酸碱指示剂的选择

任务三、认识定量分析方法技能三：酸碱滴定终点的确定化学分析技能三：酸碱滴定终点的确定任务三、指示剂的选择三、酸碱指示剂

（一）酸碱滴定曲线1、酸碱滴定曲线就是指滴定过程中溶液的pH随滴定剂体积或滴定分数变化的关系曲线。2、酸碱滴定曲线绘制三、指示剂的选择

以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例。

（1）滴定前，加入滴定剂(NaOH)0.00mL时：

0.1000mol·L-1盐酸溶液pH=1.00

（2）滴定开始至化学计量点前该阶段溶液的酸度主要决定于剩余酸的浓度。(pH值用剩余HCl计算)

[H+]＝三、指示剂的选择

加入滴定剂18.00mL时：

[H+]=

=5.310-3mol·L-1

溶液pH=2.28若滴到90％时，即还有10％9(2.00mL未滴)时，即三、指示剂的选择

若滴到99.9％时，即还有0.1％(0.02mL未滴)时，即加入NaOH

19.98mL(离化学计量点差约半滴)

[H+]＝＝5.00×10－5（mol/L）溶液pH＝4.30三、指示剂的选择

即加入滴定剂体积为20.00mL

反应完全，

[H+]sp=10-7mol·L-1,

溶液pHsp=7.00（3）化学计量点三、指示剂的选择

[OH－]＝(4)化学计量点后

(pH值用过量的NaOH计算)三、指示剂的选择

加入滴定剂体积为20.02，过量0.02mL(约半滴)

[OH-]=

=5.010-5mol/LpOH=4.30pH=14-4.30=9.70

滴加体积：0~19.98mL；pH=3.40滴加体积：19.98~20.02mL；pH=5.40(4)化学计量点后若过量0.1%，即

三、指示剂的选择表1-3-4用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液三、指示剂的选择滴定突跃三、指示剂的选择

当滴定率=1.000时对应的pH即为化学计量点；=0.999～1.001，即被滴的HCl还剩余0.1%，到滴定剂过量0.1%所对应的pH区间就称为该滴定曲线的突跃范围。在这一区间，滴定剂的用量仅仅变化0.04mL，而溶液的pH变化却增加了5.4个pH单位，曲线呈现出几乎垂直的一段。三、指示剂的选择化学计量点±0.1%范围内pH的急剧变化范围就称为滴定突跃范围。经过滴定突跃之后，溶液由酸性变为碱性，溶液的性质由量变引起了质变。三、指示剂的选择

指示剂的变色pH范围部分或全部处于化学计量点附近的滴定突跃范围内。注：指示剂变色由浅到深易观察，故应注意滴定顺序2、指示剂的选择原则三、指示剂的选择甲基橙甲基红酚酞C(0.10mol.L-1)

强碱滴定一元强酸化学计量点滴定突跃-0.1%+0.1%酸缓冲区突跃区碱缓冲区V(NaOH)/mL中和%pH0.000.01.0018.0090.02.2819.8099.03.3019.9899.94.3020.00100.07.0020.02100.19.70C(mol.L-1)滴定突跃0.10004.30~9.700.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.100