2021-2022学年山东省青岛市胶州第十中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省青岛市胶州第十中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低；催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，①项错误；②由于温度升高，反应速率一定加快，②项正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，③项错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，④项错误；⑤MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，⑤项错误；综上所述，只有②项正确，答案选A。2.下列叙述中正确的是

（

）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略3.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是H-F键C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol参考答案：D【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正确；B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D错误；故合理选项是D。4.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体 B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53

D.核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。5.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是

（

）A．酯化反应的产物只有酯

B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A略6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合

D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确，答案选D。点睛：计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。7.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时参考答案：C略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略9.下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—

C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一参考答案：A10.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：略11.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡参考答案：CA．反应过程中X与Y的变化量是1:3，则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可能仍为1:1，故A错误；B．达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应放出0.1aKJ的热量，故B错误；C．恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物质的量(mol)

0.3

0.3

0变化物质的量(mol)

x

3x

2x变化后物质的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的体积分数×100%=50%，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；答案为C。点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D，容易根据X的体积分数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%，无法判断反应是平衡状态。12.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中

B.不易挥发

C.与铜不反应

D.受热不分解参考答案：AA、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略14.下列说法中错误的是（

）A.离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键；B.强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C.浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D.相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。参考答案：B15.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求回答问题：（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少____________g。④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。A．反应中当M与N的物质的量相等时B．P的质量不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变参考答案：(1)①正

②负

正

③32.5

④铜极

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mole-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案为：32.5；④稀硫酸换成硫酸铜溶液后，在正极为铜离子得电子被还原，故答案为：铜极、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由图示信息可知：N、M、P物质的量在0-6min内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min这段时间，M的浓度变化量为（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反应中当M与N的物质的量相等时并不能说明M或N的浓度保持不变，不一定平衡；B．P的质量不随时间变化而变化说明P的浓度保持不变，处于平衡状态；C．由于该反应是一个等