高中化学总复习

高中化学总复习第五章物质结构元素周期律专题二化学键、分子结构、晶体结构一、化学键：1、定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较。2、分类：离子键、共价键、金属键比较三种化学键：类型成键微粒成键的本质存在的物质表示方法键强弱判断离子键共价键非极性键极性键金属键阴、阳离子同种非金属原子不同种非金属原子金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对阳离子和自由电子强烈作用离子化合物离子化合物共价单质共价化合物金属单质电子式电子式、结构式半径和电荷数半径和共用电子对数半径和电荷数离子化合物共价化合物思考：1、只含非极性共价键的物质：2、只含有极性共价键的物质：3、既有极性键又有非极性键的物质：4、既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，如：Ⅰ2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。一般是不同非金属元素之间构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。5、由离子键、共价键构成的物质:8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6、只含有共价键而无范德华力的化合物:7、无化学键的物质：如：NH4Cl等。如：原子晶体SiO2、SiC等。稀有气体，如：氩等。HF。拓展1、拓展2P74示例、下列说法正确的是（）A．非金属原子间不可能形成离子键B．金属原子不可能形成共价键C．构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D．离子晶体中不可能含有共价键E．共价化合物中一定含有分子F．共价化合物中不可能含离子键一、化学键：1、定义：注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，不存在于分子之间；②与分子间作用力比较。2、分类：离子键、共价键、金属键3、化学键的表示：电子式、结构式电子式书写：离子化合物与共价化合物的书写区别训练1、写出下列物质的电子式MgBr2、CCl4、Na2O2、HClO、CO2、N2、NH4Cl、OH－、CH3＋、－CHO2、下列分子中所有原子都满足最外层8e结构的是（）A、PCl5B、BeCl2C、HClOD、光气（COCl2）E、二氟化氙考题3及后面的拓展P74考题2P734、化学键强弱对物质性质的影响①对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。②对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。③对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。5、化学键与化学反应注意：化学反应，化学键一定被破坏化学键被破坏，不一定是化学反应如：HCl溶于水，NaCl熔化等二、极性分子与非极性分子判断分子极性的基本方法依据是：①以非极性键构成分子，若分子内所有的化学键均是非极性键，通常是非极性分子，如H2、O2、N2、X2、白磷（P4）。②以极性键构成的双原子分子，如H—Cl、H—F、H—Br键等，它们都是以极性键构成的双原子分子，一定是极性分子。③若分子内的化学键是极性键，分子空间构型是完全对称的，则键的极性相互抵消，使之电荷均匀分布，这样的分子是非极性分子。如“直线型分子”CO2、CS2；“正三角型分子”BF3；“正四面体型分子”CH4、CX4、（X=F、Cl、Br、I）等。由键的极性和分子的空间构型两方面来决定。自学劝学P75键的极性和分子极性的关系表考题4后面的拓展1、拓展2P75三、晶体结构1、常见晶体类型的判断下列物质在固态时属分子晶体（）A、NeB、NH4ClC、SiO2D、CO2E、H2SO4F、CH3COOCH2CH3G、BaSO4H、N2Ⅰ、Na2、四种晶体的比较晶体类型构成的微粒微粒间的作用离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含有共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键含化学键情况熔化需克服的作用四种晶体的比较晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）不导电导电固体导电情况熔化时导电情况除半导体外不导电不导电导电除半导体外不导电不导电导电1、存在离子键，就是离子晶体、离子晶体中可能存在共价键。如NaOH中有极性键、Na2O2中有非极性键。2、离子晶体中可以只含有非金属元素，如NH4Cl。3、含金属阳离子的不一定是离子晶体，可能是金属晶体，金属晶体中只含阳离子不含阴离子，而含有阴离子的晶体一定含有阳离子。4、只有分子晶体中含有单个分子，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，稀有气体中不存在化学键。注意：考题1、拓展1、拓展2P77-78三、晶体结构1、常见晶体类型的判断3、物质熔沸点高低的判断（1）常温时的状态：固〉液〉气（2）晶体的类型：原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体（3）当为原子晶体、离子晶体、金属晶体时：（4）分子晶体：与化学键的强弱有关（看半径和电荷数）与化学键无关，与分子间作用力有关（看M）注意反常现象考题2、拓展1、拓展2P782、几种晶体的比较常见晶体的微观结构（1）NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：

（3）与Na+等距离且最近的Na+

、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+

有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个常见晶体的微观结构（2）CsCl晶体（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个常见晶体的微观结构（3）干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

12个（4）金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨构型键角、键长正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109o28′

120o

键长：金刚石〉石墨（4）金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨熔点硬度金刚石〈石墨金刚石〉石墨（5）二氧化硅晶体思考：1、硅原子与跟它相连的4个氧原子的关系2、硅原子与它周围4个硅原子的关系3、Si-O键与Si原子的个数比为多少？课堂练习练习3：下列说法中错误的是（）A、12克石墨中含有1.5molC-C键B、60克二氧化硅中含有4molSi-O键C、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且最近的氯离子有12个D、在石墨晶体中，每个最小环平均含有6个碳原子D常见几种晶体的结构求晶体中原子个数之比或化学式：用平摊法参看劝学P79考题3P79考题4后面的拓展P80谢谢！

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