《溶液的酸碱性》2014

专题3溶液中的离子反应溶液的酸碱性P课本66页已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中C(H+)及C(OH-)请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。HCl:C(H+)=0.01mol﹒L-1,C(OH-)=1X10-12mol﹒L-1NaCl:C(H+)=C(OH-)=1X10-7mol﹒L-1NaOH:C(OH-)=0.01mol﹒L-1,C(H+)=1X10-12mol﹒L-1一、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系1.决定关系（任何温度）：C(H+)与C(OH-)的相对大小酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝

c(OH-)碱性：c(H+)＜

c(OH-)2.特例关系（25℃或常温下）：酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝

10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜

10-7mol﹒L-1C(H+)越大酸性越强C(OH-)越大碱性越强交流与讨论：某水溶液中C(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？二、溶液的酸碱性与pH值1.定义：采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。２.表达式：pH=-lgC(H+)【练习】计算下列溶液在25℃时的pH值：（1）0.01mol﹒L-1盐酸。（2）0.05mol﹒L-1

Ba（OH）2（3）水注意：pH一般表示c(H+)或c(OH-)≤1mol/L溶液的酸碱性P课本67页表3-6变式c(H+)=10-pH常温下（25℃）3.c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大中性注：PH范围0－14之间注意：pOH

-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性

25℃

pOH+pH=14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L交流与讨论：溶液温度不同，水电离出的C(H+)也不同，溶液的PH也会相应改变。PH=6的溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？若100℃时，水的离子积为10-12，求算此时水的pH.pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围4.pH值测定方法(1)定性测量范围:酸碱指示剂。pH01234567891011121314

强酸性

弱酸性中性弱碱性

强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(2)定量粗略测量:pH试纸(整数位)。用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。(3)定量精确测量:pH计(小数位)。三、有关溶液pH的计算：1.单一溶液的计算：2.强酸、强碱的稀释：例1.0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104

倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______346pH=－lgc(H+)=－lg(10-3/10）=－lg10-4=4例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______98c(OH-)=Kw/c(H+)pH=10

c(H+)=10-pH=

10-10=10-14/10-10=10-4稀释前：稀释后：c(OH-)=10-4

/10=10-5c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-5=10-9pH=－lgc(H+)=－lg10-9=9pOH=－lgc(OH－)=－lg10-5=5pH=14-pOH

=14-5=9关键：碱要先求OH-，再由Kw求c(H+)注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。对于强酸溶液（pH=a

）每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（pH=b

）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=a-n例3.pH=3的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3.弱酸、弱碱的稀释3<pH<411<pH<12交流与讨论：1、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀释后二者的pH分别为多少？弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。2、PH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m和n的关系是什么？m>n（1）强酸与强酸混合例4、pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液以体积比为1：10混合后，所得溶液的pH＝

。4、溶液混合的pH计算pH=－lgc(H+)=－lg(1×10－2+10×10－4)/(1+10)=－lg（11×10－3）/11=－lg10－3=3注：两种pH值不同的强酸等体积混合时，抓住H+来运算；pH=1的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。注：△pH＞2时，两强酸等体积混合：pH混=pH小+0.3lg2=0.3lg5=0.7pH=－lgc(H+)=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1)=－lg5×10－2=2－lg5=1.3（2）强碱与强碱混合例5：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。c（OH-）=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5

mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5

)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/c(OH-)c（OH-）=（Kw/c(H+)1×1+Kw/c(H+)2×1/(1+1)c（OH-）=（10-14/10-8

×1+10-14/10-10

×1)/(1+1)pOH=-lgc(OH－)pOH=-lg5×10－5=5-lg5=4.3pH=14-pOH=14-4.3=9.7注：△pH＞2时，两强碱等体积混合：pH混=pH大-0.3关键：碱要先求OH-，再由Kw求c(H+)例6.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。（3)强酸、强碱溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1×10-20.1×10-3酸过量，溶液呈酸性pH=-lgc(H+)=-lg(8×10-4)/(0.1+0.1)=-lg(4×10-3)=3-2lg2=2.4酸过量c(H+)混=

C(H+)酸V酸-C(OH-)碱V碱V酸+V碱求pH例：pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。Ba(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2O1×10-21×10-2碱过量，溶液呈碱性=13-lg2=12.7碱过量c(OH-)混=

C(H+)酸V酸C(OH-)碱V碱-V酸+V碱求pHc(H+)求c（OH-）=（1×10-2

×2-1×10-2

/(1+1)=5×10-3pH=-lgKW/c(OH-)=-lg(10-14/5×10-3

)=-lg(2×10-13

)方法：1.先反应2.若混合酸碱恰好反应，则抓住n(H+)=n(OH-)按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值结论1.把pH=12的NaOH溶液V1

和