高三化学高考一轮复习常见考点特训 反应热的计算（二）

高三化学高考一轮复习常见考点特训反应热的计算（二）【原卷】一、单选题（共15题）1.己知。已知的摩尔燃烧焓，的燃烧热，1mol液态水蒸发为气态水的焓变为。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的为()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2852.根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是()A.相同质量的和，前者具有的能量高B.相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C.D.，则3.催化重整反应为。已知：①②③则为()A.B.C.D.4.已知：，。现有CO、、组成的混合气体67.2L（标准状况下），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80% B.50% C.60% D.20%5.和的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A.B.C.D.对于和，6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。已知：；；。则x为()A.B.C.D.7.室温下，、与其水溶液之问转化的焓变关系如图所示。已知溶于水后溶液温度降低；溶于水后溶液温度升高。下列有关说法错误的是()A.B.1mol的总能量大于1mol与1mol的总能量C.D.从硫酸铜溶液中析出的焓变8.煤燃烧排放的烟气中含有的和，会污染大气。采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：①②③④下列有关说法正确的是()A.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应的D.9.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.10.已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.11.某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反应的能量变化符合图1B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2C.符合图1能量变化的反应,一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图112.下列各组中两个反应的反应热,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH213.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是()A.B.C.D.14.氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是()A.一定条件下气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下B.已知HF气体溶于水放热，则HF的C.相同条件下，HCl的与HI的一样大D.相同条件下，HCl的比HBr的小15.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定二、填空题（共3题）16.回答下列问题：（1）工业上利用和在一定条件下反应生成甲醇等产物。已知：25℃，101kPa下：写出和生成气态甲醇等产物的热化学方程式：________。（2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是________。②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为，则________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学方程式：_________。17.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是置换反应，则其化学方程式可以是_______。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ途径Ⅱ先制成水煤气：再燃烧水煤气：则途径Ⅰ放出的热量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是_______。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：______。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：已知：则的=________。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：已知：则转化为的热化学方程式为_________。18.、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为①，②，③。（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为气体与液态水的过程中，放出的能量_______（填“>”“<”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷与可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，1g完全反应可释放15.46kJ的热量。则：①下图能表示该反应过程的能量变化的是___________（填序号）。②若将物质的量均为1mol的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热景随着时间的变化曲线如图所示，则的转化率为________。（3）与很难发生反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热_________。2022届高三化学高考一轮复习常见考点特训反应热的计算（二）【含答案】一、单选题（共15题）1.己知。已知的摩尔燃烧焓，的燃烧热，1mol液态水蒸发为气态水的焓变为。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的为()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2851.答案：B解析：给编号为①，由题意知②，③，④，根据盖斯定律，由①-②+③+④得，则2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，B项正确。2.根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是()A.相同质量的和，前者具有的能量高B.相同质量的和，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多C.D.，则2.答案：D解析：变为需要吸收热量，故相同质量的和，的能量高于，A项正确；，所以破坏所含的化学键需要吸收的能量比形成所含的化学键放出的能量少，B项正确；由盖斯定律可知，，C项正确；，，因，故，D项错误。3.催化重整反应为。已知：①②③则为()A.B.C.D.3.答案：B解析：根据盖斯定律可得，B项正确。4.已知：，。现有CO、、组成的混合气体67.2L（标准状况下），经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80% B.50% C.60% D.20%4.答案：B解析：标准状况下混合气体的物质的量为，其中的物质的量为，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，由于在中不燃烧，则混合气体中CO完全燃烧放出的热量为710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，，故原混合气体中CO的体积分数为。5.和的能量关系如图所示（M=Ca、Mg）：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A.B.C.D.对于和，5.答案：C解析：根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于，所以的离子键强于，由于化学键断裂需要吸热，故，A项正确；由于只与相关，故，B项正确；根据能量关系图可知，由于，故，而，故，，C项错误；由于，而，故，D项正确。6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。已知：；；。则x为()A.B.C.D.6.答案：C解析：分析已知的3个热化学方程式与中反应物、生成物及化学计量数的关系，根据盖斯定律可知，，则，C项正确。7.室温下，、与其水溶液之问转化的焓变关系如图所示。已知溶于水后溶液温度降低；溶于水后溶液温度升高。下列有关说法错误的是()A.B.1mol的总能量大于1mol与1mol的总能量C.D.从硫酸铜溶液中析出的焓变7.答案：D解析：由盖斯定律可知，A项正确；由已知信息得图中，故1mol的总能量大于1mol与1mol的总能量，B项正确；由已知信息得，，且，则，C项正确；，则从硫酸铜溶液中析出的焓变，D项错误。8.煤燃烧排放的烟气中含有的和，会污染大气。采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，发生的相关反应如下：①②③④下列有关说法正确的是()A.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应的D.8.答案：A解析：A项，由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗，因此吸收剂溶液的pH逐渐减小，正确；B项，反应①没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项反应的离子方程式为，该离子反应不是反应③的递反应，因此该反应的，错误；D项，根据盖斯定律，可得④=①+②-③，所以，错误。9.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是()A.B.C.D.9.答案：D解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据，该反应的能量变化为，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式化学计量数加倍，反应热加倍，则，选D。10.已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是()A.B.C.D.10.答案：B解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃烧热是，B项正确。11.某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反应的能量变化符合图1B.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图2C.符合图1能量变化的反应,一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图111.答案：A解析：图1表示放热反应,图2表示吸热反应。A项,1mol与1mol反应生成放出57.3kJ热量,正确;B项,该反应为放热反应,错误;C项,某些放热反应需加热才能发生,错误;D项,分解为吸热反应,错误。12.下列各组中两个反应的反应热,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH212.答案：A13.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是()A.B.C.D.13.答案：D解析：根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热数值相等、符号相反。的，所以的，A正确；的，B正确；焓变为0，所以，C正确；的，的，所以，D不正确。14.氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是()A.一定条件下气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下B.已知HF气体溶于水放热，则HF的C.相同条件下，HCl的与HI的一样大D.相同条件下，HCl的比HBr的小14.答案：D15.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定15.答案：D二、填空题（共3题）16.回答下列问题：（1）工业上利用和在一定条件下反应生成甲醇等产物。已知：25℃，101kPa下：写出和生成气态甲醇等产物的热化学方程式：________。（2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是________。②若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为，则________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学方程式：_________。16.答案：（1）（2）①；②<；③391（3）解析：（1）由①，②，结合盖斯定律可知，①×3-②可得和生成气态甲醇等产物的热化学方程式为。（2）①产生，放出92.2kJ热量，其热化学方程式为。②当与完全反应时放出184.4kJ热量，但该反应为可逆反应，不能完全反应，故。③焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为，则，。（3）将题中热化学方程式编号，①，②，③，根据盖斯定律，①×3-②-③×2得，即。17.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是置换反应，则其化学方程式可以是_______。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ途径Ⅱ先制成水煤气：再燃烧水煤气：则途径Ⅰ放出的热量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；的数学关系式是_______。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：______。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：已知：则的=________。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎