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化学计量在实验中的应用2023/1/131一、物质的量浓度ＣＢＣＢ＝

nＢ

Ｖ二、有关物质的量浓度的计算

c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)m(浓溶液)·ω(浓溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)c1V1=c2V2m1ω1=m2ω2原理：稀释以后，溶液中溶质物质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）溶液的稀释定律解根据溶液稀释定律有：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即有：0.1L×18mol·L-1=2L×c[H2SO4(aq)]解得：c[H2SO4(aq)]=0.9mol·L-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9mol·L-1例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：答：……c—物质的量浓度（mol∙L-1

）ρ—溶液密度（g∙mL-1

）ω—质量分数M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1

）物质的量浓度与质量分数的关系)()(Lmol

M(B)ω(B)ρ(B)×1000

c(B)=溶液配制实验仪器实验步骤误差分析托盘天平、药匙或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、１、实验仪器

常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高)称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?２、步骤及所用仪器①求算②称量（托盘天平或量筒）用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?④移液和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了250mL⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)配制步骤错误操作nvc1.计算结果m＝5.85g称5.9g2.称量砝码生锈（没脱落）少量NaCl沾在纸上3.溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中4.转移没有洗涤

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