XX市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题

PAGE8PAGE湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16-23S-32K-39-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中，SO2表现还原性B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D.总反应为2.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高 B.是一种共价化合物C.与互为同素异形体 D.与乙炔互为同系物3.废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：①微生物脱氮法：NHNON2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮速率C.步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降4.将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为A.2mol B.3mol C.1.5mol D.1mol5.某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种微粒，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A被还原，发生还原反应 B.还原性：Fe2+＞C.还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D.反应后溶液的pH增大6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是（）A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物7.化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>Z B.电负性：X<ZC.简单离子半径：Y>Z D.简单氢化物的还原性：Z>X8.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：C.溶液与过量溶液反应：D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成10.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为B.放电时，正极区溶液的增大C.充电时，转化为转移电子D.充电时，中性电解质的浓度增大二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共计16分。)11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L溶液含有个电子B.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.1L的溶液中，阴离子数大于12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯(如图)。下列说法正确的是A.异戊酸酯类同分异构体有9种(不考虑立体异构)B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为D.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料B.脱除率不是100%C.只被氧化D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂14.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（）A.CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B.在CsIC12溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C.CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色三、非选择题(共54分)15.化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量(废水中无干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液；Ⅱ.取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入废水；Ⅳ.向Ⅲ中加入过量；Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知：；和溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。（5）KI与物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是_______。（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。（7）废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：)。16.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量和等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出与硫酸反应的化学方程式_______，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写出两条)。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______(写化学式)。（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是_______。然后再调节溶液的约为5，目的是_______。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填名称)。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______、_______。(两个方程式)17.铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如表：金属离子Fe3+In3+Fe2+开始沉淀pH2.02.97.15沉淀完全pH3.25.08.15②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。(1)"操作III”的名称为__。(2)"浸出渣a"的主要成分为__(填化学式)。(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L-1，则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1，还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：__。(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__，可选择的试剂X为__(填标号)。A.Fe2O3B.FeCO3C.稀硫酸D.稀硝酸(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为__kg。18.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。（2）A的两