“冯茹尔”杯2022年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题

1、“冯茹尔杯2022年江苏省“化学与可持续开展化学活动周高中化学竞赛试题注 意 事 项可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题每题只有1个选项符合题意。共30小题，每题1分，共30分。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是A广州亚运会燃放的焰火是利用了某些元素的焰色反响B加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金

2、属的交界位置2世界环境日宣传“低碳减排绿色生活，以下做法不符合这一主题的是A提倡使用一次性筷子 B利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料C少乘汽车，多骑自行车 D改造或淘汰高能耗、高污染产业3生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。发生特大火灾时，以下逃生方法最不适宜的是A关紧自家房门，在门上浇水，不让烟火进入屋内B向楼顶空旷的地方撤离，寻求消防员、直升飞机救援C不管楼层多高，个人身体素质怎样，从阳台或窗口跳出去D用湿毛巾捂住口鼻，选择平安楼梯匍匐向下撤离4对以下一些说法：“白雪牌漂粉精可令所有有色物质黯然失“色； 霸王洗发液不含任何化学物质； 人喝

3、了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反响生成了二氧化碳； 53度白酒是指该白酒的着火点是53； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D都不正确5以下表达错误的选项是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的根底上发现了元素周期律，说明科学研究既要继承又要创新C美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，创造了“催化交叉偶联反响“术，三位科学家共同获得了2022年诺贝尔化学奖D科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科6以下有关物质聚集态的说法错误的选项是A气体没有固定的形状和

4、体积B固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同7你认为以下数据可信的是A某盐溶液中溶质的质量分数为110 B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D某元素的原子半径是0.160 nm8坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多。熔融烧碱时可以选用A普通玻璃坩埚 B石英坩埚 C陶瓷坩埚 D铁坩埚9Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。以下说法肯定错误的选项是AAl2H6中H为1价，Al为3价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧

5、化铝和水CAl2H6是离子化合物DAl2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料10二氧化氯C1O2是一种高效消毒剂，以下反响可制得C1O2：2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O对于该反响，以下说法正确的选项是A硫元素化合价升高 B是复分解反响CH2SO4发生氧化反响 DNaClO3是复原剂11几以下对实验现象的分析合理的是A氯气使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液C向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明SO2具有复原性D某物质焰色呈紫色，说明其一定是钾盐12对以下事实的解释错误的选项是A蔗糖遇浓硫酸会

6、变黑，因为浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下变黄，因为浓硝酸不稳定C浓硝酸可以用铝槽贮存，因为铝与浓硝酸不反响D反响CuSO4H2SCuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸13实验室有一瓶购置时间较长绿矾FeSO4·7H2O，老师请某同学检验其是否变质，这位同学取绿矾做了简单实验，得出的结论是：已有局部氧化变质。该同学所用试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色生成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色14假设工业炼铜分别采用以下方法，其中不恰当的是A矿堆浸铜 B生物炼铜 C电解精炼 D氢气复原15以下方法符合实际并用于工业生产的是A

7、CO2通人氢氧化钠溶液中制Na2CO3 BH2和C12光照制HClCCl2通人澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸16以下有关物质性质或应用的说法正确的选项是A工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C自来水厂常用NaClO净化、消毒原水D实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴17以下有关“从铝矾土中提取纯度较高的氧化铝的工艺流程说法符合实际的是 将铝土矿用稀硫酸溶解，过滤去除二氧化硅； 向酸性滤液中参加过量烧碱溶液过滤去除氢氧化铁； 将粉碎后的铝土矿投入烧碱溶液中，过滤去掉残渣； 向碱性滤液中通人过量二氧化碳气体，过滤得沉淀； 灼烧用二氧化碳酸化所得

8、之沉淀。A B C D18以下除杂质的操作中不正确的选项是A铁粉中混有铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：参加过量铁粉充分反响后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：参加适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通人过量CO2后过滤19月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg,Fe)2SiO4等，以下说法不正确的选项是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐B斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2

9、O3·6SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱20用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中含H数为NABl mol Na2O2与足量H2O充分反响，转移电子数为2 NAC标准状况下，2.24 L N2中含有的共用电子对数约为0.1 NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3NA21不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分

10、析指示物。以下说法正确的选项是A34S原子核内中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的酸性比1H的酸性更强22NO2既有氧化性，又有复原性。NaNO2量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。以下各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2和KSCN BBeCl2和HNO3 CKMnO4和H2SO4 DKI和淀粉23以下现象或事实解释正确的选项是A“雷雨发庄稼，因为雷电可引发氮气与氧气的化合反响B铝热反响需要一定的能量引发，因为铝热反响为吸热反响C增加炼铁高

11、炉的高度能提高CO的转化率，因为化学反响更充分了D鸡蛋清中参加2滴1醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析24以下说法正确的选项是A2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后c(K)为2 mol/LB120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10 25右表为元素周期表短周期的一局部。以下有关A、B、C、D、E、F六种元素的表达正确的选项是A甲原子半径小于丙原子半径B乙元素原子的核电荷数和中子

12、数一定都为6C丙的氢化物稳定性大于己的氢化物稳定性D最高价氧化物的水化物酸性丁大于戊26以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、KCpH0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClOD与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na、SO4227以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe3SCNFe(SCN)B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2A1O2CO23H2

13、O2Al(OH) 3CO32D向碳酸氢钙溶液中加人足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O28氢气是一种理想的能源，如何获得氢气一直是人类追寻的目标。1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(1)SO2(g)I2(s)H2SO4(aq)2HI(g)H2SO4(aq)H2O(1)SO2(g)O2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气Aa mol B0.5a mol C0.25a mol D2a mol29某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中

14、性如右图。现改用氢氧化钾溶液处理并得到钾肥，假设氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液溶质质量分数相同假设两种碱溶液的密度相同，在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为A保持不变 B加大流量 C减小流量 D无法确定30用如图装置进行实验，将液体A逐滴参加到固体B中，以下表达正确的选项是A假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，C中溶液褪色B假设A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，C中溶液变浑浊C假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D假设A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛NaOH溶液，D中无红棕色气体二、选择题每题有12个选项符合题意

15、。共20小题，每题2分，共40分。31近几年我国屡次发生严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐能快速化冰融雪。以下说法正确的选项是A化冰盐和冰雪反响放出热量使冰雪融化B氯化镁的电子式为C化冰盐也可以食用D大量使用“化冰盐会污染环境32科学家正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将会升高，世界每天所有入海口的这种能源相当于电力需求的20。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A发生了复分解反响 B发生了水分解反响C由于浓度差产生放热 D盐的溶解度增大33没有必要通过具体实验进行探究的是A探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B探究Na与水反响可能有O2生成C探究浓

16、硫酸与铜在一定条件下反响得到的黑色物质中可能有CuSD探究C12通人滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去是酸碱性变化还是ClO的漂白34以下实验操作不可行的是A用激光笔检验鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液B浑浊的高锰酸钾溶液用普通漏斗加滤纸过滤C用量筒、玻璃棒、烧杯和浓硝酸配制大约3 mol/L硝酸200 mLD用U形管、铁钉、石墨棒、干电池、鳄鱼夹和导线电解少量食盐水35资料说明，当压强到达22 MPa、温度到达374时，水成为“超临界状态，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反响。生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物。以下说法不正确的选项是A“水热反响是一种复杂的

17、物理变化B水热反响对研究如何吸收利用CO2很有意义C随着科技的进步，利用“水热反响有望实现地球上碳资源的循环D生物质与超临界水作用生成汽油的反响，能解决目前人类汽油短缺问题36从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法错误的选项是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响D第到第步的反响中，分解反响都是氧化复原反响37潜艇上的核反响堆内常使用液体铝钠合金单质钠和单质

18、铝熔合而成作载热介质，有关说法不正确的选项是A原子半径：NaAIB铝钠合金假设投人一定的水中可得无色溶液，那么n(A1)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小38科学家将液态的金属镓Ga充人碳纳米管中，创造出一种世界上最小的温度计碳纳米 管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490。以下说法错误的选项是A常温常压下镓为液体B金属镓的体积在10490之间随温度的变化比拟均匀C碳纳米管的体积在10490之间随温度的变化很小，可忽略不计D镓与铝同主

19、族但原子序数大于铝，Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物391934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：。以下有关说法错误的选项是A和两种核素互为同位素B在中，质子数中子数核外电子数C该变化说明原子在化学反响中也能发生变化D该变化同样遵循质量守恒定律40在一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体，未见沉淀生成，假设先通人另一种气体，再通入SO2，那么可生成白色沉淀，另一种气体是AC12 BHCl C NH3 DCO241以下变化中的氧化剂和复原剂不是同一物质的是A过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气B氯气与石灰乳作用生成次氯酸钙

20、和氯化钙C二氧化锰和浓盐酸受热生成氯气、氯化锰和水D高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰42某化学教师为“氯气与金属钠反响设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通人氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下表达错误的选项是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反响生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收43某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，以下结论中正确的选项是AA中一定有Fe3BA可能为FeBr3溶液CC中一定有Fe3DB为AgI沉淀4

21、4以下表达正确的选项是ANa2O2晶体中含有的阳离子数和阴离子数相等B任意比例的碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中氧的含量都是一样的C1 mol CH4与1 mol SiO2中含有的共价键数相同D3.08 g 2CaSO4·H2O晶体中含有的水分子数为0.02 NA个45X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。以下说法正确的选项是选项中m、n均为正整数A假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱B假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质不一定是Y2D假设Y的最高正价为m，那么X的

22、最高正价一定为m46Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，以下表达正确的选项是ANa3N与盐酸反响可产生两种盐B在Na3N与水反响中，Na3N作复原剂CNa与N3电子层结构与氩原子相同DNa半径比N3半径小47由以下事实所得出的相应结论正确的选项是实验事实结论A某红棕色气体，通入NaOH溶液后能全部溶解该气体是NO2BSO2通入某红色溶液，溶液褪色该溶液为品红溶液CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3D常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反响非金属性：PN48在化学反响中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反响的特殊情况。以下反响中属于这

23、种情况的是 过量的锌与18 mol/L硫酸溶液； 过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下； 浓盐酸与过量的MnO2； 过量的铜与浓硫酸； 过量的稀盐酸与块状石灰石； 过量银与稀硝酸。A B C D49混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300低于各物质的分解温度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1:2混合C等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D在NaBr溶液中通人过量氯气50某澄清溶液中存在Na、NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行

24、如下实验： 滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色； 向“中所得溶液中参加BaCl2溶液，无沉淀生成； 向“中所得溶液中参加淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A一定存在Na B可能存在NH4C一定不存在I、SO32 D一定存在Fe2、Br、CO32三、选择题每题有12个选项符合题意。共10小题，每题3分，共30分。51铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理可概述为：向Cr2O72的酸性废水中参加FeSO4·7H2O，将Cr2O72复原为Cr3，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeFex·Cr2-xO4铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态的沉

25、淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要参加a mol FeSO4·7H2O。以下结论正确的选项是Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a1052右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。以下说法正确的选项是A此过程中没有分解反响B整个过程的反响可表示为：2SO22CaCO3O22CaSO42CO2C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未发生改变53现有100 mL溶质为MgCl2和A1C13的混合溶液，其中c(Cl)1.0 mol/L，c(Mg2)0.2 mol/L。假设不考虑水解因素，那么要使其中的Mg2全部转化为Mg(

26、OH)2沉淀而别离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是A25 mL B5 mL C30 mL D100 mL54在NaIO3的碱性溶液中通人氯气，可以得到Na2H3IO6。以下有关该反响的说法错误的选项是A在该反响中NaIO3作复原剂B碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气C反响中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:255由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系局部生成物和反响条件略去。以下推断错误的选项是A假设X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且D和E不反响B假设A是单质，B和D的反响是OHHCO3H2OCO32，那么E是一种清洁的能源C假设D为CO，C能和E反响，那么A一定为Na2O2，其电子式是D假设D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐56由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，参加纯铁l mol并在高温下和Fe2O3反响。假设纯铁完全反响，那么反响后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3