与运用，在培养兴趣的同时传授学生掌握单词的方法。2、创设情景，让学生活用英语。英语教学要求学生在特定情境中灵活运用在以后教学中我一定要对学生加强交际能力的训练把教材教活，让学生学活。3、多鼓励多表扬，培养学生自信心。在以后的教学中，一定要锻炼学生的胆量，多让学生当众演说，设立小组制，比一比、看一看，谁最有勇气主动发言，从多方面培养学生的自信心。4、狠抓后进生。本次考试仍有个别学生成绩不理想，在下段工作中要狠抓后进生，帮助他们查找落后的原因，课下及时辅导，发现问题及时纠正，争取让全体学生得到全面提高。

隧道工程第二次作业隧道工程第二次作业

/隧道工程第二次作业第二次作业一、第133页第1、2、3、4题1、简述隧道衬砌结构设计模式即基本思想？结构力学法，是将支护和围岩分开考虑，支护结构是承载主体，地层对结构的作用只是产生作用在地下结构上的荷载，以计算衬砌在荷载作用下产生的内力和变形的方法，也称为荷载—结构法。其设计原理是按围岩分级或由实用公式确定围岩压力，围岩对支护结构变形的约束作用是通过弹性支撑来体现的，而围岩的承载能力则在确定围岩压力和弹性支撑的约束能力时间接考虑。三种处理模式：1、主动荷载模式2、主动荷载加被动荷载模式3、实际荷载模式2、简述弹性抗力的概念和表达形式？3、简述“荷载-结构”设计模式的计算方法及步骤？4、简述“地层-结构”设计模式的计算方法及步骤？二、第149页第1、2、3题1、简述施工方法的种类及选择依据？隧道施工方法：1、山岭隧道施工方法：矿山法、掘进机法2、浅埋及软土隧道施工方法：明挖法、盖挖法、浅埋暗挖法、盾构法3、水底隧道施工方法：沉埋法、盾构法隧道施工方法的选择依据：工程地质、水文地质条件、隧道断面尺寸、长度、衬砌类型、隧道的使用功能、施工技术水平。2、简述矿山法施工开挖方法的种类及特点？矿山法指的是用开挖地下坑道的作业方式修建隧道的施工方法。矿山法是一种传统的施工方法。它的基本原理是，隧道开挖后受爆破

影响

，造成岩体破裂形成松弛状态，随时都有可能坍落。基于这种松弛荷载理论依据，其施工方法是按分部顺序采取分割式一块一块的开挖，并要求边挖边撑以求安全，所以支撑复杂，木料耗用多。随着喷锚支护的出现，使分部数目得以减少，并进而发展成新奥法。3、简述新奥法的基本概念？新奥法，是以喷射混凝土锚杆作为主要支手段，通过监测控制围岩的变形，充分发挥围岩的自承能力的施工方法。新奥法施工的基本原则：少扰动、早支护、勤量测、紧封闭。少扰动——是指在进行隧道开挖时，要尽量减少对围岩的扰动次数、强度、范围和持续时间。早支护——是指开挖后就是施作初期锚喷支护，使围岩的变形进入受控制状态。勤量测——是指以直观、可靠的量测方法和量测数据来准确评价围岩的稳定状态，或判断其动态发展趋势，以便于及时调整支护形式、开挖方法，确保施工安全顺利进行。紧封闭——一方面是指采取喷射混凝土等防护措施，避免围岩因长时间暴露而导致强度和稳定性的衰减，另一方面是指要适时对围岩施作封闭形支护，这样做不仅可以及时阻止围岩变形，而且可以使支护和围岩能进入良好的共同工作状态。4、简述隧道围岩变形控制分析工法的基本概念、变形控制技术措施？答：1、围岩变形是坑探工程类的专业术语之一，是围岩发生流变、蠕变、徐变、位移、沉降及底鼓的总称。2、围岩变形的表现：松散、破碎围岩体的冒落、塌方，软弱和膨胀性土岩土体的局部和整体的径向大变形和塌滑，山体变形，以及坚硬完整岩体中的岩爆。3、控制围岩变形的方式根据工程特点会有不同方式，针对目前地下工程围岩变形及控制问题的复杂性和迫切性，在理论和试验的基础上提出了复合不耦合定向断裂爆破装药结构；煤矿企业通常是可以通过预注浆加固围岩的方式来有效控制围岩变形；U型钢支架等等。三、第247页第1、2、3、4、5题1、简述隧道施工辅助方法的类型、特点及作用机理？1、稳定工作面：预留核心土挡护开挖面、喷射混凝土封闭工作面2、超前锚杆3、管棚超前支护前方围岩：小导管、长管棚4、水平旋喷超前预支护5、预切槽超前预支护6、注浆加固围岩和堵水：超前小导管注浆、超前深孔帷幕注浆2、简述隧道爆破设计方法及内容？答：爆破是通过正确确定爆破参数和施工方法，在设计断面内的岩体爆破崩落后才爆周边孔，使爆破后的围岩断面轮廓整齐，最大限度地减轻爆破对围岩的扰动和破坏，尽可能地保持原岩的完整性和稳定性的爆破技术。主要参数：周边炮眼的间距、光面爆破层的厚度、周边眼密度系数装药集中度。3、简述喷射混凝土施工方法及其工艺流程？答：喷射混凝土施工方法：干喷、潮喷、湿喷。干喷:用搅拌机将骨料和水泥拌和好，投入喷射机料头，同时加入速凝剂，用压缩空气使干湿混合料在软管内呈悬浮状态，压送到喷枪，在喷头处加入高压水混合，以较高速度喷射到岩面上。干喷的缺点是：粉尘量大，回弹量大，加水是由喷嘴处的阀门控制的，水灰比的控制程度与喷射手操作的熟练程度有直接关系，但使用的机械较为简单，机械清洗和故障处理较容易。潮喷:将骨料预加少量水，使之呈潮湿状，再加水泥拌和，从而降低上料、拌和和喷射时的粉尘，但大量的水仍是再在喷头处加入，潮喷工艺流程和机械与干喷相同。湿喷:将骨料、水泥和水按设计比例拌和均匀，用湿喷机压送拌和好的混凝土混合料到喷头处，再添加速凝剂后喷出。湿喷粉尘和回弹量少，质量易控制，但对湿喷机要求较高，机械清洗和故障处理较困难。4、监控量测的目的、内容及方法是什么？监控量测项目和内容：1、地质和支护状态现场观察：开挖面附近的围岩稳定性，围岩构造情况，支护变形与稳定情况，准确掌握围岩情况2、岩体力学参数测试：抗压强度、变形模量、黏聚力、内摩擦角、泊松比3、应力应变测试：岩体原岩应力，围岩应力、应变，支护结构的应力、应变4、压力测试：支护上的围岩压力、渗水压力5、位移测试：围岩位移、支护结构位移6、温度测试：岩体、洞内、洞外温度7、物理测试：弹性波测试，即纵波速度、横波速度、动弹性模量、泊松比。项目名称：地质和支护状态观察、周边位移、拱顶下沉、地表下沉、围岩内部位移（地表设点、洞内设点）、围岩压力及两侧支护间压力、钢支撑内力及外力、支护衬砌内应力表应力及裂缝测试、锚杆或锚索内力及抗拔力、围岩弹性波测试。5、简述隧道施工辅助坑道的种类及作用？辅助坑道的种类：横洞、斜井、竖井、平行导坑。辅助坑道的作用：增加施工工作面，加快施工速度，改善施工条件。

纽扣电池的制作、组装与测试纽扣电池的制作、组装与测试

/纽扣电池的制作、组装与测试纽扣电池的制作、组装与测试一、实验目的：（1）了解纽扣电池的组成与机构；（2）掌握纽扣电池的组装原理；（3）掌握纽扣电池的性能测试方法；二、实验步骤及原理：2.1负极材料的混浆、涂膜、压片、成形在深圳科晶生产的真空烘箱中以110℃，-0.1Mpa，保温5h的条件将焦粉和石墨化样品干燥；按质量比焦粉（石墨）：CMC（羧甲基纤维素钠，深圳科晶提供，电池级）：导电剂（C65，深圳科晶提供，电池级）：SBR（聚苯乙烯丁二烯共聚物，深圳科晶提供，电池级）=100:1.3:1.3:2.6，水（超纯水）：乙醇=80:10，依次加入焦粉（石墨）、CMC、导电剂、水和乙醇的混合物，每加一种样品之前，都要将原先的混合物混合均匀，再行添加，加入SBR混合均匀；用厚度尺寸为150um的涂膜器将其均匀的涂覆在9um铜箔上；在120℃真空（真空度为-0.1Mpa）下干燥6h；用对辊机以3Mpa压制成型，最后裁剪成直径为1cm的圆片。2.2CR2016型扣式电池的组装以金属锂为对电极，在充满干燥氩气的手套箱中组装成CR2016型扣式电池。其组装顺序为正极壳—极片—电解液—隔膜纸—电解液—锂片—负极壳。封口压强为50kg/cm3。2.3电池的容量测试将组装好的电池在手套箱内静置12h后取出，按正负极一致的顺序将电池夹好，使用武汉产的蓝电测试系统对纽扣电池进行比容量测试。采用恒流充放电的方式，循环次数为20次，电流密度为50mA/g，电位为0~2.5V，扫描速率为0.1mV/s。2.4电池的倍率性能测试采用和电池比容量测试一样的测试方法，对电池进行倍率性能测试。测试采用的是恒流充放电，只是这里指的恒流是在一定循环次数内的恒流，并不是全过程。其参数设置为电流密度为50mA/g，循环10次；电流密度为100mA/g，循环10次；电流密度为200mA/g，循环10次；电流密度为500mA/g，循环10次；电流密度为1000mA/g，循环10次；电流密度为50mA/g，循环10次。测试电位为0~2.5V，扫描速率为0.1mV/s。2.5电池的循环伏安特性测试（CV）用上海辰华仪器有限公司生产的型号为CHI660e的电化学工作站对样品进行循环伏安特性测试，研究电池的前三次的氧化还原过程。通过循环伏安特性曲线可以分析氧化还原过程的“可逆”程度以及充放电电位，一般上下峰越是对称，说明反应的可逆程度越高。扫描电压的范围为0~2.0V,电压扫描速率为0.1mV/s。2.6电池的交流阻抗测试（EIS）用上海辰华仪器有限公司生产的型号为CHI660e的电化学工作站对样品进行交流阻抗测试，研究电池的固液界面的动力学过程。通过交流阻抗图谱可以分析电极材料在充放电过程中锂离子传输的动力学过程以及SEI膜的形成过程。

初三物理第十三、十四、十五章二次过关题初三物理第十三、十四、十五章二次过关题

/初三物理第十三、十四、十五章二次过关题第十三章二次过关题1．守门员把足球踢向空中,若不计空气阻力,足球在空中飞行中受力情况()

A.足球一直受到向上的踢力和向下的重力；B．足球一直受到竖直向下的重力；C.足球在上升过程中受到向上的踢力；D．足球在降落过程中才受到向下的重力。2.关于物体的重心，下列说法正确的是（）A．物体的重心一定在物体上B．任何物体的重心都在它的几何中心上C．物体的形状发生改变其重心位置一定改变D．物体放置的位置发生改变．重心对物体的位置不会改变3.冬天雪后，为便