溶液的酸碱性复习课件

考纲要求:1.了解水的电离,水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。《化学反应原理》P12-16溶液的酸碱性复习一、溶液酸碱性的判断（1）常温下，pH=6的溶液一定是酸的溶液（2）100℃时，水的pH=6，所以此时水呈酸性（3）某溶液中c(H+)等于1×10-7mol/L，该溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性。（4）25℃时向纯水中加入硫酸，氢离子浓度增大，故Kw增大（5）常温下，

pH=4的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相等（6）25℃时pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液，水的电离程度相等判断下列说法是否正确：1.溶液的酸碱性与

有关，而非绝对大小。2.水的离子积只与

有关，与

无关。c(H+)和c(OH-)的相对大小温度溶液的酸碱性3.加热能

水的电离，KW

。4.加酸和加碱都能

水的电离，KW

。5.加能水解的盐能

水的电离，KW

。促进增大抑制不变促进不变小结：2.常温下有下列溶液：①0.5mol·L-1的NaOH溶液和1.0mol·L-1的盐酸等体积混合后的溶液②pH=0的溶液③c(OH-)=10-7mol·L-1的溶液④0.1mol·L-1的醋酸溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是BA巩固练习1.下列溶液一定是中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞①＞②C.②＞①＞③＞④D.①＞②＞④＞③判断下列溶液一定显酸性的是：(1)pH<7的溶液(2)c(H+)>c(OH-)的溶液(3)0.01mol/L的CH3COOH与0.01mol/L的NaOH溶液等体积中和(4)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积中和(5)某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L(6)某溶液加入甲基橙呈红色(7)某溶液中加入金属铝有氢气产生(2)(4)(6)拓展提高：2.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后pH=5.3，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A.α1<α3<α2<α4

B.α2=α3<α1<α4

C.α3<α2<α1<α4

D.α2=α3<α4<α1D1.pH与c(H+)关系

：二、pH的测量与计算pH=-lg

c(H+)2.溶液酸碱性的测定：（1）酸碱指示剂（2）pH试纸（3）pH计甲基橙石蕊酚酞了解变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0酸色碱色

红

黄

红

蓝无红巩固练习把一小块湿润的广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH=7.1指出下面一段话的错误之处:如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定的影响是什么?把一小块广范pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH值。3.溶液pH的计算酸,先求c(H+),再求pH例：常温下将0.1mol·L-1

的HCl

和0.06mol·L-1的Ba(OH)2

溶液以等体积混合，该溶液的pH是：

A.1.7B.12.3C.12D.2C过量碱,先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH过量①强酸pH=2，加水稀释100倍，则pH=②弱酸pH=2，加水稀释100倍，则pH③强碱pH=12，加水稀释100倍，则pH=④弱碱pH=12，加水稀释100倍，则pH常温下:⑤强酸pH=2，加水稀释106倍，则pH=⑥强碱pH=12，加水稀释106倍，则pH=结论:1.相同浓度的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，pH的变化不同。强酸稀释后pH增大得比弱酸快，同理，强碱稀释后pH减小得比弱碱快2.酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。小结：pH的计算方法简单记为：酸算酸，碱算碱，酸碱中和算过量，无限稀释7为限。1.常温下将pH=9的Ba(OH)2的溶液加水稀释到原来的1000倍则溶液中OH-与Ba2+的浓度之比为多少？巩固练习20:12.有一种pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH值降为11。（1）如果加入蒸馏水，应加入（）mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入（）mL（3）如果加入0.01mol·L-1的盐酸，应加入（）mL900100081.83.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定D4.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是A.n＞mB.n＜mC.n＝mD.无法确定B5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则

A.V3＞V1＝V2B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3D.V3＜V1＝V2A6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：A.10︰1B.5︰1C.1︰1D.1︰10B若酸和碱刚好中和：是否一定呈中性？酸和碱刚好反应完，酸或碱都不过量。酸碱性由盐的性质决定。（1）强酸和强碱刚好中和，生成了强酸强碱盐。溶液呈中性，pH=7（2）强酸和弱碱刚好中和，生成了强酸弱碱盐溶液呈酸性，pH<7(3)弱酸和强碱刚好中和,生成了弱酸强碱盐溶液呈碱性,pH>7酸碱中和后的溶液酸碱性判断若酸碱中和后酸过量:(1)若为强酸与强碱:是否一定显酸性?一定显酸性(2)若为强酸与弱碱：可能显酸性、中性或碱性。但若酸过量较多一般显酸性。一定显酸性（3）若为弱酸与强碱：请分析碱过量的情况由生成的盐和剩余的酸共同决定1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸D2.若pH=5某酸和pH=